【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第一章 章末测试（提升） Word版含解析.docx，共(16)页，580.352 KB，由小赞的店铺上传

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第一章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C

．钠与水反应D．氧化钙溶于水【答案】A【解析】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．钠与水反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应

，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；故选A。2．（2022河南省）石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石与石墨的结构是相同的C．等物质的量的石墨与金刚

石完全燃烧，金刚石放出的热量多D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多【答案】C【解析】A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B．金刚石和石墨是同

种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结构，故B错误；C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃烧放热多，故C正确；D．由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；答案选C。3．人体内葡萄糖的消耗

可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800.6kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A．806gB．1000gC．1250gD．1500g【答案】A【解析】

根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为：12540kJ2800.6kJ/mol，葡萄糖的质量为12540kJ2800.6kJ/mol×180g/mol=806g，综上所述故选A。4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH

-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ【答案】B【解析】设NN键能为x，则3436kJ/mol23391kJ/mol92.4kJ/molx+−=−

，解得945.6kJ/molx=，故断裂1molNN键需要能量为945.6kJ；故选B。5．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bk

J·mol-1③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1已知：a＜b＜0，下列说法正确的是A．HF的电离过程吸热B．c=a-b，c＜0C．c>0，d＜0D．d=

b＋c，d＜0【答案】B【解析】A．根据③式是电离方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a<b,故c<0,说明HF的电离是放热过程。故A不正确。B．根据③=①-②得出c=a-b，已知a<b,故c<0。故B

正确。C．根据以上推知c<0，反应④是反应①的逆过程，d=-a>0。故C不正确。D．反应④是反应①的逆过程，故d=-a>0。故不正确。故选答案B。6．已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A

．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ

/molD．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol【答案】B【解析】已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，因此1mol氢气即2g氢气完全燃烧生

成液态水放出285.8kJ的热量，所以热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。答案选B。7．已知：(1)H2(g)+12O2(g)═H2O(g)ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=bkJ/mo

l(3)H2(g)+12O2(g)═H2O(l)ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH=dkJ/mol下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0【答案】C【解析】A．(1)式和(3)式中水的状态不

同，(3)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以c＜a＜0，故A错误；B．(2)式和(4)式中水的状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以d＜b＜0，故B错误；C

．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(2)式化学计量数为(1)式化学计量数的两倍，(2)式的焓变也是(1)的两倍，故b=2a＜0，故C正确；D．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(4)式化学计量数为(3)式化学计量数的

两倍，(4)式焓变也是(3)的两倍，d=2c＜0，故D错误；答案选C。8．已知：()()()()22CsHOg=COgHg++1ΔakJmolH−=；()()()22CsOg=2COg+1Δ220kJmolH−=−；HH−、OO

=和OH−键的键能（1kJmol−）分别为436、496和462，则a为A．130+B．118−C．350+D．332−【答案】A【解析】①()()()()-122Cs+HOg=COg+HgΔH=akJ?mol②()()()22Cs+Og=2CO

g-1ΔH=-220kJmol根据盖斯定律①×2-②得()()()-1-12222HOg=2Hg+OgΔH=2akJ?mol+220kJ?mol，断裂旧键需要吸热，形成新键需要放热，根据吸热为正，放热为负，可得+1462kJmol−×4-436×2-496=112a

kJmol+220kJmol−−，a=+130；故选A。9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2

H2O(g)△H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2

（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】根据盖斯定律，①×23－③×23得⑤：23S(g)+23O2(g)=23SO2(g)△H5=23（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×23－③×43得⑥：23SO2(g)+43S(g)=23O2(g)+S2(g)△H6=23（△H2

-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=23（△H1+△H2-3△H3），答案为A。10．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—Pak

J·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mo

l—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1【答案】A【解析】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有

6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。11．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．已知HF气体溶于水放

热，则HF的△H1＜0B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molHX−键放出akJ能量，则该条件下△H2=+ak

J/mol【答案】D【解析】A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，A错误；B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，B错误；C．(△H3+△H4)代表H(g)H(aq)+→的

焓变，与是HCl的还是HI的H原子无关，C错误；D．一定条件下，气态原子生成1molHX−键放出akJ能量，则断开1molHX−键形成气态原子吸收akJ的能量，即△H2=+akJ/mol，D正确；故选D

。12．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．若H2的燃烧热为-1akJmol，则热化学方程式为22H+Cl=2HCl-1ΔH=-akJmolB．若21molSO和20.5molO完全反应放热98.3kJ，则

