【文档说明】河北省保定市定州市2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题+PDF版含答案.pdf，共(16)页，3.660 MB，由小赞的店铺上传

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AAAAAAQhCEwFgCAMQkAECCCoOREAAoAABARNABAA=}#}{#{QQABAYCQoggAAAAAAQhCEwFgCAMQkAECCCoOREAAoAABARNABAA=}#}·高二期中测试———化学（Ａ）答案第１页（共７页）】高二年级期

中测试———化学（Ａ）答案与解析１．【答案】Ｂ【解析】铸成司母戊鼎的青铜中主要含有三种元素，其活动性由强到弱的顺序为Ｓｎ＞Ｐｂ＞Ｃｕ，Ａ项正确；通常合金的熔点低于其组分金属，因此青铜的熔点低于纯铜，Ｂ项错误；青铜器被腐蚀时在表面产生“铜绿”，其主要成分为Ｃｕ２（ＯＨ）２Ｃ

Ｏ３，Ｃ项正确；青铜在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，应将司母戊鼎保存在干燥的环境中，Ｄ项正确。【命题意图】本题以青铜器司母戊鼎的化学成分创设情境，考查化学与传统文化，涉及金属活动性、金属的腐蚀、合金的性质、铜绿的成分等考点。２．【答案】Ｃ【解析

】纯碱能发生水解反应，其溶液呈碱性，加热可促进纯碱水解使溶液碱性增强，因此热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污，Ａ项正确；家电遥控器中使用的锌锰碱性电池是利用原电池原理进行设计的，其负极材料为锌，Ｂ项正确；太阳能电池可将光能转化为电能，制作太阳能电池板的主要材料是硅单质，而不是二氧

化硅，Ｃ项错误；汽车尾气中的碳氢化合物、氮氧化物等物质在紫外线照射下可经过复杂的反应过程转化为光化学烟雾，推广新能源汽车，可减少汽车尾气排放，能防止光化学烟雾产生，Ｄ项正确。【命题意图】本题以化学在生产、生活、能源、环境等方面的应用创设情境，

考查化学与ＳＴＳＥ，涉及热碱洗油污、化学电源、太阳能电池、光化学烟雾等考点。３．【答案】Ｄ【解析】水分子的球棍模型为，Ａ项错误；根据氮原子的最外层电子排布分析，Ｎ２的电子式为，Ｂ项错误；碳酸氢铵在水溶液中发生电离，产生ＮＨ４＋和ＨＣＯ３－，电离方程式为ＮＨ４ＨＣ

Ｏ３ＮＨ４＋＋ＨＣＯ３－，Ｃ项错误；氢氧化钠溶液与稀醋酸发生酸碱中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为ＯＨ－＋ＣＨ３ＣＯＯＨＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ２Ｏ，Ｄ项正确。【命题意图】本题以中学化学常见物质和常见反应为

载体，考查球棍模型和化学用语的运用，涉及水分子的球棍模型、电子式、电离方程式、离子方程式等考点。４．【答案】Ｂ【解析】ＮＯ２气体中存在２ＮＯ２（ｇ，红棕色）幑幐２Ｎ２Ｏ４（ｇ，无色）平衡体系，改变温度时平衡移动，气体的颜色随之发生变化，因此该装置可用于探究温度变化对化学平衡的影响

，Ａ项正确；将氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中，生成Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀和氯化钠，该方法不能制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，Ｂ项错误；左侧烧杯中的水因蒸发而液面降低，右侧烧杯中的浓硫酸因吸水{#{QQABAYCQoggAAAAAAQhCEwFgCAMQkAECCCoO

REAAoAABARNABAA=}#}·高二期中测试———化学（Ａ）答案第２页（共７页）】而造成液面升高，通过比较液面高低的变化可以验证浓硫酸的吸水性，Ｃ项正确；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应使体系的温度升高，根据温度变化可计算反应的焓变，Ｄ项正确。【命题意图】本题以中学化学常见实验为

素材，考查化学实验基础，涉及温度变化对化学平衡的影响、胶体制备、浓硫酸的吸水性、反应热的测定等实验。５．【答案】Ｄ【解析】ＳＯ２与Ｏ２生成ＳＯ３的反应是可逆反应，１ｍｏｌＳＯ２与足量Ｏ２充分反应时转移电子数小于２ＮＡ，Ａ项错误；标准状况下ＣＣｌ４为液

