【文档说明】浙江省名校新高考研究联盟（Z20名校联盟）2021届高三第一次联考化学试题含答案.docx，共(14)页，599.361 KB，由小赞的店铺上传

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Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2021届第一次联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20S32Cl35.5Fe56Cu64B

a137Ag108选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于碱性氧化物的是A.Na2O2B.Al2O3C.FeOD.M

n2O72.下列仪器通常不用于分离操作的是3.下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是A.CH3COONH4B.NH4ClC.NH4HSO4D.CH3COONa4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主

要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列说法不正确的是A.TiCl4是中间产物B.反应①中TiCl4是还原产物C.反应①②都是置换反应D.反应②中Mg有还原性5.下列物质与名称不对应的是A.异戊二烯：B.侯氏制碱

中制得的碱:NaHCO3C.氯碱工业中制得的碱：NaOHD.阿司匹林：6.下列化学用语正确的是A.水分子的比例模型：B.H-的结构示意图：C.COS的电子式：D.甲醚的分子式：C2H67.下列物质的关系正确的是A.C2H4与C3H6互为同系物B.16O2与18O3互为同位素C.与苯乙烯互为同分异

构体D.与是同种物质8.下列说法正确的是A.工业上从海水中提取溴，海水中溴的浓度很高，因此被称为“海洋元素”B.高铁酸钾可用于自来水的净化消毒C.制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英D.绿色化学的核心是

对环境污染物进行无害化处理9.下列说法正确的是A.焰色反应实验中，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明样品中含有钾盐B.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油C.酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气D.可直接向铜与

浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成10.下列说法正确的是A.含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键B.lmol葡萄糖可水解生成2mol乙醇和2molCO2C.在淀粉水解液中加入过量NaOH溶液

，再滴加碘水，若溶液未显蓝色，则证明淀粉已水解完全D.油脂是热值最高的营养物质，可以制肥皂和生产人造奶油11.下列有关铝的说法正确的是A.铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生

反应而被腐蚀B.利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属C.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中D.将一块铝投入到硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象，说明铝不能与硫酸铜溶液反应12.下列

说法不正确的是A.工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应B.施肥时应避免将较态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降C.氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两个过程中浓硫酸都表现出脱水性13.下列离子方程

式正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向1L浓度均为lmol/L的FeBr2和FeI2混合溶液中通入3mo1Cl22Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-D

.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O14.下列说法正确的是A.火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和S等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等B.稀释Co

Cl2•6H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色C.Na2S2O3与H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小，而很难用气泡产生的快慢来比较反应速率大小D.NaCl固体与NaNO2固体可以用AgNO3溶液来鉴

别15.下列关于有机物的说法不正确的是A.可发生水解反应，产物只有一种B.lmol此有机物最多能与lmolNaHCO3反应C.能通过缩聚反应生成高分子物质D.所有碳原子不可能在同一平面内16.下列说法正确

的是A.周期表中元素种类最多的族是IIIB族，也是形成化合物种类最多的族B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D.门捷列夫于1869年经研究提出了元素周期律，他认为元

素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律17.下列说法正确的是A.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强B.强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强C.0.l0mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH-离

子浓度减小D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=l2的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<718.下列说法不正确的是A.若两电极直接相连，a是食盐水，则发生吸氧腐蚀B.若两电极直接相连，a是氢氧化钠溶液，则负极反应是Fe-2e-=Fe2+C.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是

食盐水（足量），单位时间内两电极上产生气体的量相同D.若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，铁极溶解19.下列说法不正确的是A.改变催化剂，可改变该反应的活化能B.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C.反应过

程b有催化剂参与，有两个过渡态D.该反应反应物总键能比生成物总键能小20.下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯键的数目为0.3NAB.20gD2O与20g氖气所含有的电子数相同C.7.lgCl2与

足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.lmol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子21.在温度T1和T2时，分别将0.50molNO和2.0mol固体活性碳充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2

NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。测得n(NO)随时间变化数据如下表：时间(min)010204050T1n(NO)0.500.350.250.100.10T2n(NO)0.500.300.

