【文档说明】黑龙江省鸡西市第四中学2022-2023学年高二上学期第一次月考 化学 试题含答案.docx，共(7)页，649.298 KB，由envi的店铺上传

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鸡西四中2022-2023年度高二上学期第一次月考化学试题2022.10姓名：班级：时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Zn65一、选择题(本大题共15小题，每小题4分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的)1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是（）A．一次性速冷冰袋B．自热饭速食米饭C．新能源汽车D．麒麟970芯片2.下列反应属于吸热反应的是（）A．木炭燃烧B．CaCO3受热分解C．Na与水反应D．盐酸与NaOH溶液反应3．下列措施不

是为了改变化学反应速率的是（）A．加工馒头时添加膨松剂B．将食物存放在冰箱中C．糕点包装袋内放置除氧剂D．冶铁时将铁矿石粉碎4．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是（）A．生石灰与水反应放热B．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热C．使

用时须向发热包中加入沸水D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效5．已知热化学反应方程式：Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)；

ΔH=-90.84kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A．ΔH=+260.7kJ·mol-1B．ΔH=-260.7kJ·mol-1C．ΔH=-444.2kJ·mol-1D．ΔH=+

444.2kJ·mol-16．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变．．．．的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（）A．增加C(s)的量B．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大C．保持容器容积不变，充入A

r使体系压强增大D．将容器的容积缩小一半7．在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．每消耗2molB，同时生成1molCC．混合气体的密度不变D．C和D的浓

度比不变8．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．()()()22CsOgCOg+=B．()()()()23423Fes4HOgFeOs4Hg+=+C．()()()()22322Ng3HOgNHg3Og+=+D

．()()()32CaCOsCaOsCOg=+9.下列仪器使用前不需检查是否漏水的是（）A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．胶头滴管10．下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=+241

.8kJ·mol-1B．CH4+2O2=CO2+2H2OΔH=-802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．CO(g)+12O2(g)=CO2ΔH=-283kJ·m

ol-111..对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂12.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料在催化剂作用下经多步反应制得，其

中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂13.可逆反应达

到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等14.肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气

和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．

相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总

能量可能相等选择题答题卡：选项123456789101112131415答案二、非选择题(本题共2小题，共40分）16.根据要求回答问题（本题8分）(1)写出下列反应的热化学方程式：①1molC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水

，放出1299.6KJ的热量：_______________________________________________________②23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出6

83.4KJ的热量：_____________________________________________________17．(本题20分)在2L．．的恒容密闭容器中充入1molCO和22molH，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g

)CH3OH(g)，测得CO和()3CHOHg的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(1)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率()vCO=______11molLmin−

−。下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。A．升高温度B．降低压强C．减小3CHOH的浓度D．加入合适的催化剂(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。A．2COH

、和3CHOH三种物质的浓度相等B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗22molH的同时生成31molCHOH(3)平衡时CO的体积分数为___________(保留3位有效数字)。(4)已知断开()1molCOg和()

22molHg中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开()31molCHOHg中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。18.（本题12分）一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应

达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)反应生成了_____________molSO3，v(SO2)=_____________。(2)平衡时SO3的浓度是_____________，SO2的转化率是_____

_____。(3)该温度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=____________。答案：选择题答题卡：选项123456789101112131415答案BBACBDCADCBBDAA16、①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1299.6

KJ/mol②12C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)∆H=-683.4KJ/mol17、⑴0.125AD⑵C⑶16.7%⑷2052.818、⑴30.03mol⑵0.3mol·L-160%(3）15获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.

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