【文档说明】青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题 含答案.docx，共(13)页，1.084 MB，由管理员店铺上传

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青海师范大学附属实验中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测高二化学一、单选题：本题16小题，共48分。1．下列叙述及解释正确的是A．2242NO(g)(红棕色)NO(g)(无色)0H，在达到平衡后，

对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．22H(g)+I(g)2HI(g)0H，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C

．22C(s)+O(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D．223N(g)+3H(g)2NH(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O，平衡向左移动2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的

是酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度：n()n()电离总弱电解质弱电解质A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在HZ溶

液中加少量盐酸，则+-(H)(Z)cc的值不变C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K33．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能

量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热∆H(kJ·mol-1)为A．-152B．-76C．+76D．+1524．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示

剂，用0.1500mol/LNaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A．用酸式滴定管盛装待测液B．装液之前需润洗碱式滴定管C．指示剂多加不影响测定结果D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色5

．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法正确的是A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaO

H等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)＜c(HCOOH)+c(H+)C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C，溶液中-3

-3c(CHCOO)c(CHCOOH)c(OH)减小6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量2AlO−的溶液中：Na+、K+、3HCO−、3NO−B．pH=1的溶液中：4NH+、Na+、F

e3+、24SO−C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、3HCO−D．Na2S溶液中：24SO−、K+、Cu2+、Cl-7．新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不

断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确．．．的是A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理8．

在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X

(g)2C(g)C．反应开始到25min，X的转化率为25%D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积9．25℃时，向25mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体

积变化)。下列有关叙述错误的是＋A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lgc(HA-)的关系曲线B．H2A的Ka2约为10-6C．b点溶液中c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)D．从b点到d点，溶液中水电离产生的c(H+)逐渐减小10．

已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI为该溶液中-COO-和+3HN−数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和+3HN−的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：根据以上信息

判断错误的是A．a点对应的pH=2.4B．当溶液的pH=7时，[A±]>[A+]>[A-]C．甘氨酸溶液的pI=5.9D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性11．关于下列H的判断正确的是+-4321223+-++4232NH(aq)+OH(aq)NHHO(aq)ΔHHO(I)H(aq)+OH(aq)ΔH

NH(aq)+HO(l)H(aq)+NHHO(aq)ΔHA．1ΔH>0，2ΔH>0B．12ΔH>ΔHC．312ΔH=ΔH+ΔHD．2ΔH<0，3ΔH>012．下列有关实验的说法正确的是A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点

在干燥pH试纸上B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上13．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取()2FeOH沉

淀将2ZnCuCu++=2Zn++设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定224NaCO溶液的物质的量浓度A．AB．BC．CD．D14．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO3−、Fe3+、Mg2+、SO24−、CO23−、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KS

CN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是A．一定没有Ba2+、Mg2+、CO23−B．可能含有Na+C．一定没有SO24−D．Cl-和NO3−至少有一种15．下列实验中，能达到预期目的是A．测定反应生成H2的速率B．探究温度对反应速率的影响C．探

究浓度对反应速率的影响D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果A．AB．BC．CD．D16．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①pH②()()CHCOH+−③水的电离

程度④()()CHCF+−⑤()()CH/CF+−A．①③⑤B．①②④C．①③D．仅有①二、综合题：52分17．过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性

。Ⅰ.加合物的制备量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。(1)制备

时，加入过氧化氢略过量，其目的是_______。(2)控制温度60℃左右所采用的加热方式是_______，过程中监测温度的方法为_______；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列_______(填序号)。A．圆底蒸发皿B．坩埚C．烧杯D．瓷制研钵(3)尿素中常

含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是_______。Ⅱ.产品纯度测定实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。(4)取ag产品至50mL烧杯

中，_______，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于_______中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。

数据分析：(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，据此计算产品的纯度为_______%。18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和

X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是________________(2)X的原子结构示意图是___________。(3)用电子

式表示Z2Y的形成过程：____________________。(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方程式

为__________。(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。四、工业流程题19．高锰酸钾是一种常见

的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿()2MnO制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中4KMnO的质量分数进行测定。(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的

材料为___________(填序号)。A．陶瓷B．石英C．铁D．刚玉()23AlO(2)工业上电解制取4KMnO溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。(3)由4

KMnO溶液获得4KMnO晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(4)按下述步骤测定产物中4KMnO的质量分数：a．用分析天平准确称取4KMnO样品1.0000g，配制成250mL溶液；b．用分析天平准确称取22

40.1340gNaCO，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入13molL−硫酸10mL，加热到70～80℃；c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。实验序号123消耗4K

MnO样品溶液体积/mL25.1024.8025.10①配制4KMnO样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。②步骤b适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于

60℃，但也不能温度过高，防止224HCO部分分解导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。③滴定终点现象为___________；产物中4KMnO的质量分数为___________。20．硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中2SO的催化氧化

是重要的一步。I．科研人员使用()3CaCO为基础固硫材料，复合不同的催化剂(25252252VOVOMnOVOGeO−−、、)催化2SO向3SO的转化，同时研究了不同温度下使用三种催化剂对3CaCO固硫效率(用单位时间2

SO转化率表示)的影响如下图：(1)仅使用3CaCO而不使用催化剂获得X线的实验目的是_______﹔(2)下列有关说法正确的是_______a．三种催化剂中25VO催化剂效率最低b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高3SO的平衡产率c．

如上图为252VOMnO−为催化剂时的反应机理，由图可知4+Mn比3+Mn更易获得电子d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升(3)某2SO催化氧化生成3SO反应的速率方程为：()()()αβγ223vkpSOpOpSO=，根据表

中数据可得：α=_______、β=_______、γ=_______。实验()2pSO/kPa()2pO/kPa()3pSO/kPa1v/kPa−1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np1.414qⅡ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入24molSO和22molO混合气体

，2min后，反应达到平衡，生成3SO气体0.5mol，同时放出热量QkJ。请回答下列问题：(4)该反应的热化学方程式为_______。(5)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_______。(6)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后()3nSO_______0

.5mol(填“>”、“<”或“=”)。参考答案1．D2．D3．A4．C5．D6．B7．B8．A9．D10．B11．C12．C13．D14．C15．B16．A17．(1)提高尿素的转化率(2)水浴加热用温度计监测水浴温度A(3)铁、铜离子催化H2O2分解(4)加适量水溶解，恢

复至室温锥形瓶(5)2：5235bca18．第三周期第ⅦA族一定限度CO32-+Mg2+⇌MgCO3↓CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O19．(1)C(2)KOH(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)ABC水浴加热偏高最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉

红色，且半分钟不褪色63.2％20．(1)便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验(2)ac(3)1121−(4)()()()12232SOgOg2SOgΔH4QkJmol−+=−(5)6：

5.75或24：23(6)<获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com