热化学方程式为2232SO(g)+O(g)2SO(g)-1ΔH=-98.3kJmolC．若+-2H(aq)+OH(aq)=HO(l)-1ΔH=-57.3kJmol，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方

程式为24242HSO(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO(s)+2HO(l)-1ΔH=-114.6kJmolD．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为4P(白磷,s)=4P(红磷,s)-1ΔH=-4bkJmol【答案】D【解析

】A．反应热的多少与物质的存在状态有关，未注明物质的存在状态，因此不能表示该反应的反应热，A错误；B．反应热与反应的物质多少相对应，由于该反应为可逆反应，求不出生成的三氧化硫的物质的量，写不出其热化学方程式，B错误；C．稀硫

酸与Ba(OH)2发生中和反应时除产生2mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为24242HSO(aq)+Ba(OH)(a

q)=BaSO(s)+2HO(l)-1ΔH-114.6kJmol＜D．1mol的白磷质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程

式为4P(白磷,s)=4P(红磷,s)-1ΔH=-4bkJmol，D正确；故合理选项是D。13．已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键CH—CC—C=CHH—键能(kJ)/mol413347614436则下列

有关反应22233CHCH(g)H(g)=CHCH(g)=+的说法正确的是A．生成1mol乙烷气体时放出热量123kJB．生成1mol乙烷气体时吸收热量123kJC．该反应的热化学方程式为22233CHCH(g)H(g)=CHCH(g)=+123kJ/molH

=+D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应【答案】A【解析】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为(61441344363474136)kJ/mol123kJ/mol++−−=−，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123kJ，A正确；B.根据A选项可知，B错误；C.该反应的热化学

方程式22233CHCH(g)H(g)=CHCH(g)123kJmol=/H+=−，C错误；D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；答案选A。14．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A．大小烧杯之间塞满碎

泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒【答案】C【解析】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损

失，减小测量误差，故A正确；B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入NaOH溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻

璃搅拌棒，故D正确；故选C。15．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+

4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-5

74kJ·mol-1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80m

ol【答案】D【解析】A．根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，A正确；B．物质的量相等的甲烷分别参加反应①、②，C元素的化合价均是从-4价升高到+4价，所以转移电子数相同，B正确；C．标准状况下4.48L甲烷的物质

的量是0.2mol，还原NO2至N2，放出的热量为57411602+kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，C正确；D．0.2mol甲烷还原NO2至N2，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0

.2mol×8=1.6mol，D错误；答案选D。16．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继

续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+Δ

H5【答案】A【解析】根据题干信息可知：①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s

)+2H2O(l)ΔH3＞0④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH1＝ΔH2

+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正确的。答案选A。二、非选择题：共56分。17．（14分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+

12O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+12O2(g)=CO(g)∆H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：(1)C燃烧热的热化学

方程式为___________；(填序号)(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l

)∆H1=-57.3kJ•mol-1。(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。Ⅲ．如图所示

，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H___________0。【答案】（1）④（2

）142.5kJ（3）AD（4）大于氢氧化钠固体溶解放热（5）＜＜【解析】Ⅰ．(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；(2)根据热化学方程式①可知1mol

氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡

沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO24−、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和

强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；综上所述答案为AD；(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；Ⅲ．

据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。18．（12分）Ⅰ.将()2220gBaOH8HO与410gNHCl混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用

玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用___________。(2)写出有关反应的化学方程式：___________。(3)实验中观察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。(4)实验中的现象说明该反应为_______

____(填“吸热”或“放热”)反应，反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。Ⅱ.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(5)若E1>E2，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图

__________(填“A”或“B”)表示。(6)若E1<E2，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B”)表示。【答案】（1）搅拌，使混合物充分接触并反应（2）()242322BaOH8HO+2NHCl=Ba

Cl+2NH+10HO（3）玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起（4）吸热小于（5）放热A（6）吸热B【解析】Ⅰ(1)实验中用玻璃棒迅速搅拌，起作用为搅拌，使混合物充分接触并反应；(2)根据分析，发生反应：()242322BaOH8HO+2NHCl=B

aCl+2NH+10HO；(3)因为反应为吸热反应，使容器温度降低，故可观察到玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；(4)该反应为吸热反应，Δ>0H，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；Ⅱ(1)若反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2，反应过程中放出能量，则为放热反应

；可用图A来表示；(2)若反应物的总能量E1小于生成物的总能量E2，反应过程中吸收能量，则为吸热反应；可用图B来表示。19．（14分）Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：（1）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适