体，０５ｍｏｌＣＣｌ４的体积不是１１２Ｌ，Ｂ项错误；ＮＨ４＋易水解，因此１Ｌ０１ｍｏｌ·Ｌ－１（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液中含有的ＮＨ４＋少于０２ＮＡ个，Ｃ项错误；８ｇＣＨ４的物质的量为０５ｍｏｌ，每个ＣＨ４中含

有４个Ｃ—Ｈ键，则８ｇＣＨ４中含有２ＮＡ个Ｃ—Ｈ键，Ｄ项正确。【命题意图】本题以阿伏加德罗常数为素材创设情境，考查常见化学计量等必备知识，涉及可逆反应、物质的状态、盐类的水解、共价键等考点。６．【答案】Ａ【解析】根据图示分析可知，物质Ｘ为ＮａＯＨ，物质Ｙ为Ｃｌ２。

氯碱工业中电解饱和食盐水制取烧碱，反应Ⅰ的化学方程式为２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ通电２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑，Ａ项错误；反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均存在元素化合价的变化，均为氧化还原反应，Ｂ项正确；ＮａＯＨ溶液能

与Ｃｌ２发生反应，可用于吸收含Ｃｌ２的尾气，Ｃ项正确；漂白粉的主要成分为Ｃａ（ＣｌＯ）２和ＣａＣｌ２，其有效成分为Ｃａ（ＣｌＯ）２，Ｄ项正确。【命题意图】本题以食盐在工业中的应用创设情境，考查常见元素化合物知识，涉及化学方程式、氧化还原反应、物质用途、漂白粉的有效成分等考点。７

．【答案】Ｂ【解析】根据原子序数大小关系和原子的成键特点，判断Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别为Ｎ、Ｏ、Ｆ、Ｓ。Ｎ和Ｓ的最高价氧化物的水化物为ＨＮＯ３、Ｈ２ＳＯ４，二者均为强酸，Ａ项正确；同周期元素从左到右，元素的

非金属性增强，其简单氢化物的稳定性依次增强，即ＮＨ３＜Ｈ２Ｏ＜ＨＦ，Ｂ项错误；Ｏ和Ｓ都是ⅥＡ族元素，Ｃ项正确；ＳＯ２和ＳＯ３都能与碱反应生成盐和水，因此二者均为酸性氧化物，Ｄ项正确。【命题意图】本题以离子液体创

设情境，考查元素周期律与元素周期表知识，涉及酸性强弱、氢化物稳定性、元素在周期表中的位置、酸性氧化物等考点。８．【答案】Ｃ【解析】根据速率方程ｖ＝ｋｃα（Ｈ２）ｃβ（Ｂｒ２）ｃγ（ＨＢｒ），由第二组和第三组数据可得到α＝１，Ａ项正确；由第一组和第二组数据可得到β＝３２，Ｂ项正确；由第一组和

第四组数据可得到γ＝－１，Ｃ项错误；温度升高时化学反应速率加快，则ｋ增大，Ｄ项正确。【命题意图】本题以合成溴化氢反应的速率方程创设情境，考查化学反应速率计算，涉及速率方程的确定和速率常数与温度的关系。{#{QQABAYCQoggAAAAAAQ

hCEwFgCAMQkAECCCoOREAAoAABARNABAA=}#}·高二期中测试———化学（Ａ）答案第３页（共７页）】９．【答案】Ｄ【解析】根据图中所示数据进行计算，可得反应的焓变△Ｈ＝＋９４６ｋＪ·ｍｏｌ－１＋４９８ｋＪ·ｍｏｌ－１－２×６３２ｋ

Ｊ·ｍｏｌ－１＝＋１８０ｋＪ·ｍｏｌ－１，则该反应的热化学方程式为Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＮＯ（ｇ）△Ｈ＝＋１８０ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｄ项正确。【命题意图】本题以汽车尾气中ＮＯ的形成创设情境，考查化学反应与能量变化，涉及通过键能计算反应的焓变及热化学方程式的

书写。１０．【答案】Ｃ【解析】由方程式可知，放电时Ａｌ被氧化，因此Ａｌ为电源负极，Ａ项正确；ＡｇＯ为电源正极，放电时被还原成Ａｇ，电极反应式为ＡｇＯ＋２ｅ－＋Ｈ２ＯＡｇ＋２ＯＨ－，Ｂ项正确；负极的电极反应式为Ａｌ－３ｅ－＋４ＯＨ－［Ａｌ（ＯＨ）４］－，

