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课练11氮及其化合物练基础1．自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是()A．①中N2与O2反应生成NO2是自然固氮B．②中合成氨属于人工固氮C．③中的氮元素被氧化D．氮循环过程中没有氧元素参加2．已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2，NO2能与NaOH溶液发

生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是()3．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是()A．在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧

B．氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C.硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解D．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀4．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaO

H的碱性强弱B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH＋4C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OD．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO35．[2024·北京海淀区联考]常温常压下，1体积水能溶

解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是()A．挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”B．“喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”D．实验后，取

出烧瓶中的溶液，测得其pH＞7，原因是：NH3＋H2O⇌NH3·H2O，NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－练高考6．下列说法正确的是()A．工业上用氨的催化氧化制备NO2[2023·浙江1月，5C改编]B．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2[2023·浙江1月，5D

]C．工业合成氨：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3[2023·辽宁卷，3A]D．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O[2023·浙江6月卷，9C]7．[2022·北京卷，12]某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择

性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确的是()A．温度升高时不利于NO2吸附B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2⇌N2O4平衡正向移动C．转化为HNO3的反应是2N2O4＋O2＋2H

2O===4HNO3D．每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为6.02×10228．[2022·江苏卷]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A．自然固氮、人工固氮都是将N2转

化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”9．[2022

·北京卷]利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是()a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉—KI溶液变蓝BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4C

l溶液生成NH3酚酞溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色练模拟10．[2024·河北张家口阶段测试(三)]下列关于氮及其化合物的说法中错误的是()A．谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥B.将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO(NH2)2]属于

氮的固定C．机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾D．NO2能够与烧碱反应生成盐和水，但NO2不属于酸性氧化物11．[2024·青岛模拟]三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图

所示，下列说法正确的是()A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2molD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化12．[2024·江西九江调研]关于下列实验现象的

说法不正确的是()实验1实验2加热氨水（含酚酞）至沸腾，溶液红色逐渐变浅A．氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C．实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH＋4D．实验2，加热过程中温度和c(NH

3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致13．[2024·邯郸模拟]资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是()14．[2024·沈阳模拟]表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、

净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓硫酸Na2SO3固体98%的浓硫酸CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合

题意。1．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO－3的废水，

会影响海洋中NH＋4的含量2．已知2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是()ABCD生成NO2收集NO2吸收NO2尾气使NO2充分转化为HNO33.[2024·珠海模拟]某化学兴趣小组进行了有

关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(N

O3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应4．[2024·湖南益阳调研]下列有关实验装置的说法中正确的是()A．图甲装置可制取干燥纯净的NH3B．图乙装置可测得Cu

与浓硝酸反应产生气体的体积C．图丙装置可以完成“喷泉”实验D．图丁装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液5．[2024·山东青岛期中]结合氮及其化合物“价—类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是()A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反

应生成酸，三者均为酸性氧化物B．HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)D．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu6．[

2024·广东揭阳一模]下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A试管中盛有硝酸铜溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生浓硫酸有脱水性和

强氧化性C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔被钝化D向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中不含NH＋47.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如下：下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋

2NO↑＋4H2OB．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解8.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下

列有关说法错误的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4B．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3C．在Z导管口可能有红棕色的气体出现D．在Z导管口出现的气体中含有CO29．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要部分，请结合图示判断下列说法正确的是()A．合成氨采用400～5

00℃是为了提高原料转化率和反应速率B．湿润的淀粉—KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C．生成固体1的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClD．1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的

体积比为2∶110．在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L－1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶

液体积变化忽略不计)()A．0.15mol·L－1B．0.24mol·L－1C．0.30mol·L－1D．0.36mol·L－1二、非选择题：本题共1小题。11．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图

回答含氮化合物相关的问题：H2―→氨合成塔N2↓――→NH3氧化炉空气↓――→NO吸收塔空气、水↓―→HNO3(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是________(双选，填字母)。A．工业合成NH3需要在高温高

压催化剂下进行B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________

mol·L－1。(3)氨气燃烧的化学方程式为___________________________________________________。(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的________性。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋_________

___＋CO2(请填写完成化学方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。