【文档说明】重庆市第十八中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，1.032 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市第十八中学2024-2025学年第一学月考试高一(上)化学试题卷注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。答选择题时，必须使用2B铅笔；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置

上。相对原子质量：H:1O:16Na:23Cl:35.5Ca:40Fe:56C:12Zn:65Cu:64Ag:108Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：本题包括16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项。1.

若X+酸盐+水，则X不可能属于A.氧化物B.单质C.碱D.电解质【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物，故A不选；B.金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以X不可能是单质，故B选；C.碱和酸

发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱，故C不选；D.碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以X可能是电解质，故D不选；故选B。2.2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂

中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是A.通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体B.该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜C.分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液D.在制备3Fe(OH)胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可

使反应更充分【答案】C【解析】【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误；B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子

直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误；故选C。3.下列各组分类正确的是A.酸性氧化物：227SONOMnO、、B.碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜C.电

解质：氯化铵、稀硝酸、二氧化碳D纯净物：冰水混合物、42CuSO5HO、乙醇【答案】D【解析】【详解】A．NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A不合题意；B．纯碱、碱式碳酸铜不是碱，属于盐，B不合题

意；C．稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，由于不是其本身电离，属于非电解质，C不合题意；D．冰水混合物、42CuSO5HO、乙醇均只含有一种物质，属于纯净物，D符合题意；故

答案为：D。4.下列物质在给定条件下能一步实现的是A.COHCl343FeOFeFeCl⎯⎯→⎯⎯→B.3HNOKCl3NaOHNaNONaCl⎯⎯⎯→⎯⎯→C.()32CHCOOHCO322CaOHCaCOCO→→D.22OH

O2CuCuOCu(OH)⎯⎯→⎯⎯⎯→【答案】C【解析】【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的

酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸.钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；故答案选C。5.载人航天器中处理2CO的一种方法是将2CO与氢气反应，反应前后分子种

类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A.乙和丙元素组成相同B.丙的相对分子质量为10C.参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1D.反应前后氧原子个数不相等【答案】C【解析】【分析】根据微观示意图可知甲是氢

气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为4H2+CO2一定条件2H2O+CH4。【详解】A．根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故A错误；B．丙的相对分子质量=1×2+16=18，故B错

误；C．根据化学方程式4H2+CO2一定条件2H2O+CH4可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故C正确；D．根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，故D错误；故选：C。6.下列说法正确的是A.根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱和盐B.根据酸分子式中氢原子

的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸C.根据组成物质的元素种类，将物质分为单质和化合物D.根据在水中或熔融状态自身是否能电离，将化合物分为电解质和非电解质【答案】D【解析】的【详解】A．根据根据电离生成的离子的种类将化合物分为酸、碱和盐，故A

错误；B．根据酸分子中能电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；C．根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物，故C错误；D．根据在水中或熔融状态自身是否能电离，将化合物分为电解质和非电解质，故D正确；选D。7.用如图所示装置进行实验，测定出空气中2O

约占15(按体积计算)。下列叙述不正确的是A.②中瓶内空气的体积约为200mLB.可加热铁丝引燃铜匙中的白磷C.白磷的作用是消耗②中瓶内的2OD.最终注射器活塞移至约40mL刻度线处【答案】D【解析】【详解】A．①中取出了200mL水，则②中瓶内空气的体积

约为200mL，A正确；B．铁丝具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，B正确；C．白磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷固体，白磷的作用是消耗②中瓶内的O2，C正确；D．氧气约占空气总体积的五分之一，则集气瓶内

气体减少200mL×15=40mL，最终注射器活塞移至约100mL-40mL=60mL刻度线处，D错误；故选D。8.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.向pH1=

的酸溶液中不断加水D.向一定质量的稀盐酸中加入镁条【答案】C【解析】【详解】A．氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，A错误；B．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应，水的质量不断减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，B错误；C．向

pH1=的酸溶液中不断加水，酸性不断减弱，pH逐渐增大但溶液始终显酸性，C正确；D．向一定质量的稀盐酸中加入镁条发生反应生成氢气和氯化镁，溶液质量不断增大至不反应后的不变，D错误；故选C。9.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方

案A鉴别2N和2CO将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象B除去CO中少量的2CO将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末C除去2CuCl溶液中的HCl加入过量的铁粉、过滤D检验稀盐酸中是否混有24HSO取样，加入2BaCl溶液，观察现象A.AB.BC.CD.D【答案】D【解

