【文档说明】四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 .docx，共(11)页，3.223 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度下期高一年级3月考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cu-64一、选择题：本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个

选项符合题目要求。1.下列有关C、Si及其合物的叙述错误的是A.石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体B.34SiN是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机C.2SiO制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D玻璃、水泥

、陶瓷其成分均含有硅酸盐2.下列说法中正确的是A.氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱B.氮气与氧气汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成2NOC.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有223NNONOHNO→→→→硝酸盐D.植物直接吸收利用空气中

的NO和2NO作为肥料，实现氮的固定3.下列有关叙述正确的是A.河姆渡出土陶灶，属于陶器，兽首玛瑙杯主要成分为硅酸盐B.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：2323NaSiO2HHSiO2N

a+++=+D.高纯硅可用于制作光感电池4.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A.2AuSB.HgSC.2CuSD.23FeS5.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A使用铜质搅拌器更易导热，可减

小实验误差B.测完稀盐酸温度后，温度计没有冲洗，立即测NaOH溶液的温度，测得中和热的H偏大C.用0.55mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液等体积反应，测得的中和热数值相同.在.

D.在测定中和反应反应热的实验中，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、搅拌器6.反应ABCΔH0+→分两步进行：①ABXΔH0+→，②XCΔH0→。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量

变化的是A.B.CD.7.下列对浓硫酸的叙述错误的是A.常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性B.浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性C.浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性D.较浓硫酸和Na2

SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性8.已知：122HO(g)HO(l)Δ44kJmolH−==−，根据下图判断错误的是A.图1反应为放热反应B.图1中若2HO的状态为液态，H更大C.图2中若2H

O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D.1222CO(g)H(g)CO(g)HO(l)Δ41kJmolH−+=+=+9.下列关于2SO的说法不正确的是.A.工业制备硫酸后含2SO的尾气可用23NaCO溶液吸收B.葡萄酒

中通入规定量的2SO，2SO有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用C.2SO通入氯水，溶液褪色，体现了2SO的漂白性D.2SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了2SO的酸性10.下

列关于铵盐的叙述错误的是A.加热盛有少量43NHHCO固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝B.可用烧碱处理含高浓度4NH+的废水并回收利用氨C.()442NHSO受热易分解，因而可用作化肥D.加热4NHCl或

43NHNO固体，不能用于实验室制取氨气11.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是A.A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫C.用C装置溶解反应后烧

瓶内混合物中的硫酸铜固体D.用D装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体12.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液ACO2稀盐酸BNO稀NaOH溶液CNH3稀硫酸DH2S饱和NaHS溶液A.AB.B

C.CD.D13.下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A.若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物B.若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的C.浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性D.实验中a、b、c溶液均褪色14.在某溶液中加入B

aCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）A.一定含有SO24−B.含有SO24−和Ag+C.可能含有SO24−、Ag+、SO23−中的一种或两种D.可能含有SO23−或CO23−15.如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的

部分信息：下列说法错误的是A.一定条件下，将b转化为a，这是一种固氮方式B.a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应C.h可与f反应生成iD.g只具有氧化性，还可能与碱发生反应16.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新

的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是A.图中涉及的反应之一为()24224243FeSOSO2HO2FeSO2HSO++=+B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的2SOC.该过程中Fe元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应D.该过程中总反应为222242SOO2HO2

HSO++=17.以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率B.煅烧黄铁矿发生的反应为222324FeS11O2FeO8SO高温++，反应中Fe2O

3是氧化产物，SO2是还原产物C.硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫D.工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸18.铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，设计了如图所示装置，下列叙述错误的是A.铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，反应后的溶液颜色不同B.铜与浓硝酸生成2NO，与稀

硝酸反应生成NO，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比相同C.铜与稀硝酸按2∶5的物质的量之比反应，还原产物可能是2NOD.2NO中混有少量NO，可用NaOH溶液吸收19.将5.6g的MgCu、混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到0.05molNO

、20.15molNO。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，生成沉淀质量为A.12.4gB.10.7gC.9.0gD.7.3g20.在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡

注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是A.振荡后注射器活塞不移动B.打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL处C.若将20mLNO换为2NO，完全反应需吸入约15mL空气D.若注射器中是5mL

NO和215mLNO的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活塞停留在大约15mL处二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.回答下列问题（1）已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，H0；则稳定性：金刚石___________(

填“>”或“<”)石墨。（2）已知：2212C(s)2O(g)2CO(g)ΔH+=；222C(s)O(g)2CO(g)ΔH+=，则1ΔH___________(填“>”或“<”)2ΔH。（3）25℃、101kPa时，56gCO在足量的2O中充分燃烧，放出565.2kJ热量。则

CO的燃烧热为ΔH=___________。（4）1240.050L2.00molLHSO−溶液与10.200L1.05molLKOH−溶液完全反应，放出11.46kJ热量，该反应的中和热ΔH=___________。（5

）ABCDEEEE、、、分别表示A(g)B(g)C(g)D(g)、、、所具有能量，则对于反应：A(g)B(g)C(g)D(g)ΔH+=+=___________(用含ABCDEEEE、、、的代数式表示)。（6）合成氨反应的能量变化如

下图所示，则反应223N(g)3H(g)2NH(l)ΔH+==___________。22.Ca3N2是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。的（1）装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用______

_____。（2）装置B中盛放的试剂是___________，D中球形干燥管的作用是___________。（3）点燃C处酒精灯之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，___________。（4）C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为____

_______，若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应的离子方程式为___________。（5）从产品纯度考虑，应增加E装置在___________装置之间。23.高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：

已知：①流化床反应器的主反应：32250300Si3HClSiHClH++℃；②还原炉的主反应：32SiHClHSi3HCl11001200++℃；③SiHCl3极易水解。回答下列问题：（1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为

SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物

质的量之比为___________。（3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。（4）SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3水解的化学方程式为___________。（5）上述操作流程中可以

循环利用的物质是___________。24.请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：（1）Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）W的浓溶液与铜反应的化学方程式_________

__。（3）欲制备223NaSO，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。A.2NaS+SB.23NaSO+SC.2324NaSO+NaSOD.233NaSO+SO（4）Y转化为W可以选择下列试剂___________。A．酸性4KMnO溶液B．2FeCl溶液

C．NaOH溶液D．X的水溶液写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________。（5）将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。25.硝酸在生产生活及

国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：（1）②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。（2）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为________

___。（3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为222NONO2OH2NOHO−−++=+，22322NO2OHNONOHO−−−+=++。下列措施能提高NO和2NO去除率的有___________(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的

方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液（4）也可用23NaCO溶液吸收氮氧化物的尾气制备23NaNONaNO、。工艺流程如下：已知：23222NaCONONO2NaNOCO++=+①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，

合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。②若将23NaNONaNO、两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产269tNaNO时，23NaCO的理论用量为______

_____t(假定23NaCO恰好完全反应)。