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课时作业7杂化轨道理论1．甲烷中的碳原子采用sp3杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是()2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF－4，则BF3和BF－4中B原子的杂化轨道类型分别是()A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．

sp2、sp3D．sp、sp23．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O(甲醛)相同的是()A．PCl3B．NH3C．CH2Br2D．AlBr34．下列分子所含碳原子中，既有sp3杂化，又有sp2

杂化的是()5．白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是()A．每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化B．每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化C．1mol白磷中

共含6mol非极性键D．白磷的分子构型为正四面体形6．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1molA分子中所含σ键为10molD．编号为

a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内7．下列关于原子轨道的说法正确的是()A．杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C．凡是中心原子采取sp

3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的8．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的

立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－29．下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是()A．(SOCl2)B．H2OC．CH4D．AlCl310．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH－3)，在这个过程中，下列描

述不合理的是()A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变11．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是()选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3

平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCO2－3三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对12.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A．一个三聚氰胺

分子中共含有15个σ键B．所有氮原子均采取sp3杂化C．所有原子可能在同一平面D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键13．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素

为第三周期元素。下列判断正确的是()A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C．四种分子中既有σ键，又有π键D．b、d分子中共价键的键能：b>d14．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

()A．平面三角形sp2杂化B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．直线形sp杂化15．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是假酒中一种有毒的有机物。

(1)构成A分子的原子的元素符号是________。(2)已知B分子的键角为105°，判断该分子构型为________；中心原子杂化类型为________。(3)C分子为________。(4)D分子中共有________个σ键，____

____个π键。16．元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在X和Y两种元素形成的化合物中：①X的质量分数为50

%的化合物的化学式为________；该分子的中心原子发生________杂化，分子构型为________。②X的质量分数为60%的化合物的化学式为________；该分子的中心原子发生________杂化，分子构型为________。(2)由元素X、Y和氢三种元素形成

的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，两种酸的阴离子分别为________和________，其立体构型分别为________和________。(3)在由氢元素与X元素形成的化合物中，含

有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是________(写分子式)。17．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为____________。(2)氯

吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂________molσ键，断裂________m

olπ键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键的相关知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：________________________。②H2O、NH3、CO2分子的空间构型分别是_____________

_，中心原子的杂化类型分别是__________________。