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课练11硫及其化合物练基础1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤

中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====高温2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性2．硫是生物

必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）的说法正确的是（）A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨和温室气体3．某化学兴趣小组利用如图1所示装置（夹持装置

省略）制备MnSO4，已知MnSO4·H2O是一种易溶于水的白色或浅粉红色晶体，MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．装置Ⅰ用来制备SO2，药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用到多孔球泡，这样可以增大SO2的吸收速率C．装置Ⅲ用来吸收多余的SO

2并可防止倒吸D．反应后的溶液经蒸发结晶、高于40℃趁热过滤、洗涤、干燥得晶体MnSO4·H2O4．为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，实验装置如图所示。（固定装置已略去），下列说法正确

的是（）A．A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性B．若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2C．实验结束时，应先熄灭A处酒精灯D．F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还

原反应练高考5．[2021·全国甲卷，9]实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A.氨气加热氯化铵固体B．二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C．硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D．氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.[2021·山东卷，5]下列由实验现象所得结论错误的是（）A．向NaHSO

3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO－3具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液

中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应7．[2021·河北卷，4]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大

气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除练模拟8．[2022·上海模拟]下列能够确定溶液中一定含有SO2－4的事实是（）A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯

化钡溶液，有白色沉淀生成B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉

淀生成9．[2022·衡阳模拟]已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B.若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C．若A

为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色10．[2022·枣庄模拟]天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液B．脱硫过程O2

间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐11．[2022·武汉模拟]某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实

验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是（）A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性C．实验Ⅲ说明溶液a

中一定有SO2－4生成D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说

法正确的是（）A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产

物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强2．以高硫铝土矿（主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n和明矾的部分工艺流程如下：已知：赤泥液

的主要成分为Na2CO3。下列说法错误的是（）A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2B．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤C．在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2（OH）x（SO4）y]n中x变大D．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其

组成中的Fe3＋具有氧化性有关3．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D．脱除SO2的目的是防止污染空气4．下列实验操作

、现象及实验目的均相符合的是（）选项实验目的实验操作及现象A验证某溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，混合溶液变血红色B验证某溶液中含有Ba2＋用洁净的铂丝蘸取少量该溶液进行焰色反应，观察到火焰成红色C清洗铜与浓硫酸反应后装有剩余溶液的试管D验证酸性条件下氧化性

：Fe3＋<NO－3将稀硫酸加入盛有Fe（NO3）2溶液的试管中，溶液变为棕黄色，且试管口有红棕色气体生成5.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是（）

A．导管a的作用是有利于硫酸滴入B．装置A中的反应体现硫酸的酸性C．装置B、D作用完全相同D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成6．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．将X与SO2混合，

可生成淡黄色固体，所得氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1B．硫单质在足量O2中燃烧所得产物是YC．酸性：W>H2SO3D．欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应7．含硫煤的燃烧会造成大气污染，为了防治该污染，某工厂设计了新的治污

方法，同时可得到化工产品，该工艺流程图如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4

）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO48．已知2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（）A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先

向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境9．下列实验操作、现象与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶

液中通入SO2紫红色褪去SO2具有氧化性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸出现“黑面包”现象浓硫酸具有吸水性

10.[2021·东阳模拟]标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（）A．a点对应溶液的导电性比d点强B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．向d点

对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1二、非选择题：本题共3小题。11．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）。①连接仪器、、加药品后

，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②装置A中试剂是。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_____________________________________________________________________________________________

____________。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_________________________________

___________________________________________________________________。12．SO2是硫元素的重要化合物，在生产、生活中有着广泛的应用，但是SO2有毒，是形成酸雨

的主要气体。请完成下列与SO2有关的问题。Ⅰ.某实验小组设计了如下图的装置制取SO2和验证SO2的性质。（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO2，请写出装置A中发生反应的化学方程式_________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________。（2）实验时

C装置中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________

___。（3）实验时D装置中氯水褪色，请设计实验检验实验后D装置中硫元素的存在（请写出实验操作、现象和结论）。（4）E装置中球形干燥管的作用是__________________________________________。（5）上述实验体现SO

2的性质有____________________________________________________________________________________________________

________________。Ⅱ.利用石灰乳除工业燃煤尾气中硫的氧化物（SO2、SO3）的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4。尾气中SO2与石灰乳、空气反应生成CaSO

4的化学方程式为________________________________________________________________________。13．某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气

球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？【查阅资料】（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧

化硫气体和水。（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均

相对分子质量为29。【提出猜想】猜想一：气球内的气体为SO2；猜想二：气球内的气体为SO2和H2；猜想三：气球内的气体为H2。【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段

时间的氮气，目的是______________________________________________________________________________________。（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化

钠溶液的作用是____________________________________________________________________________________________________

______________________________。（3）乙同学观察到，说明猜想二正确。（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸

溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。【拓展反思】（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是。A．Al2（SO4）3B．Fe2（SO4）3C．MgSO4D．Z

nSO4（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的有关（填序号）。A．溶质的质量分数B

．溶液的质量C．溶液的体积D．溶质的相对分子质量（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是。（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是。（填化学式）