【文档说明】新疆石河子第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(20)页，171.412 KB，由小赞的店铺上传

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2023届高一第一学期第一次月考化学试卷H:1C:12O:16N:14S:32Na:23Al:27一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，

该过程发生了置换反应C.“水乳交融，火上浇油”两者都是化学变化D.用食醋可除去热水壶内壁的水垢2.已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是()A.B.C.D.3.下列说法正

确的是()A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用氢氧化钠溶液中和B.为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液C.蒸发皿用于蒸发时，应该垫石棉网加热D.除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硝酸4.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混

合物分离操作分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.萃取、过滤、蒸馏、蒸发5.下列实验操作中错误的是()A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B.蒸馏实验必须使用温度计C.可用CCl4萃取溴水中的溴

D.过滤时，不能将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中6.下列实验中，所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.除去CO2中的水蒸气，选⑤D.粗盐提纯，选①和②7.下列混合物能用过滤法分离的是

()A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉8.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是()物质杂质除杂试剂或操作方法A.NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发B.FeSO4溶液CuSO4加入过量

Fe粉，过滤C.H2HCl通过盛Na2CO3溶液洗气瓶，再通过盛浓H2SO4洗气瓶D.蒸馏水CCl4蒸馏A.AB.BC.CD.D9.下列实验操作中正确的是A.萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯放出上层液体B.蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入C.过滤时玻璃棒的末端

应轻轻靠在三层的滤纸上D.NaCl溶液蒸发结晶时，将溶液完全蒸干后才停止加热10.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾C.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱

、碳酸钙D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠11.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是()选项步骤采用装置主要仪器A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗C③蒸发装置坩埚D④蒸馏装置蒸馏烧瓶A.AB.BC.CD.D12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na

2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤13.下列有关分类的说法正确的是()A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物

C.白磷转化为红磷是物理变化D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物14.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A.除掉Al(OH)3胶体中的氯化钠(半透膜、蒸馏水、烧杯)B.碘水中碘的萃取(分液漏斗

、酒精、带铁圈的铁架台)C.粗盐的提纯(蒸发皿、玻璃棒、温度计)D.海带在空气中灼烧(三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、石棉网)15.下列物质的分类采用树状分类法的是()A.铁是单质，又是导体B.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C.氯化钠是钠的化合物

，又是氯化物D.氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱16.在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A.只有②③B.只有①④C.只有①②④D.①②③④17.下列叙述正确的是()A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和F

eCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C.Fe(OH)3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应18.在实验

室不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液凝聚C.FeCl3产生Fe(OH)3胶体堵住伤口D.FeCl3溶液能使血液发生化学变化19.下列说法正确的是()A.摩尔是一个基本物理量B.常温下，1

molNH3的质量小于17gC.氦气的摩尔质量是4g/molD.1mol气体所占的体积约为22.4L20.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是A.水的密度B.水的沸点C.水的物质的量D.水的摩尔质量21.N2O俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，

并能致人发笑。下列叙述中正确的是()A.笑气的摩尔质量为44gB.6.02×1023个笑气分子的质量为44gC.1mol笑气的质量为44g/molD.4.4g笑气含有NA个N2O分子22.关于0.5molO2的下列说法不正确．．．的是()A.含有0.5个氧分子B.摩尔

质量是32g/molC.含有3.01×1023个氧分子D.质量是16g23.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.32g/molB.64g/molC.32gD.16g24.若agCO2含有b个分子，则

阿伏加德罗数的值为()A.ab28B.ab14⁄C.28bD.44ba⁄25.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

①该原子的相对原子质量为12ab②mg该原子的物质的量为maNAmol③该原子的摩尔质量是aNAg④Wg该原子中含有Wa个该原子⑤由已知信息可得：NA=12aA.①②④B.②③④C.①②⑤D.①③⑤二、填空题（本大题共5小题，共50.0分）26.(8分)草木灰中富含钾盐，主要成分是

碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32−、SO42−、和Cl−(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，④______，⑤冷却结晶．(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填选项的标号)．A、左盘重

，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻，样品重(3)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有______离子．②在第二支试管里

加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，观察到有______生成，证明溶液中有______离子．③在第三支试管里加入足量硝酸后，再加入AgNO3溶液，观察到有______生成，证明溶液中有______离子．27.(10分)铜器久置于空气中会和空气

中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→⋯…→铜”的转化。铜铜绿(1)“铜绿”中铜的化合价为________

_____。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。(3)写出④、⑤的化学方程式：④_____________________________________

________________________；⑤_____________________________________________________________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解

反应的是________，属于分解反应的是_______。28.(10分)下图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙_

__________，丙___________．(2)写出下列化学方程式：甲和乙：_____________________________。丙和丁：_____________________________。(3)图中反应①属于基本反

应类型中的___________反应。29.(10分)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：(1)操作a所

用玻璃仪器有______；(2)在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为______溶液；在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：______．(3)写出固体H所含物质的化学式______；(4)在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁

直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式______；______．30.(12分)（1）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。2mol尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟__________gH2O所含氧原子个数相等。(2)相同物

质的量的SO2和SO3，质量比_________；氧原子数之比_________。(3)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为__，所含O原子的物质的量之比为__。要使NH3和CH4含氢元素质量相同，则NH

3和CH4的物质的量之比为__________。（4）等质量的O3和O2，分子数之比__________；氧原子数之比__________。（5）38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8molCl−，则ACl2的摩尔质量是___________，A的相对原子

质量是______。（6）硫酸铝溶液中，含0.4NA个Al3+，则SO42−的物质的量为___________。1.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键。【解答】A

.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B.铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C.“水乳交融”是物理变化，“火上浇油”是有机物的燃烧，是化学变化，故C错误；D.水垢的主

要成分是氢氧化镁和碳酸钙，均能与醋酸反应，所以可用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故D正确。故选C。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学试剂的分类，难度不大，根据物质的性质来分析解答即可。【解答】钠和水反

应的方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故C正确。故选C。3.【答案】D【解析】【分析】本题旨在考查学生对常见的实验操作的应用，难度较小。【解答】

A.氢氧化钠腐蚀性强，不能用氢氧化钠溶液中和，故A错误；B.过滤操作中，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液，以防止滤纸破裂，故B错误；C.加热蒸发皿不用垫石棉网，故C错误；D.用稀硝酸引入新的杂质，不符合除杂原则，故D正确。故选D。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查混合

物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。【解答】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于

分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查化

学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。【解答】A.将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B.制蒸

馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B错误；C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，故C正确；D.过滤要用玻璃棒引流，不能将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中，故D正确。故选B。6.【答案】A【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，

侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大。【解答】A.Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B.碘易溶于四氯化碳，

可用萃取法分离，故B正确；C.除去CO2中的水蒸气，可用浓硫酸干燥剂洗气的方法除去，用⑤可行，故C正确；D.提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确。故选A。7.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查可用过滤法分离的物质，明确过滤的原理是解答问题的

关键，题目难度不大．【解答】A.汽油和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B.食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故B错误；C.食盐易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故C正

确；D.铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故D错误；故选C．8.【答案】B【解析】【分析】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综

合应用及除杂的原则，题目具有一定难度。【解答】A.碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，引入新杂质KCl及过量的碳酸钾，再加适量盐酸，可以除去碳酸钾，除不去KCl，同时引入新杂质，故A错误；B.Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可

除杂，故B正确；C.HCl与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶，引入新杂质二氧化碳，可选氢氧化钠溶液，故C错误；D.蒸馏水与CCl4混合分层，可分液分离，故D错误。故选B。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查常见的实验操作萃取、蒸馏、过滤、蒸发结晶。需要学

生熟悉每个操作注意事项，题目难度一般。【解答】A.萃取时，分液漏斗中液体上层上口出，下层下口出，故错误。B.蒸馏冷凝时，冷凝水下进上出，故错误。C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，正确。D.蒸发结晶时，出现大量晶体后，停止加热用余热继续加热

