【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第一章 章末测试（基础） Word版含解析.docx，共(15)页，466.187 KB，由小赞的店铺上传

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第一章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．乙烷燃烧热为QkJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是A．

2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-QkJ·mol-1D．2C2

H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2QkJ·mol-1【答案】D【解析】A．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，

故A错误，A错误；B．该反应为放热反应，△H为负值，故B错误；C．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故C错误；D．由于化学计量数增大2倍，所以

反应的焓变变为原来的2倍，△H=-2QkJ·mol-1，故D正确；故选D。2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等【答案】A【解析】A．物质燃烧时向外界释放能量，属于放

热反应，A项正确；B．中和反应都是放热反应，B项错误；C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C项错误；D.化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。故选A。3．燃烧热与反应热的关系是A．燃烧热

是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25℃、101kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值【答案】A【解析】A．燃烧热是1mol纯物质

完全燃烧生成指定产物时放出的热量，反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，燃烧热是反应热的一种，故A正确；B．燃烧热是燃烧1mol可燃物时放出的热量，故B错误；C．燃烧热属于反应热，故C错误；D．燃烧反应是放热的，所以焓变为负值，故D错误；故选A。4．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的

是A．强酸与强碱反应生成21molHO(l)释放的热量都约为57.3kJB．温度计能代替环形玻璃搅拌器，用于搅拌反应物C．一组完整的实验数据需要测三次温度D．测定中和反应反应热的实验中，读取的混合溶液不再变化的温度为终止温度【答案】C【解

析】A．当酸、碱浓度过大时，溶于水时会放热，则生成1molH2O(l)释放的热量大于57.3kJ，A错误；B．温度计易断裂，不能代替环形玻璃搅拌器，用于搅拌反应物，B错误；C．一组完整的实验数据需要测①反应前酸溶液的温度②反应前碱溶液的温度③反应后混合溶液的最高温度，C正确；D．中和反应

为放热反应，恰好反应完全时温度最高，应读取混合溶液最高温度为终止温度，D错误；故答案选C。5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)，在100kPa时，1molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A．金刚石

比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．金刚石与石墨不能相互转化D．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量高【答案】B【解析】A．石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量较低，所以石墨比金刚石稳定，A错误；B．石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量较低，所以石墨比金刚石稳定

，B正确；C．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，金刚石能转化为石墨，C错误；D．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，1mol金刚石比

1mol石墨的总能量高，D错误。本题选B。6．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间A．①②③⑤B．①③

④⑥C．③④⑤⑥D．全部【答案】A【解析】由反应热的计算公式ΔH=Tncm可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化ΔT，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；故选A。7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是A．氢氧

化钠与稀硫酸反应B．灼热的木炭与2CO反应C．铁与稀硫酸反应D．石灰石高温分解【答案】C【解析】A．氢氧化钠与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A不选；B．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但属于吸热反应，B不选；C．铁与稀硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C选；D．石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，且不是氧化还原反应，D不选；答案选C。8．2NO和CO反应可转化为无毒气体：222NO(g)CO(g)N(g)CO(g)++催化剂ΔH。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．12ΔH=E-EB．使用催化剂可降低ΔH的值C．ΔH<0，故反应无需加热即可发生D．反应①的焓变1ΔH小于反应②的焓变2ΔH【答案】D【解析】A．根据图像可知E1是第一步正反应的活化能，E2是第二步逆反应的活化能，因此12ΔHE-E，A错

误；B．使用催化剂可降低活化能，但不能改变焓变即ΔH的值，B错误；C．ΔH<0，反应放热，但反应条件与反应是放热还是吸热没有关系，C错误；D．根据图像可知反应①放出的热量多，由于焓变小于0，所以反应①的焓变1ΔH小于

反应②的焓变2ΔH，D正确；答案选D。9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．钠和水的反应B．锌片和稀硫酸的反应C．22Ba(OH)8HO与4NHCl的反应D．灼热的碳与2CO的反应【答案】D【解析】A．钠与水反应是氧化还原