量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。II.在量热计中（见下图）。将3100cm、13

0.500molLCHCOOH−溶液与3100cm、10.55molLNaOH−溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是1150.5JK−，130.250molLCHCOONa−溶液比热容为114.03

JgK−−，溶液的密度为30.963gcm−。（2）通过计算，写出3CHCOOH中和反应热方程式____________________。（3）实验中NaOH溶液过量的目的是__________。（4）3CHCOOH中和热的文献值为156.1kJmol−−，你认为（1）中测得的实验

值偏差的可能原因是__________。（5）你认为3CHCOOH与NaOH中和反应的1ΔH和HCl与NaOH中和反应的2ΔH相比，________（填“1ΔH”“2ΔH”或“一样”）大，原因是____

____________________。【答案】（1）22KHHOKOHH++═放热KH:−+（2）()()()()332CHCOOHaqNaOHaqCHCOONaaqHO1++═ΔH=47.3kJ/mol−（3）保证醋酸完全被NaOH中和（4）保温效果差或测温不准（5）1ΔH因

弱酸3CHCOOH电离要吸热【解析】Ⅰ．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，烧杯里澄清石灰水变浑浊，说明氢化钾和水反应放热，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色说明有氢氧化钾生成，反应方程式是22KHH

OKOHH++═，KH是离子化合物，电子式为KH:−+；II．(1)298.16K升高到300.71K，△T=300.7K-298.16K=2.54K，0.05mol醋酸反应放热113314.03JgK2000.963gcm2.55K+150.5JK2.55K=cm−−−−

2363J，1mol醋酸反应放热2363J÷0.05=47.3KJ，3CHCOOH中和反应热方程式是()()()()332CHCOOHaqNaOHaqCHCOONaaqHO1++═ΔH=47.3kJ/mol−；(2))酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试

剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有:①

量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③测温不准等；(4)3CHCOOH是弱电解质，反应过程中醋酸电离吸热，3CHCOOH与NaOH中和反应的1ΔH和HCl与NaOH中和反应的2ΔH相比，1ΔH大。20．（16分）某实验小组用50mL0.5

0mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是_______。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数

值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若实验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量_______(填“相等”或“

不相等”)，所得中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表：实验次数温度起始温度1t/℃终止温度2/t℃盐酸NaOH平均值126.226.026.129.

5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是31g/cm，中和后生成溶液的比热容

C=4.18J/(g)℃。则实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．用量筒量取一

定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大。(6)若实验中将1V

mL0.50mol/L的盐酸与2VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持12VV50mL+=)。则NaOH溶液的浓度为_______。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)防止热量散失偏大(3)不相等相等(4)-56.8kJ/mo

l(5)ADF(6)0.75mol/L【解析】（1）由量热计的构造可知该装置缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）碎纸条可以起到保温隔热的作用，如果没有碎纸条，会有热量的流失，该反应为放热反应，反应热会偏大，故答案为：防止热量散失；偏大；（3）反应放出的热量和所用酸以

及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.

55mol/L的NaOH溶液进行反应测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；（4）第2组温度差为5.1℃，除第二组，其余3次温度差分别为：3.4℃，3.5℃，3.3℃第2组数据明显有误，所以删掉，其余4次温度差平均值为°°°°3.4C+3.3C+3.5C=3.4C3，该反

应中，氢氧化钠过量，按照盐酸的量计算水的量，水的物质的量为：0.05L0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/mol=100g，则生成0.025mol水放出的热量为：°°Q=

mcΔT=100g4.18J/(gC)3.4C=1421.2J，所以实验测得的中和热1.421kJ=-=-56.8kJ/mol0.025molH；（5）通过对比数据可知，该反应放出热量的计算值较小，则根据选项可以分析，A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，则在测

量氢氧化钠温度时，会放热，从而起始温度会较高，计算出的热量较小，A正确；B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时，没有温度变化，动作迟缓，不会影响反应热，B错误；C．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，C错误；D．一水合氨是弱电解质，

其电离的时候要放热，故换成氨水后，测得的热量会变小，D正确；E．用量筒量取盐酸时仰视计数，则盐酸的试剂体积，大于量取的数值，放热较多，E错误；F．大烧杯的盖板中间小孔太大，实验时，会有热量流失，热量偏小，F正确；故选ADF；（6）V1=30mL时溶液温度最高、酸碱恰好完全反应，

则V2=20mL，此时有n(HCl)=n(NaOH)，即30×10-3×0.5mol/L=c(NaOH)×20×10-3L，c(NaOH)=0.75mol/L。