【文档说明】浙江省杭州七县（市）地区及周边重点中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题 .docx，共(11)页，1.999 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学高二年级化学学科试题选择题部分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列盐类能抑制水的电离的是A.NaClB.3NaHCOC.NaOHD.4NaHSO2.氮的氧化物众多，下列

说法不正确的是A.N元素价层电子排布式为：232s2pB.NO是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用C.2242NONO吸热反应D.25NO是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性3.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：B.23HSO电离方程式：+2-233HSO2

H+SOƒC.联氨24NH的结构式为：D.TNT的结构简式：4.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.自来水厂常

用明矾、3O、2ClO等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒D.用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料5.下列说法正确的是A.1472N与1572N互为同位素B.异丁烷和2—甲基丙烷互为同分异构体C.乙醇和二甲醚互为同

分异构体，可用金属钠鉴别是的D.的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)6.关于反应Ⅰ：22326NaOH+3S2NaS+NaSO+3HO和反应Ⅱ：32422S+6HNO浓HSO()O+6NO+2H，下列说法正确的是A.Na2S和NO2均为还原产物B.

反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C.两反应中S都只发生了氧化反应D.两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同7.下列离子方程式书写正确的是A.用FeS除去废水中的222Hg:FeSHgHgSFe++++=+B.4NaHSO溶液与()2BaOH溶液混合至呈中性

：2+-2-+442Ba+OH+SO+H=BaSOHO+C.向2NaS溶液中滴加NaClO溶液：22SClO2HSClHO−−+−++=++D.家用84漂白液(NaClO)的漂白原理：22232ClOHOCO2HClOC

O−−++=+8.芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应B.布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.布洛芬分子式为C12H18O2

D.布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种9.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等B.向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中+4NH数目为NAC.2molSO2与1molO2在密闭容器中

充分反应后，容器中的分子总数为2NAD.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA10.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数

依次增大、且总和为24,下列有关叙述错误的是的A.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应B.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸C.Y的氟化物3YF中Y原子为3sp杂化D.X的氟化物3XF中原子均为8电子稳定结构11.新能源汽车是国家战略产业的重要组成

部分，4LiFeO电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为4LiFePO+6C充电放电1-x4x6LiFePO+LiC。下列说法错误的是A.充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接B.电池工作时，正极电极反应为+-1-x44LiFePO+xLi+xeLi

FePO=C.电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子D.电池进水将会大大降低其使用寿命12.臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是A.催化反应①②均为放热反应B.决定O3分解反应速率的是催化反应②

C.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能的D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大13.25℃时，重水()2DO的离子积为151.610−，也可用

与pH一样的定义来规定其酸碱度：()+pD=-lgcD，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)A.重水和水两种液体，2DO的电离度大于2HOB.25℃时2DO中D+浓度比2HO中H+离子浓度小，故显碱性C.10.01molLNa

OD−重水溶液，其pD12=D.向1100mL0.25molLDCl−重水溶液中，加入150mL0.2molLNaOD−重水溶液，反应后溶液的pD1=14.常温下，224HCO的2alK=5.910−，5a2K=6.410−，23HCO的7a1K=4.310−，11

a2K5.610−=。下列说法正确的是A.3NaHCO、24NaHCO都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性B.1240.010molLNaHCO−溶液中：()()()()+-2-2422424cNa>cHCO>cHCO>cCOC.23NaCO溶液中滴入少量224HCO溶液时，反应

生成3NaHCO和24NaHCOD.122410.0mL0.10molLHCO−溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：()()()+2-22424nNa+nHCO-nCO=0.001mol15.已知298K

时下列物质的溶度积(单位略)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10-31.77×10-101.12×10-126.7×10-15下列说法正确的是A.等体积、浓度均为0.02mol

·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B.离子浓度均为0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离

子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)16.根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变成红色该该溶液中一定含有Fe2+B取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液溶液呈浅绿色样品中没有+3价铁C向蛋白质溶液中加入CuCl2或()442NHSO饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性D向0.1mol/LMgSO

4溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀()()spsp22KCuOHKMgOHA.AB.BC.CD.D非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共52分)17.

