【文档说明】内蒙古自治区乌兰察布市凉城县2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(4)页，58.500 KB，由小赞的店铺上传

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凉城县2020-2021学年高二下学期期末考试化学一、选择题:（每小题4分，共40分。每小题只有一个．．正确选项。）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是（）A．NaHＣＯ３的电离：NaH

CO3＝Na＋＋H++CO32ˉB．Na2CO3的水解：CO32ˉ+2H2OH2O+CO2↑+OH-C．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-=

=Fe2+2．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－

1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为1

34．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.不能使酚酞试液变红的溶液5．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）6．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入

甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是()A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变

化D．通甲烷极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O7.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑8.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O==ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为

：2MnO2+2e-＋2H2O==2MnOOH+2OH-9.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正

确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3

的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH-)二、填空题（本题包括3个小题，共计60分）11．（本题包括5个小题，共11x2=22分）（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝______。(2)纯碱热溶液可代替洗涤剂洗涤油污，原因是(用离

子方程式表示)：_________________。（3）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入来抑制水解。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。（4）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大

”、“减小”或“不变”）①若加入AgNO3固体，c(I-)。②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)。③若加入固体AgBr，c(I-)。（5）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材料为_________，电极反应式为____________________；电池总反应

式为_________________________。13．（本题包括2个小题，共8x3=24分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相

连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是在X极附近观察到的现象是②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方

法是。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）14．（本题包括4个小题，共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实

验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c____________

0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶

液中离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。凉城县2020-2021学年高二下学期期末考试化学考试答

案一、选择题:（每小题4分，共40分。每小题只有一个．．正确选项。）题号12345678910答案DBABDCBDDD二、填空题（4个小题，每空2分，共计60分）11.（本题包括5个小题，共11x2=22分）（1）5（2）CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－（3）Fe3＋＋3H

2OFe(OH)3＋3H＋盐酸Fe2O3（4）①减小②不变③减小（5）铁棒Fe-2e-==Fe2+2Fe3++Fe==3Fe2+12．（本题包括2个小题，共8x3=24分）（1）①2H+＋2e−＝H2↑；放出气体，溶液变红。②2Cl–－2e−＝Cl2↑；把湿润的碘化

钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜Cu2+＋2e−＝Cu②粗铜Cu－2e−＝Cu2+14．（14分）(1)弱酸（2分）(2)大于（2分）c(A－)＝c(Na＋)（2分）(3)大于（2分）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（3分）(4)10－5（3分

）