【文档说明】云南省弥勒市第一中学2021-2022学年高一上学期第四次月考 化学 .pdf，共(6)页，413.058 KB，由小赞的店铺上传

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高一上学期第四次月考试卷·第1页共6页弥勒市第一中学2021—2022学年上学期第四次月考高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分命题：李威审题：邓文海）注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷

选择题，请用2B铅笔填涂在机读卡上；第Ⅱ卷为非选择题，请用黑色笔答在答题卡上，答在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64第I卷（选择题共40分）一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符

合题目要求。1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（）A．成语“蜡炬成灰”中包含了化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发

生了置换反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．下列物质分类正确的是（）选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4MgOSO2氯水B纯碱HClOCaOSO3漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OMn2O

7液氯DNH3HClNa2O2CO2盐酸3．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体均为无色透明的液体B．胶体区别于溶液的本质特征是胶体具有丁达尔效应C．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来D．胶体体系一定是电中性的，胶体粒子不一定是带电荷的4．在澄清透明的溶液中能

大量共存的离子组是（）A．HCO－3、NH＋4、Cl－、OH－B．H+、K+、SO2－4、NO－3C．Na+、Ba2+、Cl－、CO2－3D．H+、Cl－、Na+、CO2－35．下列叙述正确的是（）A．BaSO

4固体不导电，所以BaSO4不是电解质B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质C．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离D．熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质高一上学期第四次月考试卷·第2页共6页6．下列离子反应方程式书写正

确的是（）A．硫酸与氢氧化钡的反应：Ba2+＋SO2－4＝BaSO4↓B．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2＋Ba2+＋H2O＝BaCO3↓＋2H+C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋

Fe2+7．硫酸铵[(NH4)2SO4]在加热时会发生分解反应，其中产物有NH3、H2O及另外两种物质，结合氧化还原反应的规律判断另外两种物质可能是下列哪组物质组合（）A．N2、SO2B．N2、SO3C．N2、O2D．H2、SO28．关于反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2

ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列说法正确的是（）A．H2SO4是氧化剂B．反应中1molNaClO3被氧化，得到的电子的物质的量为1molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶19．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA

将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成钠和硫酸铜发生反应，置换出铜单质B维生素C具有还原性维生素C可作为包装食品抗氧剂C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D将Na2O2溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液只变红色Na2O2与

水反应生成NaOH10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．16g由O2和O3组成的混合物中含氧原子的数目为NAB．1mol/LCaCl2溶液中所含Cl－的数目为2NAC．1molCl2与足量Fe反应时，转移的电子数目为3NAD

．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA11．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是（）选项氯水的性质对应粒子A氯水在阳光照射后产生小气泡HClOB氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉

淀产生Cl－C氯水中加入23NaCO粉末，有气泡产生H+高一上学期第四次月考试卷·第3页共6页①Fe3+FeO2－4Fe2+Fe(OH)3FeOFe2O3Fe(OH)2Fe+6+3+2单质氧化物氢氧化物0盐D氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色H+、Cl212

．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（）①324SOHSO②2COCO③32FeClFeCl④CuOCuA．①B．③④C．②D．②③④13．下列实验中不能达到实验目的的是（）A．装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容

操作B．装置乙可用于做NaCl的焰色试验C．装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性D．装置丁可用于实验室制备Fe(OH)3胶体14．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（）①200mL2mol/LMgCl2溶液

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A．③②①④B．④①②③C．③①④②D．②③①④15．下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除

杂试剂除杂方法AFeCl3溶液（FeCl2）过量铜粉过滤BCl2气体（HCl气体）NaOH溶液洗气CNa2CO3溶液（NaHCO3）过量的澄清石灰水过滤DMnO2固体（KCl固体）水溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥16．某溶液中存在H+、NO－3、SO2－4、Fe3+等四种离子，其中三种

离子及浓度分别为0.4mol/LH+、0.2mol/LNO－3、0.4mol/LSO2－4。则Fe3+离子的浓度为（）A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L17．

