【文档说明】高中化学课时作业(鲁科版必修第一册)课时作业7.docx,共(4)页,322.421 KB,由小赞的店铺上传
转载请保留链接:https://www.doc5u.com/view-b3f539abae0067a78ed76dbd7cf417ea.html
以下为本文档部分文字说明:
课时作业7探秘膨松剂[学业达标]1.下列叙述中正确的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入
含等物质的量的HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出2.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入一
定量的Na2CO3、NaHCO3,A、B中分别装有足量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A.侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大B.若加入等质量的Na2CO3和NaHC
O3,最终两气球体积不同C.最终两试管的溶液中Na+、Cl-的物质的量一定相同D.热稳定性:Na2CO3<NaHCO33.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,不正确的是()A.与石灰水反应:均有沉淀产生B.常温
下的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.与同浓度的盐酸反应生成气体的速率:Na2CO3<NaHCO3D.常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO34.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的
实验装置,下列说法不正确的是()A.装置乙中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2OB.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体C.反应结束后需再缓缓鼓入空气数分
钟D.若实验操作无误,该装置测得的碳酸钠的质量分数偏小5.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,
得b克固体B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物充分加热,减重b克D.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克[答题区]题号12345答案[等级突破]6.(1)纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO
3)广泛应用于食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打,在烘焙受热过程中,小苏打发生分解反应,该反应的化学方程式是____________________________;苏打饼干可以适当缓解人体胃酸过多,该反应的化学方程式是_______________________________
_______________。(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。①该实验的目的是_________________________________________________________
。②观察到有白色沉淀生成的烧杯是________(填字母序号)。③实验结论是________________________________________________________________________________________________
_____________________________________。④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质,甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠,放入质量为37.40g的坩埚中加热,冷却后称量,理论上坩埚及剩余固体的总质量为________g,但实际称得的质量比该数值要大,可能的原
因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________,改进的
操作方法是__________________________________________________________________________________________________________________________。7.某校化学兴
趣小组的同学在进行课外调查时得知:制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3做膨松剂。于是同学们对Na2CO3和NaHCO3的性质进行了探究。利用如图所示装置进行实验,测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数(装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量)。[实验步骤](
1)检查装置的气密性;(2)称取样品10g,加到装置B中;(3)称量装置B、C、D的质量(含药品);(4)连接装置;(5)加热;(6)停止加热,继续通入空气;(7)再次称量装置B、C、D的质量(含药品)。[数据记录]装置B装置C装置D实验前称得的质量/g180.
0200.0122.2实验后称得的质量/g176.9201.5124.8请回答下列问题:(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:________________________,装置B中盛样品的仪器名称是________。(2)装置C的
作用是________________________,装置C中一个明显的错误是________________。(3)实验过程中必须向装置内通入空气,装置A中发生反应的化学方程式为________________________。若没有装置A,会造成测定结果________(填“
偏大”“不变”或“偏小”)。(4)小红同学认为,表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数,但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算,其理由是________________________________________________
________________________________________________________________________________________________;改进方法为________________________________________
______________________________________________________________________________________________。(5)小王认为装置
D实验前后的质量差会偏大,从而影响实验结果,应增加一个操作:___________________,目的是_________________________________________________。8.膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中
发生反应产生气体,使面包变得松软,膨松剂产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某化学兴趣小组对该膨松剂进行了探究。探究Ⅰ:检验膨松剂的成分在硬质玻璃管中加入该膨松剂
,按图1所示连接好装置(装置气密性良好,且装置内空气已排尽)。[观察与分析Ⅰ]点燃酒精灯。(1)关闭止水夹2,打开止水夹1,澄清石灰水变浑浊,说明产物中有二氧化碳,该反应的化学方程式为________________________________。(2)打开止水
夹2,关闭止水夹1,观察到的现象是____________________________,说明产物中有氨气。(3)充分加热后,硬质玻璃管中________(填“有”或“无”)固体剩余。[实验结论]该膨松剂是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。探究Ⅱ:测定该膨松剂受热产生气体的质量用图2所
示装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳和氨气的质量(装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量)。[观察与分析Ⅱ](4)通过测定实验前后装置D的质量,其质量差即为样品产生二氧化碳的质量,装置C的作用是____________________,装置D的作用是
______________________,若没有装置E,会造成测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(5)实验过程中必须向装置内通入空气,装置A的作用是除去空气中的______________(填名称)。停止加热后,继续
通入空气一段时间,目的是_______________________________________________________________________________________________________________________
_________________________。(6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整,即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生的氨气的质量。则装置C、D、E连接顺序为________________,通过测定实验前后装置C的质量,其质量差即为样品
产生氨气的质量。[拓展研究](7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质,则该反应的化学方程式为________________________。