【文档说明】《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混25 Na2CO3和NaHCO3的性质、鉴别与除杂（原卷版）.docx，共(11)页，378.765 KB，由管理员店铺上传

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2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练易错易混25Na2CO3和NaHCO3的性质、鉴别与除杂易错点一Na2CO3和NaHCO3的性质【易错典例】下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是()A．向失去标签的的Na2CO3和NaHCO

3溶液中加入NaOH溶液，观察现象可以区分二者B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量相同C．NaHCO3比Na2CO3热稳性强D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO

3结晶析出【答案】D【解析】A．Na2CO3与氢氧化钠不反应，NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，所以无法观察现象区分二者，故A错误；B．设质量为106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106mol84，根据232NaCOCO

，32NaHCOCO，产生的二氧化碳的物质的量分别为1mol、106mol84，即放出的二氧化碳的质量为Na2CO3＜NaHCO3，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强，故C

错误；D．向碳酸钠饱和溶液中通入CO2，会发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同溶剂时，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以析出的是NaHCO3，故D正确；故选D。【解题必备】Na2CO3和NaHCO3的性质比较名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小

苏打)物理性质白色粉末，易溶于水细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解可相

互转化Na2CO322HO+CONaOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯溶液加或固态加热NaHCO3【变式体验】某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，研究CO2与Na2CO3溶液的反应，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。实验I实验II（1）实验I，能够证

明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是___，其中B中发生的离子方程式为___。（2）实验II中，圆底烧瓶中反应的离子方程式为___，饱和NaHCO3溶液的作用___，CO2与Na2CO3溶

液的反应的化学方程式为___。易错点二Na2CO3和NaHCO3的鉴别【易错典例】现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，

红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白

色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤【答案】B【解析】①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3碱性

更强，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，正确；②Na2CO3较NaHCO3碱性强，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④取同量的溶液于两

支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，正确；⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，错误；答案选B。【解题必

备】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应23CO−+Ca2+===CaCO3↓，23CO−

+Ba2+===BaCO3↓；3HCO−与Ca2+、Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO

3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象23CO−+H+===3HCO−；3HCO−+H+===CO2↑+H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3【变式

体验】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________(填序号)能够较好达到实验目的。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实

验的发生装置中反应的化学方程式为：_______________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操

作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___(填化学式)。(4)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为15.9g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为

_________。(保留3位有效数字)易错点三Na2CO3和NaHCO3的除杂【易错典例】如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配

成溶液后通入CO2【答案】C【解析】按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。【解题必备】碳酸钠与碳酸氢钠的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3

溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液【变式体验】为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）序号物质杂质试剂或方法A23NaCO粉末3NaHCO加热至恒重B3NaH

CO溶液23NaCO通入过量二氧化碳C2FeCl溶液3FeCl加入过量铜粉并过滤D3FeCl溶液2FeCl通入氯气A．AB．BC．CD．D易错点四有关Na2CO3和NaHCO3的计算【易错典例】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使

碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．2.48gB．2.58gC．4.16gD．4.41g【答案】A【解析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。2NaH

CO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g则m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案选A。【变式体验】两份质量均为mg的Na2CO3

、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A．2aB．2bC．b-2aD．b-a易错题

目专练1．下列说法中不正确的是A．NaHCO3比Na2CO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为1∶12．纯碱和小

苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的

两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其剩余固

体质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．211845331www−B．2118431www−（）C．211734231www−D．2111158431www−4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是A．分别加热这

两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D．在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积5．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数

的实验方案，合理的是①取ag混合物与过量．．氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合物充分加热，减重bg③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混合

物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体A．①②B．②③C．②④D．③④6．下列叙述中正确的是()A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸

，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：NaHCO3＞Na2CO3D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出7．某

干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有

气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O8．加热10.0g

碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为()A．42%B．58%C．36%D．64%9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定．．能大量共

存的是()A．a点对应的溶液中：Na+、H+、SO24−、NO3−B．b点对应的溶液中：OH-、Na+、NO3−、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3−、Cl－D．d点对应的溶液中：Ag+、NO

3−、Fe2+、Na+10．现有3.60gNaCl、3NaHCO和23NaCO的混合固体，加热足够长时间后，固体剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液中+-1c(H)=0.1m

olL。下列说法正确的是A．混合固体中3NaHCO的质量为0.84gB．混合固体中23NaCO的质量为2.12gC．所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04molD．最终所得溶液中--1c(Cl)=0.1molL11．

妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生2CO气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是_________。A．受热易分解B．水溶液显碱性C．属于

碱D．可与酸反应(2)小鲁探究用23NaCO调节面团酸度，而不用3NaHCO的原因。质量均为1g的23NaCO与3NaHCO分别与足量酸反应生成2CO时，消耗H+的物质的量更多的是____________。(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸

味。妈妈指导小鲁将23NaCO改用3NaHCO，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中3NaHCO的作用为___________________________________。12．欲除去下列物质中的少量

杂质，请回答下列问题：(1)除去23NaCO固体中的3NaHCO，方法是_________________________________，反应方程式为_________________________

____________________________。(2)除去2CO中的HCl，方法是__________________________________________，反应方程式为_________________

______________________________________。(3)除去3NaHCO溶液中的23NaCO，方法是________________________________________，反应方程式为__________________

____________________________________。13．(1)纯碱(23NaCO)、小苏打(3NaHCO)广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学

方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。①该实验的目的是_______。②观察到有白色沉淀生

成的烧杯是_________(填字母序号)。③实验结论是__________。④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为____

__g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。14．根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1)实验甲在加热过程中能

观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的

实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向及数目：_______，棉花着火说明该反应的特点是______。(3)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将

生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。15．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸

钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0℃10℃20℃30℃Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白

色沉淀①配制碳酸钠溶液：取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什

么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象①取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀(1)

在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。【进行实验3】实验操作实验现象①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液②利用装置

一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。(6)

请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。16．现有两种23NaCO与3NaHCO的固体混合物X和Y。已知23NaCO受热难分解，而3NaHCO受热解：323222NaHCONaCOCO

HO++。(1)现取5.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了0.31g，则原固体混合物中23NaCO的质量为_____________________。(2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成

2.00g沉淀，则原固体混合物中3NaHCO的质量分数为______________________。