【文档说明】宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题 .docx，共(12)页，890.947 KB，由小赞的店铺上传

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银川二中2021~2022学年第二学期高二年级月考一化学试题本试卷满分100分，考试用时100分钟一、选择题(本题共有21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共42分。)1.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行

修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.增大了反应的平衡常数D.增大了单位体积内活化分子百分数2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)>13.2<13.2℃℃Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ•mol-1下列说法正确的是

A.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转为白锡的反应是放热反应D.ΔH1＞ΔH23.在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是A.不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B

.搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D.为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应4.下列示意图表示正确的是A.甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mo

l-1反应的能量变化B.乙图表示一氧化碳的燃烧热C.丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2

=60mL)D.已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图5.下列有关反应速率的说法，不正确的是A.用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大B.100mL2mol

/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢C.已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢6.

一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是A.当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，

反应达到平衡B.其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动C.当固体质量不再变化时，反应达到平衡D.当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0

，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥8.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合

成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2

OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9.向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，发生如下反应：FeCl3(棕黄色)+3KSCN(无色)3KCl(无色)+Fe(SCN)3(红色)。下列说

法中正确的是A.往上述溶液中滴入同浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅10.

二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3O

CH3)，则下列说法不正确的是A.0～4min，反应I的v(H2)=0.8mol·L-1·min-1B.反应II中CH3OH的转化率为80%C.反应I的平衡常数K=6.25D.容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态11.下列图示与对应的叙述不符合的是A.可用图①所示装置探究24H

SO溶液分别与锌粒和锌粉反应的速率B.图②中实线和虚线分别表示在相同的条件下，ag块状碳酸钙、bg粉末状碳酸钙与足量同浓度的盐酸反应(已知a>b)时的情况C.图③表示正反应是气体体积减小反应D.图④表示该反应的正反应为吸热反应12.已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H

2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是A.升高温度能使()()32nCHOHnCO增大B.该条件下，反应的平衡常数为163

C.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%D.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)

+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是的A.30~40min间应该使用了催化剂B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.30

min时降低温度，40min时升高温度D.30min时减小压强，40min时升高温度14.在密闭容器中存在下列平衡：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO(g)平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO2

)较小B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C.反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K215.在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2

(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5min末达到平衡，有关数据如下表。下列判断正确的是PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/mol·L-12.01.00平衡浓度/mol·L-1c1c20.4A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反

应吸热B.反应5min内，v(PCl3)=0.04mol·L-1·min-1C.当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达

平衡时，c(PCl5)>0.2mol/L16.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是的A.升高温度，平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点

X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大17.在工业生产硝酸过程中，氧化炉中发生的主反应与副反应，及不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。仅通过数据分析，下列结论不正确的是

温度(K)主反应：32244NO6HONH5O=++副反应：322242OHH3NON6=++500261.110347.110700192.110252.610A.相同条件下，副反应比主反应的反应速率要快得多B.主反应与副反应的焓变，

均为ΔH0C.升高氧化炉的温度，主反应、副反应均处于被抑制状态D.相同条件下，NH3与O2反应，生成N2的趋势比生成NO趋势更大18.丙烷(C3H8)在不足量的氧气中燃烧，生成CO(g)、CO2(g)和H2O

(g)，将所有的产物通入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)ΔH。该反应的平衡常数(K)与温度的关系如下表所示：温度/℃400500800平衡常数(K)9.949

1已知：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。保持温度为800℃，在恒容密闭容器中充入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)，达到平衡状态。下列说法正确的是A.上述反应的ΔH>0B.平衡时CO的平

衡转化率为50%C.若升高温度，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数D.平衡时再充入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)，平衡不移动19.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加

入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅20.下列有关化学反应方向及其判据说法中错误的是A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[

H2O(g)]B.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞021.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H

+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是A.加入NaOH(s)B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度二、填空题(本题分4小题，共58分。)22.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨S

O2，请按要求回答下列问题。（1）属于强电解质的是_______(填序号)（2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)（3）属于弱电解质的是_______(填序号)（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)（5）可以证明④是弱酸的事实是_______

(填序号)A.乙酸和水能以任意比例混溶B.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C.乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的（6）有下列物质的溶液：a.

CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。（7）常温下，有+c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分

别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)23回答下列问题：（1）我校化学社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表

所示：实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mL-1cmo1LV/mL-1cmo1LV/mLA29320.0250.131tB29320.0230.11V8C31320

.022V0.152t①写出该反应离子方程式：_______。②通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_______；通过实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。③利用实验B中数据计算，用K

MnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______。④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则

该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。.的（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比

表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号t/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2/gI28031.210−35.8010−82II28031.210−b124Ⅲ350a35.8010−82①表中a

=_______，b=_______。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。24.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中

的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：I.4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H1；K1II.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)△H2；K2Ⅲ.2NO(g)+Cl2(g)2NOC

l(g)△H3；K3（1）△H3=_______(用△H1和△H2表示)，K3=_______(用K1和K2表示)。（2）在恒容密闭容器中进行的反应II、III，下列说法中，正确的是_______(填标号)。a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应II、I

II均达到平衡状态b.△H2和△H3不再变化，可以作为反应II和III达到平衡状态的标志c.同等条件下，反应II的速率远远大于反应III，说明反应II的活化能小，△H2＜△H3d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCl(g)，NO2

(g)和NO(g)的百分含量均减小（3）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比2n(NO)n(Cl)进行反应Ⅲ(△H3＜0)，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：①图中T1、

T2的关系为T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______。②图中纵坐标为_______(填化学式)的转化率；图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”或“C”)。③若在温度为T1、容积为1L的容器中充入0.5molNO、1m

olCl2、2molNOCl，此时平衡将_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。25.氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：已知：反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1

2O2(g)ΔH2=+327kJ·mol-1反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol-1反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+572kJ·mol-1则反应I的热化学方程式为_____

__。(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。I．若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。②C点时H2S的转化率为_______％(保留一位

小数)。③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。①M点、O点和N点的逆反应速

率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“>”“＜”或“=”表示，下同)；②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。