析】【详解】A．N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，把燃着的木条分别伸入N2和CO2中，木条均会熄灭，不能鉴别N2和CO2，A不符合题意；B．CO可以在高温条件下和氧化铁粉末反应生成Fe和CO2，故不能用于除去CO中少量的CO2，B不符合题意；C．Fe可以和H

Cl反应生成FeCl2和H2，也可以和CuCl2反应生成Cu和FeCl2，若加入过量的铁粉，则会得到固体Cu、Fe和FeCl2溶液，C不符合题意；D．检验稀盐酸中是否混有H2SO4，加入BaCl2溶液，若混有H2

SO4，硫酸根离子会和Ba2+生成BaSO4沉淀，D符合题意；故答案选D。10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.pH1=的溶液中：23CO−、24SO−、K+、Cl−B.遇酚酞变红的溶液中：3NO−、Na+、

Cl−、K+C.碱性溶液中：H+、2Fe+、Cl−、4NH+D.无色透明溶液中：K+、24SO−、Cl−、4MnO−【答案】B【解析】【详解】A．pH1=的溶液显酸性，在酸性溶液中，23CO−不能大量存在，A不符合题意；B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，3NO−、

Na+、Cl−、K+都能稳定存在，B符合题意；C．碱性溶液中，H+、2Fe+、4NH+都不能大量存在，C不符合题意；D．4MnO−呈紫色，在无色透明溶液中不能大量存在，D不符合题意；故选B。11.下列离子方程式正确

的是A.石灰石与醋酸溶液的反应：2322CO2H2HO2CO−++=+B.向澄清石灰水中加稀硫酸：22442CaOHSOHCaSOHO+−−++++=+C.43NHHSO溶液与足量NaOH溶液混合：432NHOHNHHO+−+=D.氢氧

化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钙为难溶盐，醋酸为弱酸，写离子方程式时均不能拆成离子形式，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-

+H2O+CO2↑，A错误；B．Ca(OH)2电离的Ca2+和OH-个数比为1:2，硫酸电离的硫酸根和H+个数比1:2，离子方程式为：Ca2++2OH−+24SO−+2H+=CaSO4↓+2H2O，B错误；C．OH-既可以和4NH+离子反应也可以和3HSO−反应，

则NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合的离子方程式为：24332322HOHONHHSOOHNHSO+−−−++=++，C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性时，两者按物质的量之比1:2反应生成水、硫酸钡沉淀和硫

酸钠，离子方程式为：2244222H2HOBaOHSOBaSO+−+−+++=+，D正确；故答案选D。12.NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A.NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成B.a离子为Cl-，b离子为Na+C.通电后，N

aCl发生电离D.固态的NaCl不导电；其水溶液能导电【答案】C【解析】【详解】A．NaCl晶体中钠离子和氯离子规律排列，使氯化钠晶体有规则的几何外形，A正确；B．氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，故氯离子半径大，且氯离子带负电荷，

钠离子带正电荷，根据形成的水合离子可以判断a离子为氯离子，b离子钠离子，B正确；C．电离是自发的，不需要通电，C错误；D．固态的氯化钠中没有自由移动的离子，溶于水后有自由移动的氯离子和钠离子，溶液能导电，D正确；故选C。13.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、

等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙，下列说法正确的是A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生2H总量更多C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化

曲线D.反应结束后Zn一定有剩余【答案】A【解析】【详解】A．镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大后小幅下降，可推测两个反应过程中均有热量放出，A正确；B．根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明产生氢气的质量相等，B错误；C．镁的活动性

比锌强，反应更加剧烈，则曲线①是镁与稀盐酸反应的曲线，C错误；D．最终压强相等，说明产生氢气的质量相等，消耗镁、锌的物质的量相等，由于镁、锌的物质的量相等时，质量比为24:65，可知镁片一定有剩余，而锌片不一定，D错误；故答案选

A。14.将一定量的铁粉投入到()()33322ZnNOCuNOAgNO、、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；

③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量；以上说法正确的是A.②③⑥B.②④⑤C.①③⑤

D.①④⑥【答案】D【解析】【分析】将一小包铁粉放入一定量的()()33322ZnNOCuNOAgNO、、溶液中，铁先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，则滤渣中一定有银，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，若铁粉极少量，滤渣为银，溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、过量的硝酸银、未反应