18......0.15以下说法正确的是A.温度T1时，前l0min内，CO2的反应速率为0.0075mol•L-1•min-1B.温度T2比T1时，活化分子个数、活化分子百分数、活化能均变大C.温度T2时，NO(g)+l/2C(s)l/2N

2(g)+1/2CO2(g),此反应的平衡常数约为1.17D.温度T1时，平衡后向恒容容器中再充入0.l0molNO,再次达到平衡时，NO的百分含量增大22.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如KO2

）。下列说法不正确的是A.在450℃、15MPa的压力下，Na与O2反应也能够得纯净的NaO2，常温下Na2O2的稳定性比NaO2好B.CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂C.4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，因此可用来作氧气源D

.KO2与水反应后的溶液呈强碱性23.25℃时分别做两组实验：①用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L-1氨水；②用0.1000mol·L-1的KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液。滴定中pH

随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正确的是A.25℃时，0.1000mol·L-1氨水中水电离出的c(OH-)约为：10-11mol·L-1B.V(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，曲线I和II刚好相交C.曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+

)=0.04mol·L-1D.曲线II滴加溶液10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)24.实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)

制取粗铜、绿矾的操作流程如下：下列说法正确的是A.气体X能使酸性KMnO4溶液褪色，表现出漂白性B.试剂a是过量Fe，为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸②C.溶液B可经过一系列反应和操作得到明矾D.溶液C获得绿矾的实验操作是蒸

发结晶25.某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取l00rnL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在

标准状况下体积为1120rnL。（已知还原性：SO32-＞I-）根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液肯定只存在NH4+、SO32-B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在K+、SO42-D.另取试液滴加足

量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.(4分）(1)比较结合H+能力的相对强弱：SO32-HSO3-(填“>”“<”或“=”)用一个离子方程式说明N

H4+给出H+的能力比H2O强：。(2)联氨N2H4是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：。(3)NH3极易溶于水的主要原因是。27.(4分）将36.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解，最终可得到15.2g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧

化物的组成：(写出化学式）。并写出计算过程：。28.(12分）I.为探究某盐X(含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(l)X含有的元素有O、H、(用元素符号表示），X的化学式为。(2)写出气

体F与黑色固体C在一定条件下发生的氧化还原反应，产物中有一气体单质：。II.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图（夹持装置省略）：请回答：＾(1)简述检查装置A气密性的方法：。(2)写出C中发生的离子反应

方程式：。(3)设计实验方案检验实验后D中的主要阴离子：.29.(10分）氨气可与其他气体发生反应消除污染或生成重要产品。I：研究发现NH3可消除硝酸尾气中的NO。已知25°C，l00KPa时：N2(g)+3H2(g)2NH3(g

)ΔH=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ/mol(1)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的ΔH为。(2)维待相同的压强P，当NH3与NO的物质的

量之比分别为1:3，3:1，4:1时，反应相同时间，NO的脱除率（类似于转化率）随温度的变化如图所示：图中曲线a对应的NH3与NO的物质的量之比为,1200°C后NO脱除率上升的可能原因是。(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,

如p(B)=p•x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。根据曲线数据，求1000°C时此反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的化学平衡常数Kp=。（列式即可，无需化简。）II:NH3还可以与CO2反应生成尿素，其反应过程为如下两步：第一步：.2N

H3(l)+CO2(g)NH2COONH4(l)(氨基甲酸铵）ΔH1第二步：NH2COONH4(1)2H2O(1)+H2NCONH2(l)ΔH2在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和lmol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：(4)则第一步反应的活

化能Ea1_第二步反应的活化能Ea2(填大于、小于或等于)。(5)维持其他条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅．．提升第二步反应的速率，而对第一步反应的速率影响不大，请在上图中画出氨基甲酸铵和尿素的物质的量随时间(10~70分钟)的变化曲线