烘干，可防止加热过度(固体会飞溅).故错误。故选C。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质的俗称以及酸碱盐、单质、氧化物的概念以及物质的类别，难度不大，应注意概念的要点。【解答】A.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯

化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；B.氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故B正确；C.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故C错误；D.石

灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查有机物的分离操作，掌握物质的性质和分离方法即可解答，难度不大。【解答】A.分离有机溶液和不溶物的方法是过滤，主要使用漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；B.有机层和水层的分离采用分液操作，

主要使用分液漏斗，故B正确；C.水层中分离粗产品为结晶后过滤的操作，故C错误；D.有机层中分离甲苯，采用蒸馏装置，主要使用蒸馏烧瓶，故D正确。故选C。12.【答案】B【解析】解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过

量BaCl2溶液除去SO42−，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③，故选B．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH

除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42−，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．本题考查粗盐提纯，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意⑤一定在④之前为解答的易错点，题目难度不大．13.【答案】D【解析】【分析】本题考查

了胶体的性质、纯净物、混合物、化学变化以及酸性氧化物和碱性氧化物等概念的辨析，属于基本知识的考查，题目难度不大。【解答】A.分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm∼100nm，故A错误；B.阴、阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定

是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故B错误；C.白磷转化为红磷有新物质生成，是化学变化，故C错误；D.酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，如Na2O，故D正确。故选D。

14.【答案】A【解析】【分析】本题考查了化学实验基本操作方法，题目难度不大，试题涉及了粗盐的提纯、分液与萃取、渗析操作等知识，注意掌握常见的化学实验操作方法，明确操作过程中需要使用的仪器名称，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解答】A.

依据胶体的性质，除掉Al(OH)3胶体中的氯化钠用渗析的方法，所以半透膜、蒸馏水、烧杯均使用，故A正确；B.酒精与水互溶，在碘水中碘的萃取中，酒精不能作为萃取剂，故B错误；C.在粗盐的提纯中，温度计不使用，故C错误；D.海带在

空气中灼烧时，石棉网不使用，故D错误。故选A。15.【答案】B【解析】【分析】本题考查学生物质的分类以及各类物质之间的关系，难度不大，平时注意知识的积累。【解答】A.铁是单质，又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉

分类法，故A错误；B.氧化物根据组成元素不同可分为金属氧化物和非金属氧化物，是树状分类法，故B正确；C.氯化钠是钠的化合物，又是氯化物，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故C错误；D.氢氧化钙只有一种物质组成，属于纯净物，含有三种元素，属于化合物，电离产生的阴离子全部是氢氧根离子，属

于碱，属于交叉分类法，故D错误。故选B。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学方程式的书写，熟记常见的化学方程式是解题的关键，难度不大。【解答】，属于化合反应；2H2O2=MnO22H2O+O2↑，属于分解反应；H2+C

uO=ΔCu+H2O，属于置换反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O，属于复分解反应，故D正确。故选D。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查了胶体的性质，注意把握胶体的性质以及胶体与其它分散系的本质区别，题目

难度不大，侧重于基础知识的考查。【解答】A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡只能得到Fe(OH)3沉淀，故错误；B.分散系中分散质粒子直径大小顺序是：溶液<胶体<浊液，故正确；C.Fe(OH)3胶体的电泳现象证明胶体粒子带有正电荷，但胶

体不带电，故错误；D.胶体区别于其他分散系的根本原因是分散质粒子直径在1∼100nm，故错误。故选B。18.【答案】B【解析】【分析】本题考查胶体的性质、氯化铁的性质，加强识记和理解即可。【解答】血液是胶体分散系，部分血液胶体粒子带负电荷；，FeC

l3是强电解质，在水溶液中水解产生氢氧化铁胶体粒子，带正电荷，两者混合产生胶体聚沉，A氯化铁有弱的杀菌消毒作用，与止血关系不大，故A错误；B.血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用，故B正确；C.应急止血，与产生沉淀联系不紧密，故C错误；D.可以发生化学变