反应，也是常见的放热反应，A不符合题意；B．锌片和稀硫酸的反应是氧化还原反应，也是常见的放热反应，B不符合题意；C．22Ba(OH)8HO与4NHCl反应是吸热反应，属于复分解反应，复分解一定不是氧化还原反应，C不符合题意；D．2CCO2CO+高温，C元素化合价改变，属于氧化还原反应且

是吸热反应，D符合题意。答案选D。10．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于

零C．该反应ΔH=-571.6kJ·mol-1D．该反应可表示36g水分解时的热效应【答案】B【解析】A．方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量，A错误；B．在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则

ΔH的符号相反，数值不变，B正确；C．该反应ΔH=+571.6kJ·mol-1，C错误；D．未注明水的状态，应该为液态水，D错误；故选B。11．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-

Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)A．Q1+Q2+Q3B．

1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)【答案】B【解析】液态无水酒精完全燃烧生成液态水的方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，根据盖斯定律，此方程式可由③-②+①×3得到，焓变ΔH

＝-(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，23g酒精的物质的量为23g46g/mol=0.5mol，完全燃烧放出的热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，答案选B。12．已知：2H2(g)＋

O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕

1D．2﹕3【答案】C【解析】由8.8gCO2，可得原CO为0.2mol，反应中放热为56.58kJ，其余的热量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H2燃烧放出的，由此可根据反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-57

1.6kJ·mol-1求出H2也是0.2mol；答案选C。13．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是A．该循环总的结果是放热反应B．整个循环过程中产生1

molO2的同时产生44.8LH2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行【答案】C【解析】该循环是在SO2和I2参与情

况的水的分解反应。【详解】A．总反应是水的分解，是吸热反应，选项A错误；B．反应不一定是在标准状况下进行的，不能确定是44.8LH2，选项B错误；C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3就是该反应的总焓变，由于总反应是水的分解，ΔH>0，选项C正确；D．反应II是H2SO4的分解，常温常压下不能进行，反应

III是HI的分解，常温常压下是可逆反应，选项D错误；答案选C。14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．()()()2HaqOHaq=HOl+−+157.3kJmolH−=−，则()()()()()24422HSOaqBaOHaq=BaSOs2HOl++1114.6kJmolH−

=−B．已知()()()222Cs2Og=2COg+-11ΔH=akJmol；()()()22CsOg=2COg+-12ΔH=bkJmol；则12HHC．已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则4P(白磷，s)4P=(红磷，s)1ΔH=-4bkJmo

l−D．已知()()()2222HgOg=2HOg+1483.6kJmolH−=−，则氢气燃烧热1241.8kJmolH−=−【答案】C【解析】A．()()()2HaqOHaq=HOl+−+157.3kJmolH−

=−，由于()()()()()24422HSOaqBaOHaq=BaSOs2HOl++反应有硫酸钡固体生成，1H114.6kJmol−−，故A错误；B．碳完全燃烧放热多，()()()222Cs2Og=2COg+-11ΔH=akJmol；()()()22CsOg=2COg

+-12ΔH=bkJmol；则12H<ΔH，故B错误；C．已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，白磷变为红磷放热，则4P(白磷，s)4P=(红磷，s)1ΔH=-4bkJmol−，故C正确；D．已知()()()2

222HgOg=2HOg+1H483.6kJmol−=−，氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，则氢气燃烧热1H241.8kJmol−−，故D错误；选C。15．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q>0)，将

生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是A．C4H10(g

)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1B．C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=-10QkJ·mol-1C．C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=10QkJ·mol-1D．C4H1

0(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=-10QkJ【答案】B【解析】消耗氢氧化钠的物质的量是0.2Lx0.4mol/L=0.8mol，则需要的二氧化碳的物质的量是0.4mol，说明0.1molC4H10(

g)完全燃烧生成0.4mol的二氧化碳放出QkJ的热量，则1molC4H10(g)完全燃烧放出的热量是10QkJ；热化学反应方程式为：C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=-10QkJ·mol