。30.(10分）硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4•nH2O］是一种净水剂，广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等，可用硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取：(1)步骤l中用H2SO4酸化的目的是。(2)下列关于此制备流程的说法正确的是。A.步

骤I要进行抽滤时，用倾析法先转移溶液，要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀B.宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品C.为了后面步骤IV更好的过滤分离，操作B宜用冰水浴快速冷却结晶D.操作C为常温干燥或高温干燥(

3)上述步骤II中氧化后，蒸发前需取少量氧化产物检验Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K.MnO4溶液检验？为什么?。(4)某研究小组为探究产品硫酸铁铵中N元素的质量分数，采用了以下方法：取1.40g产品，加入足量NaOH溶液，加热，使产生的NH3全部被20.00mL0.50mol/

LH2SO4溶液（足量）吸收，然后再用一定浓度的标准溶液滴定反应后的溶液。此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→()→()→(.)→()→()→滴定管准备完成。a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3ml所要盛

装的溶液b.从滴定管上口加入3ml所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g.轻轻挤压

玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡本实验中宜选用的常用指示剂为。经测定N元素的质量分数为10%,以下可选用的标准液中最好的是。A.0.50mol/LNaOH溶液B.2.0mol/LNaOH溶液C.l.0mol/L氨水31.(10分）苯丁酸氮芥是氮芥类抗痛药的代表物，其合成方法如下：(1)

下列说法正确的是。A.化合物E能发生银镜反应B.化合物B具有弱酸性C.化合物A能发生加成、取代、水解、还原反应，但不能发生氧化反应D.苯丁酸氮芥的分子式为C14H19NO2Cl2(2)化合物F的结构简式。(3)写出反应C→D的化学方程式_____。

(4)设计以苯为基本原料合成A的合成线路（用流程图表示，无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选。）。(5)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。①除苯环外无其他环②核磁共振和IR谱检测表明：只有3种氢，无C与N原子连接的

化学键。Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2021届第一次联考化学参考答案1-5:CBACB6-10:DCBBD11-15:ACCCD16-20:CDBBB21-25:CBBCC26.(4分，

每空1分）(1)>NH4++H2ONH3·H2O+H+(或NH4++OH-=NH3+H2O)(2)(3)NH3与H2O分子间会形成氢键27.(4分，每空2分）Fe4O5或Fe3O4•FeO或Fe2O3•2FeO;15.2g-36.0g÷180g/mol×56g/mol=4

.0gn(Fe)/n(O)=(36÷180)/(4.0÷16)=4/528.(12分，各2分）I.(1)N、Cu、ClCuCl2·2NH4Cl·2H2O或（NH4)2CuCl4·2H2O(2)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OII.(1)关闭a,打开b,B中长导管伸入液面下，微

热A,若长导管口产生连续气泡，停止加热，一段时间后长导管处有一段水柱生成，说明气密性良好。（其他合理答案皆可。）(2)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+(分两步写也可）(3)取少量D中溶液，加足量Ba(NO3)2和稀HNO3,若产生白色沉淀，说明有SO42-

，再取上层清液滴加AgNO3,若产生白色沉淀，说明有Cl-。（其他合理答案皆可。）29.(10分，各2分）(1)-1806kJ/mol(没单位扣l分）(2)4:1；NO发生了分解或其他副反应（写催化剂失活

不得分）(3)Kp(1000°C)=（其他部分化简的合理答案皆可）(4)小于(5)（曲线要求：尿素曲线10分钟时比原先高，曲线一直上升；氨基甲酸按各点比原先低，没有先上升再下降。）30.(10分，各2分）(1)抑制Fe2+水解；增大S

O42-浓度，使Ca2+沉淀。(2)B(3)否，过量的H2O2也会还原KMnO4溶液。(4)bdage(5)甲基橙或甲基红A31.(10分，各2.1分）(1)BD(2)(3)+CH3OH+H2O(4)（第3步可用酰氯、酸

酐等试剂，合理答案皆可）(5)