【文档说明】吉林省汪清四中2020-2021学年高一第二学期第一次阶段考试化学试卷 含答案.doc，共(9)页，543.000 KB，由小赞的店铺上传

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汪清四中2020-2021学年度第二学期高一年级化学学科第一次阶段考试试题时间：90分总分：100分常用原子量：H:1C:12O:16N:14S:32Fe:56Cu:64Zn:65一、单选题（1-10

小题每题2分，共20分）1.为了检验某固体物质中是否含有4NH+，下列试纸和试剂组合正确的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀24HSOA.①③B.④⑤C.①②③D.①④⑤2.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨

水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()。选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿

润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱3.石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英砂中的少量碳酸钙,应采用的方法是()。A.用水溶解后过滤分离B.用稀硫酸溶解后过滤分离C.用酒精灯加热D.用稀盐酸溶解后过滤分离4

.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是()A.NOB.2COC.COD.2NO5.以下关于铜跟浓、稀3HNO反应的说法中错误的是()A.1mol浓3HNO被还原转移2mol电子B.Cu

与浓3HNO反应比与稀3HNO反应剧烈C.Cu与浓、稀3HNO反应都不需要加热D.生成等量的()32CuNO，消耗浓3HNO的量多6.下列有关浓硝酸的说法不正确的是()A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化C.浓硝酸不稳定，见

光易分解，需要避光保存D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生7.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是()A.F中可以盛放酸性4KMnO溶液B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断D

.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素8.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后试管中气体的体积为原来气体体积的（

）A.BCD9.把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为2S﹣和23SO−，则反应的S和生成的2S﹣、23SO−的物质的量之比为（）A.2：1：1B.3：2：1C.3：1：2D.4：1：310.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新

的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品24HSOB.该工艺流程目的是除去煤中的2SOC.该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2Fe

SO4+2H2SO4二、单选题（11-20题每小题3分，共30分）11.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是()A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成2HC.会立即生成2SO，且只生成2SOD.除了2SO外，还会有2H产生12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应

产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体1

3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液；③加人稍过量的BaCl2

溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④14检验某未知溶液中是否含有2-4SO，下列操作最合理的是（）A.加入稀HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先

加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液C.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液D.先用稀HNO3酸化，再滴加Ba（NO3）2溶液15.在实验探究课上,同学们积极思考,设计出如图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可

行的是()A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④16.下列过程中，发生吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．()22BaOH8HO与4NHClD．盐酸和氢氧化钠溶液混合17.在某一化学反应中，反应物Q的浓度在20s内从1.8mol/L

变为0.4mol/L，则在这20s内Q的化学反应速率为（）A.0.035mol/LB.0.035mol/(L·s)C.0.07mol/LD.0.07mol/(L·s)18.反应A+3B=2C+4D在四种不同情况下的反应速率如下，大小顺序为()①ν(A)=1.5mol/(L·min)②ν(B)=0

.08mol/(L·s)③ν(C)=1.5mol/(L·s)④ν(D)=4.0mol/(L·min)A.①>②>③>④B.④>①>③>②C.②>①>③>④D.③>②>①>④19.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐

酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL，3mol/L的X溶液B.20℃30mL，2mol/L的X溶液C.10℃30mL，2mol/L的X溶液D.20℃10mL，3mol/L的X溶液20.某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y2Z+能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看

到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述中正确的是()①该反应为放热反应②该反应为吸热反应③生成物的总能量比反应物的总能量高④反应物的总能量比生成物的总能量高⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化

为热能形式释放出来A.①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤三、填空题21（10分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含2224CaMgSO++−、、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：（1）④步

所加试剂是___________。（2）第⑥步发生反应的离子方程式为__________、__________。（3）第⑦步的操作名称_________，需要的玻璃仪器有__________、__________。（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验24SO−已除尽的操作方法是_

_____________。22（10分）下图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：(1)石膏的化学式为__________；芒硝在浓硫酸中失水的过程是_________(填“化学”或“物理”)变化。(2)由图示及有关知识可以推知，

2FeS中Fe的化合价为_________；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：__________(填名称)。(3)框中物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。(4)利用凝聚法，将2SO气体通入稀2HS溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式

为______________；验证得到胶体的常用方法为__________。23（20分）.(Ⅰ)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水

。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，反应的现象是________________，反应的离子方程式为__________________________。(2)要

证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________，反应的化学方程式为_______________________。(Ⅱ)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A

中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________

_、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________；(3)装

置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________;_________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。24（10分）

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成有关问题的解答。1.甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有3.2g铜。①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式:__________②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要

有__________③若a中液体为浓硝酸,则仪器c中收集的气体主要是__________(填化学式)。④待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量是__________g

2.乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。①反应结束

后溶液中NO3-的物质的量的取值范围是__________(用含a的代数式表示)。②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比[n(Fe3+):n(Fe2+)]为3:1,则b:a的值为___

_______。汪清四中2020-2021学年度第二学期高一年级化学学科第一次阶段考试答案一、单选题：1~5CADBA6~10ABDBB二、选择题：11~15DBABA16~20CDDBA三、填空题：21（10分）（1）

Na2CO3(2)H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2+H2O(3)蒸发结晶玻璃棒、酒精灯（4）取少量的滤液于试管中，滴加盐酸酸化2BaCl溶液，若没有现象，说明24SO−已除尽22（10分）（1）42CuSOHO；化学（2）

+2；雌黄（3）23242HSOHSOHS、、;23SOSO、4）()2222HSSO2HO3S++胶体；利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到光亮的“通路”23(20分)Ⅰ（1）溴水；溴水退色Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4(2)Na2

S溶液和稀硫酸有淡黄色沉淀产生2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3Na2SO4Ⅱ(1)圆底烧瓶Na2SO3+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4(2)B中酸性KMnO4溶液退色，C中产生淡黄色沉淀；还原性氧化性；5SO2+2MnO

4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）NaOH24（10分）(1).①3Cu+8H++2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H2②酸性和强氧化性③NO④4.92.①2

amol<n(-3NO)<3amol②113