【文档说明】陕西师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试+化学+.docx，共(10)页，680.747 KB，由管理员店铺上传

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陕西师大附中2023-2024学年度第一学期期中考试高一年级化学试题命题人：唐霜审题人：孔令操可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16N-14Na-23S-32I-127Ba-137一、单选题（本题共20小题，每个2分，共40分）1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉

及化学反应的是（）A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.根据所含元素种类，将化合物分为酸、碱、盐和氧化物C.根据水

溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3.下列说法正确的是（）A.硫酸的导电能力比盐酸溶液强B.将饱和3FeCl溶液滴入沸水中，煮沸2-3min可制得红褐色的胶体C.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO溶液，产生白色沉淀，说

明氯水中含有氯离子D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为233NaHCONaHCO++−++4.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（4NaAuCl）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm），下列有关说法错误的是（）A.氯金酸钠中金元

素的化合价为＋3B.葡萄糖具有还原性C.检测时，4NaAuC1发生氧化反应D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5.关于反应23622KHIO9HI2KI4I6HO+++，下列说法正确的是（）A.236

KHIO发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成212.7gI时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:16.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、24SO−、3HCO−B.2Cu+、K+、24SO−、3NO−C.Na+、K+、Cl−、3

NO−D.3Fe+、K+、24SO−、Cl−7.能用2HOHHO+−+来表示的化学反应是（）A.澄清石灰水和稀硝酸反应B.()2BaOH溶液滴入稀硫酸中C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中8.下列实验方案中，不能测

定23NaCO和3NaHCO混合物中23NaCO质量分数的是（）A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.

取a克混合物充分加热，减重b克D.取a克混合物与足量()2BaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.11molLHCl−溶液中，HCl

分子的数目为ANB.22.4L氢气中，2H分子的数目为ANC.171g蔗糖（122211CHO）中，C原子的数目为A6ND.20.1molCl与足量铁反应，转移的电子数为A0.3N10.200℃时，211.6gCO和水蒸气的混合气体与足量的22NaO充分反应后固体质量增加了3

.6g（如图所示），其原混合物中2CO和2HO的质量之比是（）A.11:18B.22:3C.1:9D.21:911.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A.B.C.D.12.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）22224ISO2HOHSO2HI++

+△2232FeClCl2FeCl+3222FeCl2HI2FeCl2HClI+++A.22IFeClSO−+−B.22ClFeSOI−+−C.22FeIC1SO+−−D.22SOI

FeCl−+−13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为10.50molL−的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A.2NaOB.22NaOC.2NaO和22NaOD.22NaO和2NaO14.下列离子方程式正确的是（）A.2Cl

通入冷的NaOH溶液：22Cl2OHClClOHO−−−+++B.用醋酸可以除去铁锈：3232FeOHFeHO++++C.过氧化钠投到水中：22222O2HO4OHO−++D.3NaHCO溶液与少量的()2Ba

OH溶液混合：2332HCOBaOHBaCOHO−+−+++15.将物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a％的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b％。则a、b之间的大小关系为（已知：硫酸溶液的浓度越大密度越大）A.a=2bB.2b>aC.a

>2bD.不能比较16.三个密闭容器中分别充入2N、2H、2O三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A.当温度和压强均相同时，三种气体的密度：()()()222HNOB.当温度和密度都相同时，三种气

体的压强：()()()222HNOpppC.当质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：()()()222ONHVVVD.当压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：()()()222HNOmmm17.某同学将

11L0.1molLV−的24KSO溶液与12L0.2molLV−的()243AlSO溶液混合，再加入3LV蒸馏水，假定溶液总体积123VVVV=++总，并测得混合溶液中K+、3Al+、24SO−三种离子物质的量浓度分别为：10.1molL−、10.1molL−、10.2molL−，则

下列判断正确的是（）A.一定是242LKSO溶液和()2431LAlSO溶液混合，再加1L蒸馏水B.混合液中K+浓度与3Al+浓度数值之和大于24SO−浓度数值C.三种液体体积比为123::2:1:1VVV=D

.混合液中24KSO物质的量等于()243AlSO物质的量的一半18.某一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、4NH+、Cl−、2Mg+、2Ba+、23CO−、24SO−，现取2份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份

加入3AgNO溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量2BaCl溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A.K+一定存在B.100mL溶液中

含230.01molCO−C.Cl−不可能存在D.2Ba+一定不存在，2Mg+可能存在19.如图所示，室温下向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入2CO、2H和2O的混合气体（已知2CO体积占整个容器体积的1/5），将2H和2O的混合气体点燃引爆。活塞

