【文档说明】浙江省名校新高考研究联盟（Z20名校联盟）2021届高三第一次联考化学试题含答案.docx，共(14)页，599.361 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-67e59b1038521e3cc0934ae07d5a1e40.html

以下为本文档部分文字说明：

Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2021届第一次联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137Ag108选择题部分一、选择题（本大题共

25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于碱性氧化物的是A.Na2O2B.Al2O3C.FeOD.Mn2O72.下列仪器通常不用于分离操作的是3.下列相

同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是A.CH3COONH4B.NH4ClC.NH4HSO4D.CH3COONa4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+

Ti下列说法不正确的是A.TiCl4是中间产物B.反应①中TiCl4是还原产物C.反应①②都是置换反应D.反应②中Mg有还原性5.下列物质与名称不对应的是A.异戊二烯：B.侯氏制碱中制得的碱:NaHCO3C.氯碱工业中

制得的碱：NaOHD.阿司匹林：6.下列化学用语正确的是A.水分子的比例模型：B.H-的结构示意图：C.COS的电子式：D.甲醚的分子式：C2H67.下列物质的关系正确的是A.C2H4与C3H6互为同系物B.16O2与18O3互为同位素C.与苯乙烯互为同分异构体D.与是同种物质8.下列说法正确的是

A.工业上从海水中提取溴，海水中溴的浓度很高，因此被称为“海洋元素”B.高铁酸钾可用于自来水的净化消毒C.制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英D.绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理9.下列说法正确的是A.焰色反应实验中，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明

样品中含有钾盐B.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油C.酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气D.可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成10.下列说法正确的是A.含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键B.lmol葡萄糖可水解生

成2mol乙醇和2molCO2C.在淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再滴加碘水，若溶液未显蓝色，则证明淀粉已水解完全D.油脂是热值最高的营养物质，可以制肥皂和生产人造奶油11.下列有关铝的说法正确的是A.铝制品表面虽然有

致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀B.利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属C.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中D.将一块铝投入到硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象，说

明铝不能与硫酸铜溶液反应12.下列说法不正确的是A.工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应B.施肥时应避免将较态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降C.氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，

两个过程中浓硫酸都表现出脱水性13.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向1L浓度均为lmol/L的FeBr2和FeI2

混合溶液中通入3mo1Cl22Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O14.下列说法正确的是A.火柴头上的物质一

般是KClO3、MnO2等氧化剂和S等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等B.稀释CoCl2•6H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色C.Na2S2O3与H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小，而很难

用气泡产生的快慢来比较反应速率大小D.NaCl固体与NaNO2固体可以用AgNO3溶液来鉴别15.下列关于有机物的说法不正确的是A.可发生水解反应，产物只有一种B.lmol此有机物最多能与lmolNaHCO3反应C.能通过缩聚反应生成高分子物质D.所有碳原

子不可能在同一平面内16.下列说法正确的是A.周期表中元素种类最多的族是IIIB族，也是形成化合物种类最多的族B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D.门捷列夫于1869年经研究提出了

元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律17.下列说法正确的是A.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强B.强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强C.0.l0mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH-离子浓度减小D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液和

pH=l2的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<718.下列说法不正确的是A.若两电极直接相连，a是食盐水，则发生吸氧腐蚀B.若两电极直接相连，a是氢氧化钠溶液，则负极反应是Fe-2e-=Fe2+C.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水（足量），单位时间内两电极上产生气体的量相同D.若铁接电源

正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，铁极溶解19.下列说法不正确的是A.改变催化剂，可改变该反应的活化能B.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C.反应过程b有催化剂参与，有两个过渡态D.该反应反应物总键能比生成物总键能小20.下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯键的数目为0.3NAB.20gD2O与20g氖气所含有的电子数相同C.7.lgCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.lmol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C

2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子21.在温度T1和T2时，分别将0.50molNO和2.0mol固体活性碳充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。测得n(NO)随时间变化数据如下表：

