【文档说明】湖北省武汉市重点中学5G联合体2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题.docx，共(8)页，796.476 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-69faaee655072ec224f53509145841b8.html

以下为本文档部分文字说明：

2024-2025学年度上学期武汉市重点中学5G联合体期中考试高二化学试卷命题学校：武汉市第十九中学命题教师：郑燕审题教师：李卫考试时间：2024年11月8日试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准

考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列关于能量变化的说法正确的是A.在高温、高压条件下发

生的反应一定是吸热反应B.古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高C.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D.P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＜0，则红磷比白磷稳定2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质

的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质NaClBaSO4HNO3盐酸弱电解质C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非电解质蔗糖Cl2NH3CH3COOHA.AB.BC.CD.D3.下列关于有效碰撞理论的说法错误的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从

而使单位时间有效碰撞次数增多B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数C．催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率4.下列措施或事实不能用勒夏特列原理

解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高2SO的利用率D.H2、I2（g）、HI平衡混合气加压后颜色变深5.在25℃和101kPa条件下，发生反应P4(s)+3O2(g)=P4

O6(s)△H，已知部分化学键的键能数据分别为：P-P198kJ/mol，P-O360kJ/mol，O=O498kJ/mol。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是A．相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂

B．断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量C．1molP4O6(s)的能量比1molP4(s)和3molO2(g)的总能量低D．上述反应生成1molP4O6(s)时吸收1638kJ能量6．下列实验设计恰当的是A．准确测量中和反应反应热B．探究温度对化学平衡的影响C．

测NaClO溶液的pHD．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体7.下列说法正确的是A.2SO与2O反应中，25VO能减小该反应的焓变B.22HO制2O反应中，2MnO能加快化学反应速率C.工业合成氨中，使用铁触媒

能提高N2的平衡转化率D.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能8.1913年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是A.为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分

离出去B.操作①中“净化”可以防止催化剂中毒C.操作③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度D.操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率9.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，下列说法正

确的是A.a点和c点均为纯水B.b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO-3、I－C.在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动D.T℃时，0.1mol/L的NaOH溶液pH=1110.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列

反应：X(g)⇌Y(g)(△H1>0)、Y(g)⇌Z(g)(△H2>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列反应进程示意图符合题意的是ABCD11.25℃时，下列说法正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH－

)=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性B.PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：()()()()33cCHCOO2cOH2cHcCHCOOH−−++=

+D.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：4(NH)c+大小顺序为①>②>③12．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向3FeCl和KSCN混合溶液中，加入少量的KCl固体溶液颜色变浅33FeCl3KSCNFe(

SCN)3KCl++平衡向逆反应方向移动B向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解C取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度

D向盛有2mL0.1mol/L227KCrO溶液的试管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液溶液颜色由橙色变为黄色222724CrOHO2CrO2H−−+++平衡向正反应方向移动A．AB．BC．CD．D13．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成2Cl，实现氯资

源的再利用。反应的热化学方程式：-1222CuO4HCl(g)+O(g)2Cl(g)+2HO(g)ΔH=-114.4kJmol。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是A．Z为O2，W为Cl2B．反应制

得21molCl，须投入2molCuOC．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应D．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大14．25℃时，向10mL0.011molL−NaCN溶液中逐滴滴加0.011molL−的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下

列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A．a点的溶液的pH>12B．b点的溶液：c(CN-)>c(HCN)C．a、b、c三点水的电离程度最大的是a点D．加入20mL盐酸的溶液：()()--2cCl=c(HCN)+cCN15．室温下，为探究纳米铁去除水样中

2-4SeO的影响因素，测得不同条件下2-4SeO浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是A．其他条件相同时，水样初始pH越小，2-4SeO的去除效果越好B．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率C．实验①中，0~2小时内平均反应速率v（24SeO−）=5.0×10-6mol/（L·h