的硝酸铜，若硝酸银恰好消耗完毕，滤渣为银，溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜，铁后和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，分反应后过滤，得到的滤渣中一定有银、铜，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁、可能有过量的硝酸铜，若铁完全过量，再滤渣中有银、铜、铁，滤液含

有硝酸锌、硝酸亚铁。【详解】①滤渣中一定有银，可能有铜和铁，①正确；②滤液中一定有亚铁离子，②错误；③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，铁过量，则滤渣一定有银和铜，③错误；④若滤渣中只有两种单质，为铜和银，硝酸

铜未完全反应时，则滤液中可能含硝酸铜，④正确；⑤若滤渣中有三种金属单质为银、铜、多余铁，则滤液中溶质硝酸锌、硝酸亚铁，⑤错误；⑥铁置换银或铜时，消耗的铁质量小于生成的银或铜的质量，则反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，⑥正确；综上，答案为D

。15.某无色澄清溶液中含有的离子一定在列出的七种：①Na+、②2-4SO、③Cl-、④3HCO−、⑤2-3CO、⑥H+、⑦Cu2+中，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色

石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论不正确的是A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是②③⑥C.可能含有的离子是①③D.肯

定没有的离子是④⑤⑦，溶质可能是只含一种盐的溶液【答案】B【解析】【分析】溶液无色，则溶液中不能含有有颜色的离子⑦Cu2+；用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则原溶液呈酸性，含有⑥H+，④3HCO−、⑤2-3CO均不能与H+共存；向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4

，则原溶液中含有②2-4SO；将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液时引入了Cl－，则不能确定原溶液中是否含有③Cl－；综上

，原溶液中一定含有②2-4SO、⑥H+，一定不含有④3HCO−、⑤2-3CO、⑦Cu2+，可能含有①Na+、③Cl－，以此解答该题。【详解】A．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有③Cl－，故A正确；的B．由上述分析可知，

原溶液中可能含有③Cl－，故B错误；C．由上述分析可知，原溶液中可能含有①Na+、③Cl－，故C正确；D．由上述分析可知，原溶液中一定不含有④3HCO−、⑤2-3CO、⑦Cu2+，溶质可能是只含一种盐的溶液

，即为硫酸氢钠，故D正确；故选B。16.化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。(忽略二氧化碳的溶解)已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸

依次发生反应：323HClNaHCONaClNaCO+=+，322NaHCOHClNaClCOHO+=++；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。自制干燥剂成分：CaONaOH、久置后可能含：()3232CaOCaOHCaCONaOHNaCO、、、、下列说法错误．．的是A.

该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOHB.该久置后自制干燥剂样品中一定含23NaCO和3CaCOC.图中x18.25=，且M点溶液中一定只含一种溶质D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14:25【答案】B【解析】【分

析】久置后可能含：()3232CaOCaOHCaCONaOHNaCO、、、、，取一定质量样品，加入足量水，若有CaO会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸根不共存会生成碳酸钙的沉淀。故溶液中含有的溶质为氢氧化钠

、碳酸钠，溶液下方含有碳酸钙沉淀。14.6g稀盐酸中含有HCl的物质的量为14.610%g0.04mol36.5g/mol=，该样品总共释放1.32g即0.03mol二氧化碳，在M点时产生0.01mol二氧化碳，说明发生322NaHCOHClNaClCOHO+=

++的反应，根据反应比例可知需继续滴加0.01mol盐酸才行，即加入(x14.6)10%0.01mol36.5−=，故x=18.25且生成溶质仅有氯化钠，后续发生沉淀碳酸钙与稀盐酸的反应释放二氧化碳。0.04mol的盐酸用掉0.

01mol与碳酸钠反应转化为碳酸氢钠，有0.03mol与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故样品充分溶于水后的溶液中含有0.03mol氢氧化钠和0.01mol碳酸钠和沉淀反应生成的0.02mol碳酸钙。【详解】A．由分析可知该久置后

自制干燥剂样品中一定含NaOH，A正确；B．由上述分析可知该久置后自制干燥剂样品中不一定含3CaCO，可能是氧化钙与水反应之后生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，B错误；C．由分析可知图中x18.25

=，且M点溶液中一定只含一种溶质氯化钠，C正确；D．由钠元素和钙元素守恒可知变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的物质的量分别为0.02mol、0.05mol，故质量比为0.0256∶0.0540=

