【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第一章 章末测试（基础）（原卷版）.docx，共(9)页，399.866 KB，由管理员店铺上传

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第一章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．乙烷燃烧热为QkJ·mol-1，则下列热化学方程式中正

确的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Qk

J·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2QkJ·mol-12．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等3．燃烧热与

反应热的关系是A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25℃、101kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全

部是正值4．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是A．强酸与强碱反应生成21molHO(l)释放的热量都约为57.3kJB．温度计能代替环形玻璃搅拌器，用于搅拌反应物C．一组完整的实验数据需要测三次温度D．测定中和反应

反应热的实验中，读取的混合溶液不再变化的温度为终止温度5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)，在100kPa时，1molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，

下列结论正确的是A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．金刚石与石墨不能相互转化D．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量高6．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温

度变化⑥操作所需的时间A．①②③⑤B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．灼热的木炭与2CO反应C．铁与稀硫酸反应D．石灰石高温分解8．

2NO和CO反应可转化为无毒气体：222NO(g)CO(g)N(g)CO(g)++催化剂ΔH。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．12ΔH=E-EB．使用催化剂可降低ΔH的值C．ΔH<0，故反应无需加热即可发生D．反应①的焓变1ΔH

小于反应②的焓变2ΔH9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．钠和水的反应B．锌片和稀硫酸的反应C．22Ba(OH)8HO与4NHCl的反应D．灼热的碳与2CO的反应10．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-

571.6kJ·mol-1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH=-571.6kJ·mol-1D．该反应可表示36g水

分解时的热效应11．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2k

J·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1-1.5Q2+0

.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ

热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕313．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是A

．该循环总的结果是放热反应B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行14．下列依据热化学方程式得出的结

论正确的是A．()()()2HaqOHaq=HOl+−+157.3kJmolH−=−，则()()()()()24422HSOaqBaOHaq=BaSOs2HOl++1114.6kJmolH−=−B．已知()()()222Cs2Og=2COg+-11

ΔH=akJmol；()()()22CsOg=2COg+-12ΔH=bkJmol；则12HHC．已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则4P(白磷，s)4P=(红磷，s)1ΔH=-4bkJmol−D．已知()()()2222HgOg=2HOg+1483.6kJ

molH−=−，则氢气燃烧热1241.8kJmolH−=−15．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q>0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为CO2＋

2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是A．C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1B．C

4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=-10QkJ·mol-1C．C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=10QkJ·mol-1D．C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH

=-10QkJ16．已知丙烷的燃烧热12215kJmolH−=−，()()22HOlHOg=144.0kJmolH−=+，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水蒸气，则放出的热量为A．2039kJB．509.75kJC．553.75kJD．597.75

kJ二、非选择题：共56分。17．（14分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)()()22+Og=SOg12

97.16kJmolH=−；②S(正交，s)()()22+Og=SOg2296.83kJmolH=−。则S(单斜)和S(正交)中更稳定的是_______。(2)常温常压下，几种共价键的键能如下表：共价键S-SF-FH-FH-BrBr-Br键能1/kJmo

l−266159565363193①8S单质的分子结构如图所示。()81molSg全部转化成S(g)时要吸收或放出的热量为_______kJ。②写出HBr(g)和()2Fg反应生成HF(g)和()2B

rg的热化学方程式_______。(3)已知：()()22HOl=HOg1H44.0kJmol−=+，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。②CO的燃烧热H=_______1kJmol−

。18．（12分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能

计算。已知：化学键H—HO=OO—H键能(kJ·mol-1)436496463.4则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________kJ·mol-1②通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依

次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH=___________。③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时，2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)Δ

H2=-511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入____

_______(填字母)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体19．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。(1)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢能作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一

、下列说法正确的是___________(填字母)。A．氢燃料电池中H2在正极反应，O2在负极反应B．理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物C．氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能D．水分解产生氢气的同时放出

热量供汽车使用(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法。该过程实现了太阳能向_____能的转化，反应I的化学方程式为______。(3)已知1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出245kJ能量。根据如图

信息，H与H2比较，较稳定的是____，计算a=_____。(4)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H32Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2

(g)△H4请写出△H4与△H1、△H2、△H3的关系___________。20．（16分）某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。(1)从实验装

置上看，图中缺少的仪器是_______。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若实验中用60mL0.5

0mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数

据如下表：实验次数温度起始温度1t/℃终止温度2/t℃盐酸NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6

近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是31g/cm，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g)℃。则实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。(

5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL

0.55mol/L的氨水E．用量筒量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大。(6)若实验中将1VmL0.50mol/L的盐酸与2VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持12VV50mL+=)

。则NaOH溶液的浓度为_______。