【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第一章 章末测试（提升）（原卷版）.docx，共(9)页，487.511 KB，由小赞的店铺上传

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第一章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列反应

中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．钠与水反应D．氧化钙溶于水2．（2022河南省）石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说

法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石与石墨的结构是相同的C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多3．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(

g)＋6H2O(l)ΔH=-2800.6kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A．806gB．1000gC．1250gD．1500g4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-

H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ5．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·

mol-1②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1已知：a＜b＜0，下列说法正

确的是A．HF的电离过程吸热B．c=a-b，c＜0C．c>0，d＜0D．d=b＋c，d＜06．已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)Δ

H=-142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol7．已知：(1)H

2(g)+12O2(g)═H2O(g)ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)═H2O(l)ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O

2(g)═2H2O(l)ΔH=dkJ/mol下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞08．已知：()()()()22CsHOg=COgHg++1ΔakJmolH−=；()()()22CsOg=2COg+1Δ220kJmol

H−=−；HH−、OO=和OH−键的键能（1kJmol−）分别为436、496和462，则a为A．130+B．118−C．350+D．332−9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)

=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的

正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=

P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a

－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—111．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＜0B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C．相同条件

下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molHX−键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol12．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．若H2的燃烧热为-1akJmol，则热化学方程式为22H+Cl=2HCl-1ΔH=-akJmolB．

若21molSO和20.5molO完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2232SO(g)+O(g)2SO(g)-1ΔH=-98.3kJmolC．若+-2H(aq)+OH(aq)=HO(l)-1ΔH=-57.3kJmol，则稀硫酸与稀Ba(O

H)2反应的热化学方程式为24242HSO(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO(s)+2HO(l)-1ΔH=-114.6kJmolD．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为4P(白磷,s)=4P(红磷,s)-1ΔH=-4bkJmol1

3．已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键CH—CC—C=CHH—键能(kJ)/mol413347614436则下列有关反应22233CHCH(g)H(g)=CHCH(g)=+的说法正确的是A．生成1mol乙烷气体时放出热量123kJB．生成1mol乙烷气体时吸收热

量123kJC．该反应的热化学方程式为22233CHCH(g)H(g)=CHCH(g)=+123kJ/molH=+D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应14．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A．大小烧杯之间

塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒15．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4N

O2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l

)△H＜-574kJ·mol-1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol16．室温下，将1molCuSO4·5H2O(

s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加

热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5二、非选择题：共56分。17．（14分）Ⅰ．已知下列热

化学方程式：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+12O2(g)=CO(g)∆H=-110.5kJ·mol

-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为_______

____。Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H1=-57.3kJ•mol-1。(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式

为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”

或“小于”)57.3kJ，原因是___________。Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该

反应的反应热∆H___________0。18．（12分）Ⅰ.将()2220gBaOH8HO与410gNHCl混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用___________。(2)写出有关反应的化学方程

式：___________。(3)实验中观察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。(4)实验中的现象说明该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应中反应物的总

能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。Ⅱ.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(5)若E1>E2，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图__________(填“A”或“B”)表示。(6)若E1<E2，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B”)表示。19．（

14分）Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：（1）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚

酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。II.在量热计中（见下图）。将3100cm、130.500molLCHCO

OH−溶液与3100cm、10.55molLNaOH−溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是1150.5JK−，130.250molLCHCOONa−溶液比热容为114.03J

gK−−，溶液的密度为30.963gcm−。（2）通过计算，写出3CHCOOH中和反应热方程式____________________。（3）实验中NaOH溶液过量的目的是__________。（4）3CHCOOH中和热的文献值为156.1kJmol−−，你认为（1）中测

得的实验值偏差的可能原因是__________。（5）你认为3CHCOOH与NaOH中和反应的1ΔH和HCl与NaOH中和反应的2ΔH相比，________（填“1ΔH”“2ΔH”或“一样”）大，原因是________________

________。20．（16分）某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是_______。(2

)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若实验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量_______(填“相等”或

“不相等”)，所得中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表：实验次数温度起始温度1t/℃终止温度2/t℃盐酸NaOH平均值126.226.026.

129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是31g/cm

，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g)℃。则实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______。A

．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大。(6)若实验中将1VmL0.50mol

/L的盐酸与2VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持12VV50mL+=)。则NaOH溶液的浓度为_______。