14∶25，D正确；故选B。Ⅱ卷(共4个题，共52分)二、非选择题(本大题共4个小题，共52分)。17.现有7种物质：①Na；②饱和3FeCl溶液；③3CHCOOH；④熔融的3KNO；⑤27MnO；⑥()3FeOH胶体；⑦4NHCl固体。（1

）7种物质中能导电的电解质有_______(填序号)。（2）鉴别②和⑥的常用物理方法是_______。（3）②制备⑥化学反应方程式是_______。（4）⑤27MnO是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液溶解，该反应的离子方程式是______。（5）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防

、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有223CaMgFeCl+++−、、、和24SO−等杂质，提纯工艺线路如下：的碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题：试剂A是_______，“母液”中除了含有23NaCOOH+−−、、

外，还含有_______等离子，过滤要“趁热”的目的是_______。（6）检验试剂级23NaCO中Cl−和24SO−是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是______(填字母)。A.23HClBaClAgNO、、B.()3332AgNOH

NOBaNO、、C.()3332HNOBaNOAgNO、、D.32AgNOHClBaCl、、【答案】（1）④（2）丁达尔效应（3）323FeCl+3HOFe(OH)+3HCl()@胶体（4）-2742MnO+2OH=2MnO+HO−（5）①.NaOH溶液②.Cl−、24SO

−③.提高Na2CO3·H2O的含量（6）C【解析】【小问1详解】在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，导电要求有自由移动的阴阳离子或电子，故7种物质中能导电的电解质有④；【小问2详解】鉴别②饱和3FeCl溶液和⑥()3FeOH胶体的物理方法是丁达尔

效应；【小问3详解】将氯化铁溶液滴入沸水中可制备氢氧化铁胶体：323FeCl+3HOFe(OH)+3HCl()@胶体；【小问4详解】27MnO是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液溶解生成高锰酸钠和水：-2742MnO+2OH=2MnO+HO−；【小问5详解】工业碳酸钠中含有2

Ca+、2Mg+、3Fe+、Cl−、24SO−等杂质，为了提高碳酸钠的纯度，加入氢氧化钠可生成氢氧化铁、氢氧化镁等沉淀除去2Ca+、2Mg+、3Fe+，所以试剂A是NaOH溶液，没有除去的离子有Cl−、24SO−，所以“母液”中除了含有Na+、23CO−、O

H−外，还含有Cl−、24SO−等离子；根据碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质图，“趁热过滤”能提高Na2CO3·H2O的含量；【小问6详解】A．溶液中加入盐酸、BaCl2引入氯离子，干扰Cl−检验，A不符合题意；B．硝酸银和23CO−、Cl−、24SO−都能生成

沉淀，先加硝酸银无法检验是否含有Cl−，B不符合题意；C．先加入HNO3排除23CO−的干扰，加入Ba(NO3)2检验24SO−，最后加入AgNO3检验Cl−，C符合题意；D．硝酸银和23CO−、Cl−、24SO−都能生成沉淀，先加硝酸银无法检验是否含

有Cl−，D不符合题意；故选C。18.碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。（1）“低碳行动”中的“碳”指的是_______(填“C”“CO”或“2CO”)。（2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外

电子数为_______。（3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确．．．的是_______(填字母)。a．金刚石和石墨是碳的同素异形体b．石墨转化为金刚石属于物理变化c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同（4

）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为_______(写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为_______。（5）甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦

门大学科研团队用2MoS作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下图：甲烷是天然气的主要成分。天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，上述转化的总反应

化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。【答案】（1）2CO（2）6（3）b（4）①.232O323FeCOFeCO+=+高温②.可以将尾气点燃或进行收集处理（5）①.不可再生②.24232O2MoSCHCHOH+=③.化合反应【解析】【小问1详解

】“低碳行动”中的“碳”指的是降低化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，答案为：2CO。【小问2详解】由图可知碳原子的核电荷数为6，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，答案为：6。【小问3详解】a．金刚石和石墨都属于碳的单质，互为同素异形体，故a正确；b．石

墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c．金刚石和石墨均由碳元素组成的单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故c正确；d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同，导致其性质不同，故d正确；故选:b。【小问4详解】在V形管内，