）D．实验③中，反应的离子方程式为：2-+3+422Fe+SeO+8H2Fe+Se+4HO=二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(aK)51.8

10−44.610−10510−8310−（1）当温度升高时，aK值(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是。A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子B．11molL−的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧

化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多D．醋酸和水能以任意比例混溶E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体（3）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L的CH3COONa、NaNO2、NaCN、NaClO四种溶液的pH由大到小

的顺序为(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。A.升高温度B．加少量冰醋酸C．加水稀释D．加少量的CH3COONa固体实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5

028③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。（4）已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其电离常数21K5.410−=，52K5.410−=，写出草酸的电离方程式、，试从电离

平衡移动的角度解释12KK的原因。17（16分）．不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)25VOΔ2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1进行研究。回答下列问题：（1）相同条件下，

在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。①下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是___________________。A．v(SO2)=2v(O2)B．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2C．容器内气体的压强保持不变D．气体的密度保持

不变E．单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3F．混合气体的平均相对分子质量保持不变②欲提高SO2的平衡转化率，下列措施可行的是。a．改变反应的催化剂b．升高温度c．向装置中充入N2d．向装置中再充入O2（2）在一个容积为2

L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：实验分组甲组乙组反应物2molSO2、1molO22molSO3反应热量放热158.4kJ吸收热量QkJ反应物的平衡转化率ab①表中a=_______，Q=_______，甲组实验在该条

件下的平衡常数K=_______。②若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值(填“变大”“变小”或“不变”)。③在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO3的百分

含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。18（12分）．阅读下列材料，完成下面小题。测定铁矿石中铁含量的传统方法是22227SnCl-HgCl-KCrO滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】①-122

7cmolLKCrO标准溶液。②2SnCl溶液：称取226gSnCl2HO溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。已知：氯化铁受

热易升华；室温时2HgCl可将2+Sn氧化为4+Sn：Hg2++2+Sn=Sn4++Hg，难以氧化2+Fe；2-27CrO可被2+Fe还原为3+Cr：2+72-3322CrOCr6Fe7HO6Fe14H2+++++++=。（1）

下列仪器在本实验中必须用到的有______________________________(填名称)。（2）结合离子方程式解释配制2SnCl溶液时加入锡粒的原因：____________________。（3）步骤I中“微热”的原因是_________________________。（4）

下列操作将导致测定值偏高的是______。A．步骤Ⅰ中样品溶解不充分B．步骤Ⅱ中未加入HgCl2饱和溶液C．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视D．步骤Ⅲ中未立即滴定（5）若消耗-1227cmolLKCrO标准溶液VmL，

则ag试样中Fe的质量分数为_____________(用含a、c、V的代数式表示)。（6）234SnCl-TiCl-KMnO滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用2SnCl和3TiCl将铁矿石试样中3+Fe还原为2+Fe，再用4KMnO标准溶液滴定。从环保角度分析，该

方法相比于22227SnCl-HgCl-KCrO，滴定法的优点是_________________。19（14分）.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。Ⅰ．工业上以2CO和3NH为原料在一定温度和压强下合成尿素()22CONH，反应分两步：i．2NH3

(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1=-159.5kJ/molii．NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H2=+72kJ/mol（1）写出2CO(g)和3NH(g)反应生成尿素的热化学方程式。该反

应活化能Ea(逆)为1194kJmol−，则该反应的活化能Ea(正)为1kJmol−该反应在(填“高温”、“低温”、“任意温度”)下可自发进行。（2）合成尿素其能量变化如图甲所示：反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。Ⅱ．以2CO和4CH催化重整制备合成气：()()(

)()242COgCHg2COg2HgΔ247kJ/molH++=+。（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应()()()()422CHgCOg2COg2Hg++，4CH的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙

所示。由图乙可知，压强1P2P（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率v逆v正。III．以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0。（4）在一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温

度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图丙所示，结合图象分析该反应实际反应温度定于250°C的原因：。