【文档说明】宁夏银川市贺兰县景博中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学.docx，共(4)页，247.361 KB，由小赞的店铺上传

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景博高中2020-2021学年第二学期高一年级期中考试化学（考试时间：100分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题（每

题只有一个正确选项，每题2分，总分50分）第Ⅰ卷（共50分）1.下列化学用语书写正确的是()A.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CB.氯化镁的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++

SO42−2.已知R2−的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2−中含有电子的物质的量为()A.m(M−n)MmolB.M−n−2MmmolC.m(M−n−2)MmolD.m(M−n+2)Mmol3.下列各组物质中，互为同位素的是()A.T2O与D2

OB.1940K与2040CaC.O2和O3D.12H和13H4.两种短周期元素X和Y，X元素原子的最外层电子数比内层的电子总数少7个，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，则这两个元素形成的化合物化学式为()A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y25.下列关于元素周期表

的说法正确的是()A.元素周期表有8个副族B.最外层电子数是2的元素不一定是金属元素C.ⅠA族的元素又称碱金属元素D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素6.下列递变规律正确的是()A.稳定性：HF>H2O>H2S还原性：HC

l<H2S<PH3B.原子半径：Na>O>F离子半径：Na+>O2−>F−C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：NaOH>KOH>RbOHD.还原性：Na>Mg>Al氧化性：P>S>Cl27.根据下表中部分短周期元素的原子

半径及主要化合价信息：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、−2−2请判断以下叙述正确的是()A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.M与T形成的化合物具有两性C.与稀盐酸反应单质Q

比单质L快D.L2+与R2−的核外电子数相等8.已知1～18号元素的离子aWm+、bXn+、cYm−、dZn−都具有相同的电子层结构，m>n下列关系正确的是()A.原子序数：a>b>c>dB.单质的还原性：X>WC.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.离子半径：Y<Z<X<W9.元素R、

X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是()A.非金属性：Z<T<XB.气态氢化物稳定性：Q<T<RC.R与Q的电子数相差18D.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q10.下列

各组物质中化学键的类型相同的是()A.NH3、H2O、CS2B.H2S、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、CH4D.HF、MgCl2、NH4Cl11.下列说法正确的是()A.冰融化时，分子中H−O

键发生断裂B.物质熔沸点越高，该物质越稳定C.某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键12.下列有关能量的说法正确的是()A.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能B.需要加热的化学反应，一定是吸热反应C.C由石墨制

金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.只要有化学键的断裂，必然发生化学变化13.下列有关说法中错误的是()A.化学变化中一定存在能量的变化B.沼气、氢气、水煤气均属于可再生的一次能源C.单质硅转化为硅原子需要吸收能量D.吸热反应中断键吸收的总能量大

于成键释放的总能量14.下列图示变化为吸热反应的是()15.下列反应既是氧化还原反应，符合如右图所示能量变化的是()A.Ba(OH)2与HCl的反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝片与稀H2SO4反应D.甲烷在O2中

的燃烧反应16.在如图所示的4个装置中，属于原电池的是()A.B.C.D.17.根据图，下列判断中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向：从Zn经溶液流向Cu④Cu极上有气体产生⑤Zn极上发生氧化反应⑥正极上电极反应式为：2H++2e−=H2↑A.①②③B.③④⑤C.④

⑤⑥D.②③④18.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池下列说法不正确的是()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时OH−

向正极移动C.放电时正极上有氢气生成D.总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑19.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)22C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是()A.2s后物

质A的转化率为70%B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1D.2s后物质B的浓度为0.35mol·L-120.

在容积可变的密闭容器中，10molN2和30molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为()A.2.5molB.4.5molC.5molD.7.5mol21.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(

g)22SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，下列数据中可能正确的是()A.SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B.SO2为

0.25mol·L-1C.SO3为0.4mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15mol·L-122.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)22SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1，测得生成3.6molSO

3,则反应放出的热量为()A.1.8QkJB.2QkJC.QkJD.0.9QkJ4.)下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br24.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为

欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是()A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用苯和液溴为原料制取溴苯D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳25.乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图中的()A.②③B.

②④C.①③D.③④第II卷（共50分）二、填空题26(12分)氢气是一种高效清洁的能源，近20年来，氢能源的研究获得了迅速的发展。(1)写出氢气作为新能源的优点_______（任写一条即可）(2)氢气与氧气反应的能量变化

趋势如图I所示，将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，电池放电过程中，将____能转化为____能。I(3)某氢气燃料电池装置如图II所示a、b为多孔碳棒，其中________(填A或B)处电极入口通氢气，该极为___

_____(填正极或负极)，电极反应式为_______________。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为________mol。三、实验题27.(12分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示,

其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):____________

__、________。(2)B中NaOH溶液的作用是________________________________。(3)试管C中苯的作用是____________________________

__________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为____________________,此现象可以验证苯和液溴的反应为__________(填反应类型)。四、推断题28.（14分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数

依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的最外层电子数比次外层多3，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2−离子的结构示意图为______，E元素在周期

表中的位置为______，(2)A2W2的电子式为______，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式______。当消耗2molA2W2时，转移的电子数为______。II(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是______；a.Y单质

与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程______。29.（12分）氮氧化物包括多种化合物,如一氧化二氮(N

2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外,其他氮氧化物均极不稳定,遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮,一氧化氮又变为二氧化氮。某温度

下,真空密闭容器中发生反应:2NO22NO+O2,经4min后,测得混合气中NO2浓度为0.12mol·L-1,O2的浓度为0.24mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化。求:（列三段式）(1)NO2的起始浓度是多少?(2)4min时NO2的转化率是多少

?(3)4min内生成NO的化学反应速率是多少?(4)4min时NO的体积分数是多少?(5)4min时容器的压强是开始时的多少倍?