【文档说明】江西省宜春市奉新县第一中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(5)页，177.566 KB，由小赞的店铺上传

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2022届高二下学期第一次月考化学试卷命题人：2021.3相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ag-108S-32Na-23I-127一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是()

A.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)△H=−57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<

0，则异丁烷比正丁烷稳定C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ·mol−1，则H2

的燃烧热为285.8kJ·mol−12.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，但当1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25kJ的热量，则

一定量O2的质量为()A.60gB.56gC.40gD.无法计算3.最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN−N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出9

42kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互称为同位素C.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量D.N4化学性质比N2稳定4.根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i)I2(g)+H2(g)⇌2HI(g

)△H=−9.48kJ/mol；(ii)I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ/mol。下列判断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC.反应(i)拆开1molI−I键与1m

olH−H键需要的总能量小于拆开2molH−I键需要的总能量D.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定5.反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，下列措施能加快反应速率的是()①增加少量C(s)②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变

，再通入He⑥压强不变，再通入He．A.②③④B.①②③④C.②③④⑤D.①②③⑥6.一定温度下，向10mL0.40mol·L−1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL0

9.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.Fe3+的作

用是增大过氧化氢的分解速率B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应C.0～6min内，平均反应速率:v(H2O2)≈3.33×10−2mol·L−1·min−1D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1−E

2<07.mA(g)+nB(g)⇌pC(g)△H<0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强(P)的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是()A.m+n>pB.n>pC.X点比Y点混合物的反应速率慢D.

X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个()①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的

阴、阳离子总数是3NA③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA④用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA⑤1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3

，共转移2NA个电子⑥在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦常温常压下，17g甲基(−14CH3)中所含的中子数为9NAA.3B.4C.5D.69.有机化合物9，10−二甲基菲的结构简式如图所示，其苯环上七氯代

物的同分异构体有()A.4种B.3种C.8种D.5种10.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H<0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件

下开始反应，达平衡时，下列说法正确的是()A.容器I、III中反应焓变不同B.SO2的体积分数：II>IIIC.容器II、III中正反应速率相同D.容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和等于111.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和

温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度C.向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶

液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D.已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10−50，Ksp(AgCl)=2×l0−10，则2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s

)+2Cl−(aq)的平衡常数约为6.7×102912.室温下HNO2和CH3COOH的电离常数分别为4.6×10−4和1.76×10−5。下列有关说法正确的是（）A.NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液B.等pH的HNO2和CH3COOH溶液中水

的电离程度相等C.物质的量浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO⬚−=c(NO2−)D.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，HNO2所需NaOH的物质的量较多13.某学习小组的同学查阅相关资料知

氧化性：Cr2O72−>Fe3+，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是()A.甲烧杯的溶液中发生还原反应B.乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3++7H2O−6e−=Cr2O72−+14H+C.电池工作时，盐桥中的SO42−移向乙烧杯D.外电路的电流方

向为从b到a14.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是()A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B.电池工作时，OH−

向电极A移动，溶液的pH减小C.电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路D.电极B上发生的电极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O15.下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是()

A.电解过程中阴极质量不变B.电解过程中溶液的pH不断升高C.电解后两极产生的气体体积比为2：1D.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况16.下列化学用语使用正确的是()A.硝基苯的结构简式为B.甲酸中存在—CHO和—

COOH两种官能团C.乙醚分子的球棍模型为D.乙炔的电子式为H:C:::C:H二．非选择题(共52分)17.（共8分）向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH.在

T1℃下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：(1)10min时，混合气体的平均摩尔质量为________．(2)T1℃时，该反应的平衡常数K=________．(3)30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_

_______.(填字母)．a.加入一定量的活性炭b.改变反应体系的温度c.缩小容器的体积d.通入一定量的NO(4)若30min后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7:3:3，则该反应的ΔH________(填“>”“=”或“<”)0．

18.（共12分）(1)25℃时，浓度为0.1mol⋅L−1的6种溶液①HCl②CH3COOH③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________(填写编号)。(2)已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10−5mol/L，

则：①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_____mol⋅L−1(保留到小数点后一位)；②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3⋅H2O的电离常数Ka=____，混合后溶液中离子的浓度由大

到小的顺序为_____________。(3)25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=_________；m与n的大小关系是m___________n(填

“>”“=”或“<”)。19.（共12分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，回答下列问题．(1)电源中X电极为直流电源的______极．(2)PH变化：A：______，B：______，C：______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______(假设电解前后溶液体积无变化)(4)在常温下，若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为______(假设电解前后溶液体积无变化)．2

0.（共10分）(I)A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：物质密度(g·cm−3)熔点/℃沸点/℃溶解性A0.7893−117.378.5与水以任意比混溶B0.7137−116.634.5不溶于水(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的___________

____方法可得到A。A.蒸馏B.重结晶C.萃取D.加水充分振荡，分液(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又

已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_______________。(4)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气

充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_______________。21.（共10分）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。(1)的名称是_______________________。(2)(CH3)2C

HC≡CCH3的分子式为______________，名称是____________，1mol该烃完全燃烧消耗___________mol氧气。(3)写出图中化合物中不含氧的官能团的名称：____________。一．选

择题CACCADCAABCBDBDB二、填空题17.（共8分）(1)33.6g·mol−1(2)4(3)cd(4)<18.（共12分）(1)①②⑥⑤④③(2)①5.9×10−10②1.7×10−5mo

l/L；c(NH4+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)(3)0.5mmol/L；>19.（共12分）①负极②增大；减小；不变③0.025mol/L④1320.（共10分）(I)(1)A(2)C2H6

O；CH3CH2OH(3)CH3CH2−O−CH2CH3(4)1:121.（共10分）(1)2-甲基苯酚(2)C6H10；4−甲基−2−戊炔；8.5（3）碳碳双键