【文档说明】四川省眉山市东坡区两校2023-2024学年高一下学期6月期末联考试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，1.047 MB，由小赞的店铺上传

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东坡区23级高一下学期两校期末联考化学试题可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Fe—56第I卷（选择题）一、选择题（共14题，每小题3分，共42分）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确

的是（）A．二氧化硅能导电，因此常用于制造光导纤维B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．碳化硅()SiC俗称金刚砂，类似于金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料2．酸雨对环境危害巨大，下列关于

酸雨及防治的说法正确的是（）A．酸雨的pH等于5.6B．酸雨能直接损伤农作物，使土壤酸化，加速建筑腐蚀C．CO2是形成酸雨的主要成因D．将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放3．某学生用图所示装置

进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（）①反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③物质中的化学能通过

化学反应转化成热能释放出来；④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量．A.①②B.①③C.①②③D.②③④4．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气C．用装置

丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气5．设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，311.2LSO分子数为A0.5NB．41molNH+所含质子数为A10NC．常温常压下，14g由36CH和24CH组成的混合气体含有的原子数为A3ND．11

molL−的硝酸中，3NO−的数目为AN6．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确．．．的是（）A．等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．N2(g

)+O2(g)=2NO(g)的能量关系可用图b表示C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋1444kJ/molD．N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量7．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）A．

FeCl2B．Cu2SC．NO2D．SO38．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-B．NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液混合：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO

3↓+H2OC．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++2-4SO+2Br-9．在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：H+、K+、I−、4MnO−B．

常温下，pH1=的溶液中：2Ba+、4NH+、3NO−、2Fe+C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、23SO−、23CO−D．与Al反应产生2H的溶液中：2Mg+、Na+、24SO−、23SiO−1

0．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A．装置甲中W作原电池负极B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=CuC．装置丙中溶

液的pH减小D．四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y11．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaO

H的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496k

J/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q212．以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产

硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确．．．的是（）A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成13.下列有关物质检验的操作、

现象及结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有24SO−B向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有+4NHC将某气体通入

品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe3+14．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24−存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（

）A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO24−通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)2

4−+Mn2++2H2O第II卷（非选择题）15.（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.143

0.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素B在周期表中的对应位置(2)画出B的离子结构示意图、离子半径A2+______E2—（大于或小于）；(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___

__；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)画出E与氢原子数目比为1:1形成的化合物的电子式________。用电子式表示AD2的形成过程：。16．(16分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还

原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。回答下列问题：I．氨气的制备某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)用装置A制备氨气的化学方程式为。(2)标准状况下，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为(填“a”或“b”)。检验氨气收集

满的方法是。(3)下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气。a．浓硫酸b．无水氯化钙c．碱石灰(4)若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的____。A．CO2、NaHCO3溶液B．NH3、H2

OC．SO2、Na2CO3溶液D．HCl、NaCl溶液(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。II．氨气与二氧化氮的反应(6)将制备的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入一定量NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，生成无污染气体。

则反应的化学方程式为。(7)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，若氨气过量，则反应混合物中NH3的物质的量为。17．（16分）人类的一切活动都离不开能量，

人们不仅利用化学反应获得新物质，也需从化学反应中获得能量。回答下列问题：Ⅰ、键能是指在1×105Pa、298K时，将1mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ·mol−1，已知H—H的键能为

436kJ·mol−1；N≡N的键能为946kJ·mol−1；N—H的键能为391kJ·mol−1。(1)NH3的电子式为。(2)在1×105Pa、298K时，生成2molNH3(g)，吸收或放出的热量为QkJ，则Q=，能正

确表示该过程的能量变化的是(填标号)。Ⅱ、电化学气敏传感器可用于监测空气中的污染物，空气中NH3的含量监测原理如图所示。(3)正极为(填“a”或“b”)电极，负极发生的电极反应式为，原电池总反应方程式为。(4)溶液中OH−向电极(填

“a”或“b”)移动，电池工作一段时间后，溶液c(OH−)(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)当转移电子数为6.02×1023时，被还原的气体的质量为g18．（12分）以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的

炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。资料：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是。(2

)煅烧黄铁矿的化学方程式是。(3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为。(4)已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式。(5)因为Na2S2O5在保存过程中

易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为。(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式

未配平)：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为。东坡区23级高

一下学期两校期末联考化学答案一、选择题（共14题，每小题3分，共42分）1234567891011121314DBBDCCBDCCCBDA二、非选择题（除特殊说明外，每空2分）15.（14分）(1)第三周期IIIA族（2）小于（3）Al(OH)3+3H+=Al3++

3H2O（4）HClO4（5）16.（16分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)a将湿润的红色石蕊试纸放在b处(3)ab(4)A(5)②④(6)6NO2+8NH

3催化剂Δ7N2+12H2O(7)0.7mol17.（16分）(1)（1分）(2)92C(3)b（1分）2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O(4)a变小(5)818

.（12分）(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2(3)SO2+OH－=3HSO−(4)2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－198kJ/mol(5)取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入

足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质(6)90%