-1。故答案选B。16．已知丙烷的燃烧热12215kJmolH−=−，()()22HOlHOg=144.0kJmolH−=+，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水蒸气，则放出的热量为A．2039kJB．509.75kJC．553.75kJD．597.75kJ【答案

】B【解析】已知丙烷的燃烧热12215kJmolH−=−，()()22HOlHOg=144.0kJmolH−=+，则C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)12039kJmolH−=−，若一定量的丙烷完全燃

烧后生成18g水蒸气(即物质的量为1mol)，则放出的热量为2039kJ509.75kJ4=，故B符合题意。综上所述，答案为B。二、非选择题：共56分。17．（14分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关

知识回答下列问题：(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)()()22+Og=SOg1297.16kJmolH=−；②S(正交，s)()()22+Og=SOg2296.83kJmo

lH=−。则S(单斜)和S(正交)中更稳定的是_______。(2)常温常压下，几种共价键的键能如下表：共价键S-SF-FH-FH-BrBr-Br键能1/kJmol−266159565363193①8S单质的分子结构如图所示。()81molSg全部转化成S(g)时要吸收或放出的热量

为_______kJ。②写出HBr(g)和()2Fg反应生成HF(g)和()2Brg的热化学方程式_______。(3)已知：()()22HOl=HOg1H44.0kJmol−=+，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____

___。②CO的燃烧热H=_______1kJmol−。【答案】(1)S(正交)(2)2128()()()()222HBrgFg2HFgBrg+=+1438kJmolH−=−(3)()()()()4222CHg+2Og=COg+2HOl1890.3kJmolH−=−-283【解析

】（1）根据盖斯定律，反应①-②得S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol，则单斜硫的能量比正交硫的能量高，能量越低越稳定，

所以S(单斜)和S(正交)中更稳定的是S(正交)，故答案为：S(正交)；（2）①断裂化学键吸收热量，1个S8分子含8个S-S键，1molS8(g)全部转化成S(g)时要吸收的热量为266kJ⋅mol-1×8mol=2128kJ，故答案为：2128；②ΔH=反

应物的总键能-生成物的总键能，即2HBr(g)+F2(g)=2HF(g)+Br2(g)ΔH=(363×2+159-565×2-193)kJ⋅mol-1=-438kJ⋅mol-1，故答案为：()()()()222HBrgF

g2HFgBrg+=+1438kJmolH−=−；（3）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由图可知，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出802.3kJ能量，又有()()22HOl=HOg1H44.0kJmol−=+，则

表示甲烷燃烧热的热化学方程式为()()()()4222CHg+2Og=COg+2HOl1890.3kJmolH−=−，故答案为：()()()()4222CHg+2Og=COg+2HOl1890.3kJ

molH−=−；②设a.()()()()4222CHg+2Og=COg+2HOl1890.3kJmolH−=−，b.4223CH(g)+O(g)=CO(g)+2HO(l)21607.3kJmol−

=−H，根据盖斯定律，将a-b得到CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=(-890.3+607.3)kJ•mol-1=-283kJ•mol-1，故答案为：-283。18．（12分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变

化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键H—HO=OO—H键能(kJ·mol-1)436496463.4则2H2(g)

+O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________kJ·mol-1②通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH=___________。③通过盖斯定律

计算。已知在25℃、101kPa时，2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热

化学方程式：___________。④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入___________(填字母)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．

50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体【答案】(1)C(2)①-483.6②EC+ED-(EA+EB)③Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1④B【解析】（1）常见的吸热反应有:大多数的分解反应、C或氢气作还

原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，A、B、D均为放热反应，只有C为吸热反应，故答案为C;（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=(2×436+498-463.4×2×2)kJ·mol-1=-483.6kJ

·mol-1;反应A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH=EC+ED-(EA+EB)，故答案为EC+ED-(EA+EB)；2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1；2N

a(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1结合盖斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1;故答案为Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1；测定中和热，因盐酸易挥

