【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业7.docx，共(3)页，76.419 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业7杂化轨道理论1．(双选)下列关于杂化轨道的说法错误的是()A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中一定有一个电子2．下列关于杂化轨道的叙述不正确的是()A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为

正四面体形B.杂化轨道间的夹角和分子内的键角一定相等C.杂化前后原子轨道数目不变，但轨道的形状发生了变化D.sp3、sp2、sp杂化轨道间的夹角分别为109°28′、120°、180°3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键的

成键轨道是()A.sp－pB.sp2－sC.sp2－pD.sp3－p4．关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是()A.碳原子采用sp2杂化B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键C.杂化轨道参与形成σ键，未杂化的2p轨道参与形成π键D.乙烯分子在

发生化学反应时，π键更易断裂5．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A．NH3B．CCl4C．H2OD．CH46．下列分子的空间结构可以用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④HC≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③B

．①⑤⑥C.②③④D．③⑤⑥7．下列分子所含原子中，既有sp3杂化又有sp2杂化的是()8．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是()A.H2O、SO2B．BeCl2、CO2C.H2O、NH3D．NH3、HCHO9．白磷是一种能自燃的单质

，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是()A.每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化C.1mol白磷中共含6mol非极性键D.白磷分子的空间

结构为正四面体形10．氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式分别是()A.三角锥形、sp3B．V形、sp2C.平面三角形、sp2D．三角锥形、sp211．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有1

8个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是假酒中一种有毒的有机物。(1)构成A分子的原子的元素符号是________。(2)已知B分子的键角为105°，判断该分子构型为________；中心原子杂化类型为________。(3)C分子为_

_______。(4)D分子中共有________个σ键，________个π键。12．小明同学上网查阅了如下资料：中心原子杂化类型的判断方法：(1)公式：n＝(中心原子的价层电子数＋配位原子的成键电

子数±电荷数)/2。说明：配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取“－”号，当电荷数为负值时，公式中取“＋”号。(2)根据n值判断杂化类型：当n＝2时为sp杂化；n＝3时为sp2杂化；n＝4时为sp3杂化。请运用该

方法计算下列微粒的n值，并判断中心原子的杂化类型。(1)NH3：n＝________，________杂化；(2)NO－3：n＝________，________杂化；(3)NH＋4：n＝________，________杂化；(4)SO2：n＝_______

_，________杂化。13．(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2===CH—CH2OH。请回答下列问题：①基态镍原子的价电子排布式为________

。②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是________。(2)乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用CaC2与水反应得到乙炔。①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu＋的核外电

子排布式为________________________________________________________________________。②乙炔与HCN反应可得丙烯腈(H2CCH—CN)，丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是________，分子中含有

π键的数目为________________________________________________________________________。14．按要求回答下列问题：(1)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型是________。(2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是___

_____。(3)化合物中阳离子的空间结构为________，阴离子的中心原子采取________杂化。(4)X的单质与氢气可化合生成气体G，G的水溶液的pH>7。G分子中X原子的杂化轨道类型是________。(5)S单质的常见形

式为S8，其环状结构如图所示，S原子采取的轨道杂化方式是________。(6)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采取____________杂化。H3O＋中H—O—H夹角比H2O中H—O—H夹角大，

为什么？_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________。