【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第二册）课时作业7.docx，共(4)页，441.552 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业7杂化轨道理论1．甲烷中的碳原子采用sp3杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是()A.CH3*CH2CH3B.*CH2===CHCH3C.CH2===*CHCH2CH3D.HC≡*CCH3

2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF－4，则BF3和BF－4中B原子的杂化轨道类型分别是()A.sp2、sp2B．sp3、sp3C.sp2、sp3D．sp、sp23．下列物质，中心原子

的“杂化方式”及“分子空间结构”与CH2O(甲醛)相同的是()A．PCl3B．NH3C.CH2Br2D．AlBr34．下列分子所含碳原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()A.乙醛B.丙烯腈C.甲醛D.丙炔5．白磷是一种能自燃的单质，其分子

的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是()A.每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化C.1mol白磷中共含6mol非极性键D.白磷分子的空间结构为正四面体形6．化合物A是一种新型锅炉

水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是()A.碳、氮原子的杂化类型相同B.氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C.1molA分子中所含σ键为10molD.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内7．下列关于原子

轨道的说法正确的是()A.杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形D.CH4分子中的s

p3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的8．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间结构相同D.键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－29．下列四种分

子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是()A.SOCl2B．H2OC.CH4D．AlCl310．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH－2)直线

形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形(或角形)S原子采用sp3杂化，与H2O中的O原子杂化形式相同C乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键D碳酸根离子(CO2－3)三角锥形C

原子采用sp3杂化11.下列关于苯乙炔()的说法错误的是()A.1个该分子有8个σ键，5个π键B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化C.该分子存在非极性键D．该分子中有8个碳原子在同一平面上12．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。下列关

于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键B.所有氮原子均采取sp3杂化C.所有原子可能在同一平面D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键13．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成

，其中a的分子空间结构为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是()A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C.四种分子中既有σ键，

又有π键D.b、d分子中共价键的键能：b>d14．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为()A.平面三角形sp2杂化B.V形sp2杂化C.三角锥形sp3杂

化D.直线形sp杂化15．元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在X和Y两种元素形成的化合物中：①X的

质量分数为50%的化合物的化学式为____________；该分子的中心原子发生____________杂化，分子空间结构为________________。②X的质量分数为60%的化合物的化学式为_

_____________；该分子的中心原子发生______________杂化，分子空间结构为________。(2)由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、_____

___，两种酸的阴离子分别为________和________，其空间结构分别为________和________。(3)在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子结构为V形的是________(写分子式)。16．氯

吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为____________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。(3)

已知，可用异氰酸苯酯与2­氯­4­氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂________molσ键，断裂________molπ键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键的相关知识解释H2O分子比NH3分

子稳定的原因：________________________。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______________，中心原子的杂化类型分别是___________________________________________________________________

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