发，需加稍过量的NaOH，保证盐酸完全反应，且固体溶解放热，只有B合理，故答案为B。19．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。(1)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢能作能源的燃料电池汽

车是研究的重点方向之一、下列说法正确的是___________(填字母)。A．氢燃料电池中H2在正极反应，O2在负极反应B．理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物C．氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能D．水分解产生氢气的同时放出热量供汽车使用(

2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法。该过程实现了太阳能向_____能的转化，反应I的化学方程式为______。(3)已知1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出245kJ能量。根据如图信息，H与H2比较，较稳定的是____，计算a=___

__。(4)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H32Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H4请写出△H4与△H1、△H2

、△H3的关系___________。【答案】(1)B(2)化学2H2O+I2+SO2=2HI+H2SO4(3)H2930(4)△H4=2△H1-6△H3+6△H2【解析】（1）A.氢燃料电池中H2在负极反应，O2在正极

反应，A错误；B．氢燃料燃烧产物是水，理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物，B正确；C．氢燃料电池可以将化学能部分转化为电能，C错误；D．水分解产生氢气的同时吸收热量，D错误；（2）该过程实现了太阳能向化学能的

转化；由图知反应I的反应物为H2O、SO2、I2，生成物为H2SO4和HI，则其化学方程式为2H2O+I2+SO2=2HI+H2SO4；（3）由图知，1molH2变成2molH时需要吸收436kJ的能量，故H原子的能量高，能量越高越不稳定，所以较稳定的是H2;1molH2完全燃烧生成H2O(g)

放出245kJ能量，245kJ=akJ-436kJ-249kJ，则a=930kJ；（4）由盖斯定律知，△H4=2△H1-6△H3+6△H2。20．（16分）某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50m

L0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是_______。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”

或“无影响”)。(3)若实验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和热的数值_______(填“

相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表：实验次数温度起始温度1t/℃终止温度2/t℃盐酸NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.92

9.4426.426.226.329.6近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是31g/cm，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g)℃。则实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。(5)若某同学利用上述装置

做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒

量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大。(6)若实验中将1VmL0.50mol/L的盐酸与2VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持12VV50mL+=)。则NaOH溶液的浓度为_______。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)防

止热量散失偏大(3)不相等相等(4)-56.8kJ/mol(5)ADF(6)0.75mol/L【解析】（1）由量热计的构造可知该装置缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）碎纸条可以起到保温隔热的作用，如果没有碎纸条，会有热量的流失，该反应为放

热反应，反应热会偏大，故答案为：防止热量散失；偏大；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与

酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；（4）第2组温度差为5.1℃，除第二组，其余3次温度差分别为：3.4℃，3.5℃，3.3℃第2组数据明显有误，所以删

掉，其余4次温度差平均值为°°°°3.4C+3.3C+3.5C=3.4C3，该反应中，氢氧化钠过量，按照盐酸的量计算水的量，水的物质的量为：0.05L0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/mol=100g，则生成0.025mol

水放出的热量为：°°Q=mcΔT=100g4.18J/(gC)3.4C=1421.2J，所以实验测得的中和热1.421kJ=-=-56.8kJ/mol0.025molH；（5）通过对比数据可知，该反应放出热量的计算值较小，则

根据选项可以分析，A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，则在测量氢氧化钠温度时，会放热，从而起始温度会较高，计算出的热量较小，A正确；B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时，没有温度变化，动作迟缓，不会影响反应热，B错误；C．本题需要的是温度差，

故做本实验的当天室温较高，没有影响，C错误；D．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要放热，故换成氨水后，测得的热量会变小，D正确；E．用量筒量取盐酸时仰视计数，则盐酸的试剂体积，大于量取的数值，放热较多，E错误；F．大烧杯的盖板中间小孔太大，实验时，会有热量流失，热量偏小，F正确；故选AD

F；（6）V1=30mL时溶液温度最高、酸碱恰好完全反应，则V2=20mL，此时有n(HCl)=n(NaOH)，即30×10-3×0.5mol/L=c(NaOH)×20×10-3L，c(NaOH)=0.75mol/L。