【文档说明】辽宁省铁岭市开原市第二高级中学2021届高三第二次模拟考试化学试题 含答案.doc，共(11)页，341.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度（上）高三第二次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人

们的身体健康。下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与

洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是（）A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、氢硫酸、石膏C．胶体：烟、淀粉溶液、稀豆

浆、墨水D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2、Mn2O73.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C．.KwcOH－＝1×10－13mol·

L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO2－44．阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．18gH2O、D2O组成的物质中含有的电子数为1

0NAB．0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NAC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子5．下列变化发生氧化还原反应

的是（）A．长期放置的KI溶液变黄B．水滴石穿C．Na2CO3·10H2O风化D．Na2S溶液放置过程中有臭鸡蛋味产生(H2S)6．将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是（）A．MgCl2B．Ba(OH)2C．Ca(ClO)2D．Na2SiO37．230Th和

232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质几乎相同8．下列离子组能大量

共存且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、NH+4、S2-、SO2-3盐酸S2-+SO2-3+6H+=2S↓+3H2OB新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO2-4KICl2+2I-=I2+

2Cl-C25℃水电离c水(H+)·c水(OH-)=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO-3NaOHHCO-3+OH-=CO2-3+H2ODNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO2-4、Cl-BaCl2

Ba2++SO2-4=BaSO4↓9．下列离子方程式正确的是（）A．向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2

＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O10．已知194ClO−＋8Cr3＋＋4H2

O＝8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，下列说法不正确的是（）A．4ClO−中Cl元素显＋7价B．CrO2(ClO4)2为还原产物C．该反应中氧化剂为4ClO−D．反应后溶液pH减小二．不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题由一个或两个选项符合题目

要求，全部选对的3分，选对但不全得1分，优选错的得0分。）11．化工生产和日常生活必须注意消防安全，下列行为不利于消防安全的是（）A．天然气管道在输送天然气前先通入氦气B．天然气中含“加臭剂“气体，用于警示气体泄露C．用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否泄露D．用燃着的木条检验家用

液化气钢瓶是否泄露12.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是（

）A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键C．D的单质可以从NaCl溶液中置换出Cl2D．A、B、C分别与D形成的化合物水溶液均显碱性13．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）选项

实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SO2-4D向淀粉溶液中加

入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解14．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3，C中盛紫色石蕊试液，则C中溶液先

变红褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液变浑浊C．实验仪器D可以起防止溶液倒吸的作用D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解15．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主

要原料，某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2===Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2===Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（）A．实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸B．装置B、C

中的试剂可分别为水和浓硫酸，水的作用是吸收产生的NO2C．装置E中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物D．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙三．非选择题（本题共5小题，共55分。）16．（10分）不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍

(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，写出Cr的价电子排布式________。（2）铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，写出镍在周期表中的位置__________。（3）下

面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：2-2-43232CrO+S+HOCr(OH)+SO+→____①请将方程式补充完整并配平________②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是________mol。③3Cr(OH)和3Al(OH)类似，

也是两性氢氧化物，写出3Cr(OH)和NaOH反应的离子方程式_________。17．（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如

下：NaNO2+KI+_____→NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+______(1)请推出所缺项中物质(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（

填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更_____（填“强”或“弱”）。(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_________。18．（11分）某化学兴趣小组

为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]（实验探究）(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中______

___发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_________L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5

g·mol－1)(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是__________(填“C”或“D”)。(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______

________。(6)F装置中倒置漏斗的作用_____________。(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。a．还原性b．极易溶于水c．与水

反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。19．（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛

用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C18H25NO·HBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为___________________

____________________。（2）混合①中使用冰水的目的是__________________________________________。（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一

般适用于分离____________混合物。（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________

________________。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设

成立可观察到的现象为___________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____________，其用于证明该假设所用的试剂为___________。20．（11分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称

莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。（1）甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是________

____________，由此可知分解产物中有。乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。（2）乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（）→（）→（）→

G。（3）证明含有SO3的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案

：取25.00mL样品溶液用0.1000mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如下图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：（4）甲方案中的离子方程式为：________________________。（

5）乙方案中量气管中最佳试剂是________a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4（6）若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。2020-2021学年度（上）高三第二次模拟考试化学试卷答案页可能用到的相对原子质量：H：1C：1

2O：16N:14Na：23Mg：24Al：27Ag：108S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Br：80K：3917.（10分）（1）（2）（3）（4）16.（10分）（1）（2）（3）①②③18.（11分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）20.（11分）（1）（2）（）

→（）→（）（3）（4）（5）（6）19.（13分)（1）（2）（3）（4）（5）2020-2021学年度（上）高三第二次模拟考试化学试卷答案一、单选1．B2．C3．C4．D5．A6．A7．D8．B9．D10．B二、不定项选11．D12．AC13．B14．AD

15．BD三、非选择题16．（10分）（1）（2分）3d54s1（2分）（2）第四周期第VIII族（3）①()2-2--422334CrO+6S+7HO=4CrOH+3SO+2OH（2分）②1③Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分）17．（10分）（1）H2SO4H2O（2）22N

O−+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（2分）（3）有NO这样的污染性气体产生（2分）还原性强（4）（2分）18．（11分）（1）a（2）碱石灰（3）2.24(2分)（4）D（5）产生白烟（6）防止倒吸（7）bc(2分)（8）还原性①

致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料（以上任选其一，或其它合理答案也给分）19．（13分）（1）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全（2分）（3）过滤蒸馏d（4）除去粗品中未反

应完的溴（2分）（5）KSCN溶液溶液变成血红色含有Br2CCl420．（11分）（1）溶液变红NH3（2）FDE（2分）（3）F中出现白色沉淀防倒吸（4）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr

3++6Fe3++7H2O（2分）（5）c（6）3922044.8Vm×100%或175Vm×100%（2分）