一氧化碳与氧化铁高温下反应得到铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应化学方程式为：232O33FeCOFeCO+=+高温和()2322HOCaOHCOCaCO+=+，从环境保护的角度考虑，一氧化碳有毒，可以将尾气点燃或进行收集处理，

以防污染空气。答案为：232O33FeCOFeCO+=+高温；可以将尾气点燃或进行收集处理。【小问5详解】天然气属于化石能源，是不可再生能源。根据流程可知，分别加入了甲烷和氧气，生成了甲醇，所以上述转化的总反应化学方程式是：

24232O2MoSCHCHOH+=；该反应满足“多变一”反应特点，属于化合反应。答案为：不可再生；24232O2MoSCHCHOH+=；化合反应。19.“铁山坪”实验小组用如图装置完成木炭还原氧化铜实验，并对生成的红色固体成分进行探究。【提出问题】木炭和CuO反应生成的红色固体中含有什么物质

？【查阅资料】①铜和稀硫酸不反应②木炭和氧化铜反应也可能生成氧化亚铜()2CuO。氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：22442CuOHSOCuCuSOHO+=++。硫酸铜溶液为蓝色。【进行猜想】（1）木炭与氧化铜反应生成的红色固体。

①全部是铜；②全部是_______(写名称)；③是两者的混合物。【实验探究】（2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：实验步骤和操作实验现象步骤1：取充分反应后生成的少量红色固体，加入足量稀硫酸溶液A.溶液变为___的中，观察现象；步骤2：将充分反应后

的溶液过滤。色b.过滤后有红色固体【结论】甲同学认为木炭和CuO充分反应后得到的红色固体中一定含有氧化亚铜和铜。【反思】（3）该装置中网罩的作用是_______。（4）乙同学认为以上实验探究不能证明木炭和氧化铜

反应生成的红色固体中一定含铜，她的理由是_______(用文字和离子方程式解释)。【答案】（1）氧化亚铜（2）蓝（3）升高酒精灯火焰温度（4）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，即Cu2O和硫酸

反应后也会生成Cu【解析】【分析】Cu和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成硫酸铜、Cu和水，故可以用稀硫酸来检验Cu2O。【小问1详解】木炭和氧化铜反应也可能生成氧化亚铜(Cu2O)，故木炭与氧化铜反应生成的

红色固体也可能全部是氧化亚铜；【小问2详解】氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，得到的溶液为硫酸铜溶液，故溶液为蓝色；【小问3详解】实验条件为高温，该装置

中网罩的作用是升高酒精灯火焰温度；【小问4详解】Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，即Cu2O和硫酸反应后也会生成Cu，则不确定过滤后得到的Cu是木炭和氧化铜反应生成的还是由Cu2O和硫酸反应生成的。20.水合氧化铁[FeO(OH)]

是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和硫酸回答下列问题：（1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。（2）“酸浸”时F

eO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。（3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。（4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_

__________。（5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为___________。（6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。（7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10g，完全溶解于稀硫酸中，用过

量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)【答案】（1）+3（2）FeO+2H+=Fe2++H2O（3）①.Cu、Fe②.能（4）漏斗、玻璃棒（5）

()()2224FeOHO=4FeOOH2HO++（6）取最后一次的洗涤液少量于试管，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净（7）91.5%【解析】【分析】

硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铜置换再过滤，滤渣是铁和铜，向滤液中加入氨水得到沉淀，将沉淀再空气中加热氧化变为FeO(OH),过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。【小问1详解】根据正负化合价

为零的原则可知，FeO(OH)中Fe元素的化合价为+3；【小问2详解】酸浸”时FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；【小问3详解】加入铁粉主要是将铜置换出来，因此“除杂”时滤渣②的成分有Fe和Cu；氢氧化钠可以和亚铁离子反

应生成氢氧化亚铁沉淀，故能用NaOH溶液代替氨水；【小问4详解】过滤时需要的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；【小问5详解】加氨水沉淀亚铁离子得到Fe(OH)2，因此“加热氧化”主要是将氢氧化亚铁氧化为FeO(OH)，其化学方程式为()()2224FeOHO=4FeOOH2HO+

+；【小问6详解】“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净，主要是检验沉淀表面是否还含有硫酸根杂质，因此实验方法是取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉

淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；故答案为：取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；【小问7详解】取10g样品进行纯度测试，将其溶解

于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为11g，沉淀是氢氧化铁，则产品的纯度为1189107100%91.5%1=。