先左移，恢复室温后，活塞右移并停留于容器的正中间。下列说法错误的是（）A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3:8B.活塞移动情况说明2H、2O燃烧放热，且该反应气体分子数减少C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D.原来2H和2O的

体积之比可能为7:2或4:520.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的2CO得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加10.1molL−盐酸。此时反应生成2CO的体积（标准状况）与所加盐酸

体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）A.乙溶液中含有的溶质是23NaCO、3NaHCOB.当(HCl)010mLV时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：2OHHHO−++C.原NaOH溶液的物质的量浓度为10.5molL−

D.乙溶液中滴加盐酸后产生2CO体积的最大值为112mL（标准状况）二、填空题（本题共5小题，共计60分）21.（14分）（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为________L，它与________4mo

lNH+含有相同数目的电子。（2）某气态氧化物化学式为2RO，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为________。（3）同温同压下，2SO与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_______

_。（4）在标准状况下，将A气体VL（摩尔质量是1gmolM−）溶于0.5L水中，所得溶液的密度为3gcma−，则此溶液的物质的量浓度为________。（5）现有含4CuSO和24HSO的混合溶液200mL，其中4CuSO物质的量浓度为11molL−，24HSO物质的量浓度

为10.5molL−，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成140.2molLCuSO−和1242molLHSO−的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是________mL，需加入密度为31.84

g/cm、质量分数为98％的浓硫酸________mL（保留到小数点后1位）。22.（10分）现用232NaCO10HO固体配制123100mL0.1molLNaCO−溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、

烧杯、电子天平、药匙、量筒。回答下列问题：（1）上述仪器中，还缺少的仪器是________；（2）经计算，需称取232NaCO10HO固体质量为________g；（3）将图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列________→B→________→F→_____

___→________；（4）将所配制的23NaCO溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是________；a.称量的232NaCO10HO固体有杂质b.称量的232NaCO10HO固体已经部分失去结晶水c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒d.定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止

滴加蒸馏水e.定容时仰视刻度线（5）下列溶液中，与123100mL0.1molLNaCO−溶液中的Na+物质的量浓度相同的是________；a.123200mL0.05molLNaCO−溶液b.

1200mL0.1molLNaCl−溶液c.124300mL0.1molLNaSO−溶液d.1100mL0.2molLNaOH−溶液23.（13分）2ClO是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。已

知：2ClO的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，2Cl的沸点为-34.6℃；222HgO2ClHgClClO++，液氨是一种制冷剂。制取2ClO的装置如图所示。回答下列问题。（1）①中盛放浓盐酸的仪器名称为______

__，写出①中发生的化学反应方程式________。（2）该实验可证明4KMnO的氧化性比2MnO的氧化性________（填“强”或“弱”），浓盐酸在反应中表现出的性质有________。（3）装置②中盛放的试剂为________；装置③的作用________。（4）产物

2ClO在装置________中收集。（5）从装置⑤中逸出的气体主要成分为________。24.（14分）二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，常作为饮用水消毒杀菌剂替代传统的液氯消毒。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。

（1）224HCO（碳的化合价为＋3价）还原法：32242422242NaClOHCO2HSO2ClO2CO2HO2NaHSO+++++。请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目________。（2）2SO还原法

：①配平该反应的离子方程式：________。________3ClO−+________2SO+□22HO2ClOCl−++□24SO−+□H+②还原产物为________。（3）盐酸法：32222NaClO4HCl2ClOCl2NaCl2HO++++；该反应中氧化剂与

还原剂物质的量之比为________，当30.1molNaClO参加反应，生成的2Cl的在标况下的体积为________L。（4）2NaClO自氧化法：2225NaClO4HCl4ClO5NaCl2H

O+++；该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当0.2molHCl参加反应，转移的电子数为________。（5）Solvey法：3NaClO在酸性条件下将3CHOH（碳的化合价为-2价）氧化为HCHO（碳的化合价为

0价），该反应的离子方程式为：________。25.（9分）某实验小组利用传感器探究23NaCO和3NaHCO的性质。【查阅资料】pH越小，()OHc−越小，溶液碱性越弱。【实验过程】编号实验操作实验数据实验Ⅰ测量下述实

验过程的温度变化实验Ⅱ测量下述过程的pH变化【分析与解释】（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是________。（2）实验Ⅱ中，23NaCO溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为________，OH−未

参与该反应的实验证据是________。（3）实验Ⅱ中，滴加3NaHCO溶液的pH变化与滴加23NaCO溶液的有明显差异，原因是滴加3NaHCO溶液的烧杯中，参与反应的离子有________。获得更多

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