元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B

．FeO不稳定，在空气中受热，迅速转化为Fe2O3高一上学期第四次月考试卷·第4页共6页C．加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，Fe2O3加水也能转化为Fe(OH)3D．Fe2+中加入氯水、H2O2、酸性KMnO4等强氧化剂可转

化为Fe3+18．某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO2－4、Cl－、CO2－3、HCO－3等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，观察到溶液为无色，并设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐

酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）A．可能含有Na+、Cl－B．操作①中产生的无色气体为CO2C．一定不存在Ba

2+、Fe3+、Cl－D．肯定含有Mg2+、SO2－4、HCO－319．300mL2mol/LSO2－3溶液恰好被0.4molXO－4氧化，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+4C．+3D．+220．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mo

l/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（）A．2.8gB．11.2gC．5.6gD．无法计算第II卷（非选择题共60分）二、必考题：21

题、22题、23题、24题、25题，共5个大题，共60分。21．（9分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，请完成以下计算：（1）标准状况下，18gH2O中含有的氢原子数为_____________；（2）18gNH＋4含有的质子数为__________，电子数为________

__；（3）1molNa2O2与足量H2O完全反应时转移的电子数为__________；（4）标准状况下，28gN2所占的体积为__________；（5）标准状况下，11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液，则该溶液中溶质的

物质的量浓度为_______________；（6）某学生准备用8mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，则他需用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL；（7）100mL0.3mol/L的Na2SO4溶液和50

mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为________________（设混合前后溶液的体积不变）。（8）实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________

__________；22．（11分）如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。（1）写出A→B的化学方程式：__________________________________________________。（2）写出E→B

的离子方程式：_________________________________________________。（3）B溶液中通入过量CO2可生成F，其反应的离子方程式为：________________

______________________。高一上学期第四次月考试卷·第5页共6页（4）当固体C中含有固体杂质F，如何除杂：____________________；反应涉及的化学方程式___________

__________________________________________。（5）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重7.5g，则原混合气体中O

2的质量是__________g。23．（11分）实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______________。（2）

使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________。（3）配制溶液的步骤：①计算，称量：用托盘天平称取NaOH固体__________________g。②溶解：该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________________________

。③冷却、转移、洗涤：转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次，洗涤液应__________________。④定容：_______________________________________

___________________________________________。⑤振荡摇匀。⑥将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称及浓度。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______________

_____。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时溶液有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。24．（13分）氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于制备含氯化合物。现用如图装置（夹持装置省略）制备少量漂白粉。已知：在温度较高时，将氯气通入石灰乳中会发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝

Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。（1）采用装置①也可以制备Cl2，发生的反应为：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若生成标准状况下224LCl2，则被还原的物质的物质的量为_____________。（2）漂白粉长期露置空气中会变质失

效，主要发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________。（3）若无装置②，可能产生的影响是____________

_______________________________________________。（4）装置③中用了多孔球泡，其目的是_______________________________________________

______；高一上学期第四次月考试卷·第6页共6页由于装置③中发生的反应会放出热量，因此为防止副反应的发生，装置③应如何改进？_______________________________________________________________

______________________。（5）装置④中盛装的溶液为_______________________（填试剂名称），发生反应的离子方程式为：__________________________________________________________________

__________________。25．（16分）某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。（如图1）（1）检验FeSO4是否

变质的方法是：____________________________________________________________；若FeSO4已变质，可加入过量_________将其还原，发生反应的离子方程式为：_________

__________________________________________。（2）配制NaOH溶液所用的蒸馏水应除去溶解的O2，采用的方法是_______________。（3）该方法制备的Fe(OH)2沉淀不能长期稳定存在，易被空气中的O2氧化，发生反应的现象是：_

______________________________________________________________；发生反应的化学方程式是________________________________________________________________。B组实验：选用稀硫

酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。（4）实验时，先_______（填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开___________的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应。（5）当_________________

__后，_______（填“打开”或“关闭”）止水夹K，制得Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色。（6）B组实验比A组实验制得的Fe(OH)2能更长时间稳定存在的原因是：_______________________

______________________________________________。