化，不是可以止血的原因，故D错误。故选B。19.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积，难度不大。明确相关概念是解题的关键，注意物质的量的单位及气体摩尔体积的适用范围。【解答】A.摩尔是物质的量的单位，物质的

量才是基本物理量，故A错误；B.氨气的摩尔质量为17g/mol，1mol氨气的质量为17g，故B错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量，氦气的摩尔质量是4g/mol，故C正确；D.气体所处的状态未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，1mol气体所占的体积不

一定是22.4L，故D错误。故选C。20.【答案】C【解析】【分析】本题考查的是物理量随取水量变化而变化的知识，熟悉与变量和不变量的知识是解题的关键。【解答】A.水的密度是物质的固有属性，不随量的变化而变化，故A错误；B

.水的沸点是物质的固有属性，不随量的变化而变化，故B错误；C.水的物质的量会随取水量变化而变化，故C正确；D.水的摩尔质量是物质的固有属性，不随量的变化而变化，故D错误。故选C。21.【答案】B【解析】【分析】本题考查了基本物理量，明确这几个基本物理量

的单位是解本题关键，注意摩尔质量不是其相对分子质量或相对原子质量，因为二者的含义不同、单位不同，只是物质的量以g/mol为单位时与相对原子质量在数值上相等，为易错点。【解答】A.笑气的摩尔质量为为44g

/mol，故A错误；B.6.02×1023个笑气分子的物质的量为n=NNA=6.02×10236.02×1023mol−1=1mol，质量为m=nM=1mol×44g/mol=44g，故B正确；C.质量的单位是g，1mol笑气的质量

=44g/mol×1mol=44g，故C错误；D.4.4g笑气物质的量为n=mM=4.4g44g/mol=0.1mol，分子个数N=nNA=0.1NA，故D错误。故选B。22.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、

微粒个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大。【解答】A.0.5mol氧气含有3.01×1023个氧气分子，故A错误；B.氧气的摩尔质量为32g/mol，故B正确；C.0.5mol氧气含有3.01×1023个氧气

分子，故C正确；D.0.5mol氧气的质量为16g，故D正确。23.【答案】A【解析】略24.【答案】D【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的计算，根据n=mM计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德

罗常数，难度不大。【解答】ag二氧化碳的物质的量为ag44g/mol=a44mol，则a44mol×NA=b，解得NA=44bamol−1。故选D。25.【答案】A【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关问题，难度不大，要熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算。【解答】①

该原子的相对原子质量等于该原子的质量与12C质量的112的比值，所以该原子的相对原子质量为12ab，故正确，②物质的量=mM=mgaNAg/mol=maNAmol，故正确；③该原子的相对原子质量为12ab，所以该原子的摩尔质量为12abg/mol；摩尔

质量是单位物质的量的物质所具有的质量，即1mol原子所具有的质量，所以该原子的摩尔质量还是aNAg/mol，题目中摩尔质量的单位错误，故错误；④Wg该原子中含有原子个数=Wg一个原子的质量=Wgag=Wa个，故正确；⑤1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12g1

2C中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应为NA=12b，故错误；所以正确的有①②④。故选A。26.【答案；蒸发滤液；B；气泡；CO32−；白色沉淀；SO42−；白色沉淀；Cl−27.【答案】(1)+2(2)Cu2(OH)

2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(3)Cu(OH)2=ΔCuO+H2O；CuO+H2=ΔCu+H2O(4)①；②③；④28.【答案】(1)Na2CO3；HCl(2)BaCl2+Na2CO3=Ba

CO3↓+2NaCl；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(3)复分解、中和29.【答案】过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；NaOH；取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量；CaCO3、BaCO3；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+

2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O30.【答案】(1)3;36(2)4：52:3(3)5：45:64：3(4)2：31：1（5）95g/mol24(6)0.6mol