【文档说明】重庆市第十八中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.964 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市第十八中学2024-2025学年第一学月考试高一(上)化学试题卷注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。答选择题时，必须使用2B铅笔；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答

题卡规定的位置上。相对原子质量：H:1O:16Na:23Cl:35.5Ca:40Fe:56C:12Zn:65Cu:64Ag:108Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：本题包括16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项。1.若X+酸盐+水，则X不可能属于A.氧化物B.

单质C.碱D.电解质2.2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说

法正确的是A.通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体B.该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜C.分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液D.在制备3Fe(OH)胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分3.下列各组分类正确的是A.酸性氧

化物：227SONOMnO、、B.碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜C.电解质：氯化铵、稀硝酸、二氧化碳D.纯净物：冰水混合物、42CuSO5HO、乙醇4.下列物质在给定条件下能一步实现的是A.COHCl343FeOFeFeC

l⎯⎯→⎯⎯→B.3HNOKCl3NaOHNaNONaCl⎯⎯⎯→⎯⎯→C.()32CHCOOHCO322CaOHCaCOCO→→D.22OHO2CuCuOCu(OH)⎯⎯→⎯⎯⎯→5.载人航天器中处理2CO的一种方法是将2CO与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示

意图如图所示，下列说法正确的是A.乙和丙的元素组成相同B.丙的相对分子质量为10C.参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1D.反应前后氧原子个数不相等6.下列说法正确的是A.根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱和盐B.根据酸分子式中氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸C.

根据组成物质的元素种类，将物质分为单质和化合物D.根据在水中或熔融状态自身是否能电离，将化合物分为电解质和非电解质7.用如图所示装置进行实验，测定出空气中2O约占15(按体积计算)。下列叙述不正确的是A.②中瓶内空气的体

积约为200mLB.可加热铁丝引燃铜匙中的白磷C.白磷的作用是消耗②中瓶内的2OD.最终注射器活塞移至约40mL刻度线处8.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.向

pH1=的酸溶液中不断加水D.向一定质量的稀盐酸中加入镁条9.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别2N和2CO将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象B除去CO中少量的2CO将混合气体通过足

量的高温氧化铁粉末C除去2CuCl溶液中的HCl加入过量的铁粉、过滤D检验稀盐酸中是否混有24HSO取样，加入2BaCl溶液，观察现象A.AB.BC.CD.D10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.pH1=的溶液中：23CO−、24SO−、K+、C

l−B.遇酚酞变红的溶液中：3NO−、Na+、Cl−、K+C碱性溶液中：H+、2Fe+、Cl−、4NH+D.无色透明溶液中：K+、24SO−、Cl−、4MnO−11.下列离子方程式正确的是A.石灰石与醋酸溶液的反应：2322CO2H2HO2CO−++=+B.向澄清石灰水中加稀硫酸：224

42CaOHSOHCaSOHO+−−++++=+C.43NHHSO溶液与足量NaOH溶液混合：432NHOHNHHO+−+=D.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+12.NaCl晶体溶于水，溶解过程如

图所示。下列说法不正确的是A.NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成B.a离子为Cl-，b离子为Na+C.通电后，NaCl发生电离.D.固态的NaCl不导电；其水溶液能导电13.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸

反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙，下列说法正确的是A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生2H总量更多C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线D.反应结束后Zn一定有

剩余14.将一定量铁粉投入到()()33322ZnNOCuNOAgNO、、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；③向滤渣中加稀盐酸，有

气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量；以上说法正确的是A.②③⑥B.②④⑤C.①③⑤D.①④⑥15.某无色澄清溶液中含有的离子一定在列出的七种

：①Na+、②2-4SO、③Cl-、④3HCO−、⑤2-3CO、⑥H+、⑦Cu2+中，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(

3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和有白色沉淀生成的稀HNO3下列结论不正确的是A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是②③⑥C.可能含有的离子是①③D.肯定没有的离子是④⑤⑦，溶质可能是只含一种盐的溶液16.化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成

，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。(忽略二氧化碳的溶解)已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：323HClNaHCONaClNaCO+=

+，322NaHCOHClNaClCOHO+=++；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。自制干燥剂成分：CaONaOH、久置后可能含：()3232CaOCaOHCaCONaOHNaCO、、、、下列说法错误．．的是A.该久置后自

制干燥剂样品中一定含NaOHB.该久置后自制干燥剂样品中一定含23NaCO和3CaCOC.图中x18.25=，且M点溶液中一定只含一种溶质D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14:25Ⅱ卷(共4个题，共52分)二、非

选择题(本大题共4个小题，共52分)。17.现有7种物质：①Na；②饱和3FeCl溶液；③3CHCOOH；④熔融3KNO；⑤27MnO；⑥()3FeOH胶体；⑦4NHCl固体。（1）7种物质中能导电的电解质有_______(填序号

)。（2）鉴别②和⑥的常用物理方法是_______。（3）②制备⑥化学反应方程式_______。（4）⑤27MnO是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液溶解，该反应的离子方程式是______。（5）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为9

8%)中含有223CaMgFeCl+++−、、、和24SO−等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题：试剂A是_______，“母液”中除了含有23NaCOOH+−−、、外，还含有_______等离子，过滤要“趁热”的目的是___

____。（6）检验试剂级23NaCO中Cl−和24SO−是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是______(填字母)。A.23HClBaClAgNO、、B.()3332AgNOHNOBaNO、、C.()3332HNOBaNOAgNO、、D.

32AgNOHClBaCl、、18.碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。（1）“低碳行动”中的“碳”指的是_______(填“C”“CO”或“2CO”)。（2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为_______。（3）关于金刚石和石墨的说

法中，不正确．．．的是_______(填字母)。的是a．金刚石和石墨是碳的同素异形体b．石墨转化为金刚石属于物理变化c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同（4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式

为_______(写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为_______。（5）甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦门大学科研团队用2MoS作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下

图：甲烷是天然气的主要成分。天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，上述转化的总反应化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。19.“铁山坪”实验小组用如图装置完成木炭还原氧化铜实验，并对生成的

红色固体成分进行探究。【提出问题】木炭和CuO反应生成的红色固体中含有什么物质？【查阅资料】①铜和稀硫酸不反应②木炭和氧化铜反应也可能生成氧化亚铜()2CuO。氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：22442CuOHSOCuCuSOHO+=++。硫酸铜溶液为蓝色。【进行猜想】（1）木炭

与氧化铜反应生成的红色固体。①全部是铜；②全部是_______(写名称)；③是两者的混合物。【实验探究】（2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：实验步骤和操作实验现象步骤1：取充分反应后生成的少量红色固体，加入足量稀硫酸溶液中，观察现象；步骤2：将充分反应后

的溶液过滤。A.溶液变为___色b过滤后有红色固体【结论】甲同学认为木炭和CuO充分反应后得到的红色固体中一定含有氧化亚铜和铜。【反思】（3）该装置中网罩的作用是_______。（4）乙同学认为以上实验探究不能证明

木炭和氧化铜反应生成的红色固体中一定含铜，她的理由是_______(用文字和离子方程式解释)。20.水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：

已知：SiO2难溶于水和硫酸回答下列问题：（1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。（2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。（3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(

填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。（4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。.（5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为__________

_。（6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。（7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为_

__________(保留3位有效数字)