某课题组以有机物A为原料，通过下列合成路线合成有机物F。（1）有机物D中含有官能团的名称：氨基，_______。（2）写出A到B的反应方程式_______。（3）已知有机物D与G生成E是取代反应，写出G的结构简式_

______。（4）由912CH为原料也可合成912F,CH属于芳香族烃的同分机构体共有_______种。18.固体化合物X由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：请回答：（1）组成X的元素有_______，X的化学式为_____

__。（2）化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制PH和加热一定的温度下制得，请写出相应的方程式_______。（3）固体A能溶于2NaHF的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式_______。（4）现已确认红褐色固体B

中只含有一种金属元素，请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子_______。19.锌、镉Cd铂、铬Cr等金属及其化合物在工业上有重要用途，Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。（1）下列状态硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。A.2

4Ne3s3pB.23Ne3s3pC.14Ne3s3pD.15Ne3s3p（2）硫和碲位于同主族，其简单氢化物2HS和2HTe中，分解温度较高的是_______；键角较大的是_______。（3）ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因

是_______。（4）铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中C原子的两种杂化方式为_______；该配合物中Cr的价态为_______。（5）Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为_______；若AN代的表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___

____g·3cm−。其中Ni的阴离子配位数为_______。20.柠檬酸687CHO是一种三元有机酸，易溶于水，受热易分解，广泛存在于柠蒙等桔类水果中，()()465732NHFeCHO(柠檬酸铁铵)用于医学、食品业等，易溶于水(

20℃时溶解度120)，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作食品铁强化剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：（1）写出步骤I的离子方程式为_______（2）步骤ⅡFe()3OH洗涤的操作方法为_______（3）步骤Ⅲ控

制温度80℃的目的是_______（4）请为上述制备流程选择更合理的操作或试剂①步骤I中4FeSO与22HO的混合方式_______a.4FeSO溶液逐滴加入22HO中b.22HO逐滴加入4FeSO溶液中②步骤Ⅲ_______中的合理的操作_______a.

低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热b.低温浓缩至表面有晶膜出现，停止加热，冷却结晶（5）为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体()4FeSO7HO中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶

中，用10.00500molL−酸性4KMnO溶液滴定，重复实验平均消耗酸性4KMnO溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：2+3-4+2++2MnO+5Fe+8H=Mn+5Fe+4HO，若实验无损耗，则每片补血剂Fe含含量为

_______mg21.化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题（1）工业上，常采用以高钛渣(主要成分为2TiO)为原料进行“加碳氯化”的方法生产4TiCl，相应的化学方程式为

：I.()()()()-1-29224211TiOs+2ClgTiClg+OgΔH=+181kJmolK=3.410II.()()()-1482222Cs+Og2COgΔH=-221kJmolK=1.210①下列措施能提高2Cl的平衡转化率的是____

___。A.保持恒容通入惰性气体B.在反应器中增加C和2TiO的含量C.提高反应温度D.增大容器体积以减小体系压强（2）结合数据，说明氯化过程中加碳的理由_______。②T℃下2HS可直接分解制取2H，反应的原理如下：()()()2222HSg2Hg+Sg。实际生产中往刚性容器中同时通入2

HS和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压总压)和2HS的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在0~20min内的平均反应速率()2vH=_______-1kPamin；平衡时，

平衡常数Kp=_______kPa(pK为以分压表示的平衡常数)。（3）已知()()--3333CHCBr+OH=CHCOH+Br的反应历程分两步：①()()+-3333CHCBr=CHC+Br②()()+-3333CHC+

OH=CHCOH反应进程中的势能图如图2所示：如果增加()33CHCBr浓度，反应速率将_______(填：加快、不变或变慢)，如果增加-OH浓度反应速率_______(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势

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