时间(min)010204050T1n(NO)0.500.350.250.100.10T2n(NO)0.500.300.18......0.15以下说法正确的是A.温度T1时，前l0min内，CO2的反应速率为0.0075mol•

L-1•min-1B.温度T2比T1时，活化分子个数、活化分子百分数、活化能均变大C.温度T2时，NO(g)+l/2C(s)l/2N2(g)+1/2CO2(g),此反应的平衡常数约为1.17D.温度T1时，平衡后向恒容容器

中再充入0.l0molNO,再次达到平衡时，NO的百分含量增大22.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如KO2）。下列说法不正确的是A.在450℃、15MPa的压力下，Na与O2反应也能够得纯净的NaO2，常温下Na2O2

的稳定性比NaO2好B.CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂C.4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，因此可用来作氧气源D.KO2与水反应后的溶液呈强碱性23.25℃时分别做两组实验：①用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.1000mol

·L-1氨水；②用0.1000mol·L-1的KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液。滴定中pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正确的是A.25℃时，0.1000mol·L-1氨水中水电离出的c(OH-)约

为：10-11mol·L-1B.V(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，曲线I和II刚好相交C.曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.04mol·L-1

D.曲线II滴加溶液10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)24.实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾的操作流程如下：下列说法正确的是A.气体X能使酸性KMnO

4溶液褪色，表现出漂白性B.试剂a是过量Fe，为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸②C.溶液B可经过一系列反应和操作得到明矾D.溶液C获得绿矾的实验操作是蒸发结晶25.某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，

现取l00rnL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120rnL。（已知还原性：SO32-＞I-）根据上述实验，以下推测正确的是A

.原溶液肯定只存在NH4+、SO32-B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在K+、SO42-D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.(4分）(1)比较结合H+能力的相对强弱：SO32-HSO

3-(填“>”“<”或“=”)用一个离子方程式说明NH4+给出H+的能力比H2O强：。(2)联氨N2H4是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：。(3)NH3极易溶于水的主要原因是。27.(4分）将36.0gFeC2O4•2H2O隔绝

空气加热使之分解，最终可得到15.2g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：(写出化学式）。并写出计算过程：。28.(12分）I.为探究某盐X(含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(l)X含有的元素有O、H、(用元素

符号表示），X的化学式为。(2)写出气体F与黑色固体C在一定条件下发生的氧化还原反应，产物中有一气体单质：。II.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图（夹持装置省略）：请回答：＾(1)简述检查装置A气密性的方法：。(2)写出C中发生的离子反应方程式：。(3)

设计实验方案检验实验后D中的主要阴离子：.29.(10分）氨气可与其他气体发生反应消除污染或生成重要产品。I：研究发现NH3可消除硝酸尾气中的NO。已知25°C，l00KPa时：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)

=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ/mol(1)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的ΔH为。(2)维待相同的压强P，当NH3与NO的物质的

量之比分别为1:3，3:1，4:1时，反应相同时间，NO的脱除率（类似于转化率）随温度的变化如图所示：图中曲线a对应的NH3与NO的物质的量之比为,1200°C后NO脱除率上升的可能原因是。(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡

常数，记作Kp,如p(B)=p•x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。根据曲线数据，求1000°C时此反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的化学平衡常数Kp=。（列式即可，无需化简。）II:NH3还可以与CO2反应生成尿素，

其反应过程为如下两步：第一步：.2NH3(l)+CO2(g)NH2COONH4(l)(氨基甲酸铵）ΔH1第二步：NH2COONH4(1)2H2O(1)+H2NCONH2(l)ΔH2在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和lmol二氧化碳，实验测得反应中各组

分的物质的量随时间的变化如下图所示：(4)则第一步反应的活化能Ea1_第二步反应的活化能Ea2(填大于、小于或等于)。(5)维持其他条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅．．提升第二步反应的速率，而对第一步反应的速率影响不大，请在上图中画出氨基甲酸铵和尿素的物质的量随时间(1

0~70分钟)的变化曲线。30.(10分）硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4•nH2O］是一种净水剂，广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等，可用硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取：(1)步骤l中用H2SO4酸化的目的是。(

2)下列关于此制备流程的说法正确的是。A.步骤I要进行抽滤时，用倾析法先转移溶液，要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀B.宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品C.为了后面步骤IV更好的过滤分离，操作B宜用冰水浴快速冷却结晶D.操

作C为常温干燥或高温干燥(3)上述步骤II中氧化后，蒸发前需取少量氧化产物检验Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K.MnO4溶液检验？为什么?。(4)某研究小组为探究产品硫酸铁铵中N元素的质量分数，采用了以下方法：取1.40g产品，加入足量NaOH溶液，加热，使产生的NH3全部被20.00mL

0.50mol/LH2SO4溶液（足量）吸收，然后再用一定浓度的标准溶液滴定反应后的溶液。此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→()→()→(.)→()→()→

滴定管准备完成。a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3ml所要盛装的溶液b.从滴定管上口加入3ml所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据f.轻轻转动

活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡本实验中宜选用的常用指示剂为。经测定N元素的质量分数为10%,以下可选用的标准液中最好的是。A.0.50mol/LNaOH溶

液B.2.0mol/LNaOH溶液C.l.0mol/L氨水31.(10分）苯丁酸氮芥是氮芥类抗痛药的代表物，其合成方法如下：(1)下列说法正确的是。A.化合物E能发生银镜反应B.化合物B具有弱酸性C.化合物A能发生加成、取代、水解、还原反

应，但不能发生氧化反应D.苯丁酸氮芥的分子式为C14H19NO2Cl2(2)化合物F的结构简式。(3)写出反应C→D的化学方程式_____。(4)设计以苯为基本原料合成A的合成线路（用流程图表示，无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选。）。(5)写出同时

符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。①除苯环外无其他环②核磁共振和IR谱检测表明：只有3种氢，无C与N原子连接的化学键。Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2021届第一次联考化学参考答案1

-5:CBACB6-10:DCBBD11-15:ACCCD16-20:CDBBB21-25:CBBCC26.(4分，每空1分）(1)>NH4++H2ONH3·H2O+H+(或NH4++OH-=NH3+H2O)(2)(3)NH3与H2O分子间会形成氢键27.(4分，每空2分）Fe4O5或Fe

3O4•FeO或Fe2O3•2FeO;15.2g-36.0g÷180g/mol×56g/mol=4.0gn(Fe)/n(O)=(36÷180)/(4.0÷16)=4/528.(12分，各2分）I.(1)N、Cu、ClCuCl2·2NH4Cl·2H2O或（NH4)2CuCl4·2H2O(2)

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OII.(1)关闭a,打开b,B中长导管伸入液面下，微热A,若长导管口产生连续气泡，停止加热，一段时间后长导管处有一段水柱生成，说明气密性良好。（其他合理答案皆可。）(2)SO2+2Fe3++Ba2++2H

2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+(分两步写也可）(3)取少量D中溶液，加足量Ba(NO3)2和稀HNO3,若产生白色沉淀，说明有SO42-，再取上层清液滴加AgNO3,若产生白色沉淀，说明有Cl-。（其他合理答案皆可。）29.(10分，各2分）

(1)-1806kJ/mol(没单位扣l分）(2)4:1；NO发生了分解或其他副反应（写催化剂失活不得分）(3)Kp(1000°C)=（其他部分化简的合理答案皆可）(4)小于(5)（曲线要求：尿素曲线10分钟时比原先高，

曲线一直上升；氨基甲酸按各点比原先低，没有先上升再下降。）30.(10分，各2分）(1)抑制Fe2+水解；增大SO42-浓度，使Ca2+沉淀。(2)B(3)否，过量的H2O2也会还原KMnO4溶液。(4)bdage(5)甲基橙或甲基红A31.(10分，各2.1分）(1)BD(2)

(3)+CH3OH+H2O(4)（第3步可用酰氯、酸酐等试剂，合理答案皆可）(5)