反应时负极区ｃ（ＯＨ－）减小，则ｐＨ减小，Ｃ项错误；电池放电时，阳离子移向正极，因此Ｎａ＋通过交换膜向右侧移动，Ｄ项正确。【命题意图】本题以银铝电池的工作原理创设情境，考查原电池原理及其应用，涉及电极判断、电极反应式、溶液ｐＨ变化、离子移动方向等考点。１１．

【答案】Ｄ【解析】２０ｓ时，△ｃ（Ｎ２Ｏ４）＝０１００ｍｏｌ·Ｌ－１－００６２ｍｏｌ·Ｌ－１＝００３８ｍｏｌ·Ｌ－１，根据化学方程式中的物质计量比可知，ｃ（ＮＯ２）＝２×△ｃ（Ｎ２Ｏ４）＝２×００３８ｍ

ｏｌ·Ｌ－１＝００７６ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ项正确；０～６０ｓ，Ｎ２Ｏ４的平均反应速率为０１００ｍｏｌ·Ｌ－１－００４０ｍｏｌ·Ｌ－１１ｍｉｎ＝００６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ｂ项正确；反应体系的颜色不再发生变化时，ｃ（ＮＯ２）不变，反应达到平衡状态，Ｃ项正确；由表中数据可知，原平衡

状态时，ｃ（Ｎ２Ｏ４）＝００４０ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＮＯ２）＝０１２０ｍｏｌ·Ｌ－１，则反应的平衡常数Ｋ＝０１２０２００４０＝０３６，该反应为吸热反应，升高温度时平衡正向移动，反应的平衡常数增大，即Ｋ＞０３６，Ｄ项错误。【命题意图】本题以氮氧化物的转化创设情境，考查化学平衡状态的判断与

计算，涉及浓度计算、速率计算、平衡状态判断、平衡常数的影响因素等考点。１２．【答案】Ａ【解析】由图示可知，反应①吸收的能量大于放出的能量，因此该反应为吸热反应，Ａ项错误；反应②的反应物与过渡态的能量差值为０７５ｅＶ－００７ｅＶ＝０６８ｅＶ

，即为该反应的活化能Ｅａ＝０６８ｅＶ，Ｂ项正确；反应④中，ＨＯ＋ＣＯ＋Ｈ转化成ＣＯ＋Ｈ２Ｏ，此过程中ＣＯ未发生变化，因此反应可表示为ＨＯ＋ＨＨ２Ｏ，Ｃ项正确；反应⑤中，ＣＯ＋Ｈ２Ｏ转化为ＣＯ＋Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ从催化剂表面脱附，Ｄ项正确。【命题意图】本题以合成甲醇的

部分反应历程创设情境，考查化学反应速率与反应历程，涉及反应的焓变、活化能、化学方程式等考点。{#{QQABAYCQoggAAAAAAQhCEwFgCAMQkAECCCoOREAAoAABARNABAA=}#}·高二期中测试———化学（Ａ）答案第４页（共７页）】１３．【答案】Ｃ【解析】随着温度的升高

，ＣＨ３ＯＨ的平衡转化率降低，则该反应为放热反应，ｘ＜０，Ａ项正确；ａ点表示的状态为非平衡态，ＣＨ３ＯＨ的转化率低于平衡转化率，反应正向进行，则ｖ正＞ｖ逆，Ｂ项正确；根据数据计算可得，ｃ点平衡体系中含有００８ｍｏｌＣＨ３ＯＨ和０１０ｍｏｌＣＯ，而

产物ＣＨ３ＣＯＯＨ是液态，则ｃ点ＣＯ在混合气体中的体积分数为５９，Ｃ项错误；缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，乙酸的平衡产率提高，Ｄ项正确。【命题意图】本题以乙酸合成反应的图像创设情境，考查化学平衡图像的分析，涉及温度、压强对化学平衡的影响、反应方向的判断、体积分数计算

等考点。１４．【答案】Ｃ【解析】ｐＨ增大的过程中，ＣＨ３ＣＯＯＨ的分布分数减小，ＣＨ３ＣＯＯ－的分布分数增大，因此曲线Ⅰ是ＣＨ３ＣＯＯＨ的分布分数曲线，曲线Ⅱ是ＣＨ３ＣＯＯ－的分布分数曲线，Ａ项正确；Ｘ点坐标为（４７６，０５），溶液中ｃ（ＣＨ３Ｃ

ＯＯ－）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ），则Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ｃ（Ｈ＋）ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝１０－４７６，Ｂ项正确；由Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝１０－４７６可知，ＣＨ３ＣＯＯ－的水解常数Ｋｈ＝１０－

１４１０－４７６＝１０－９２４，即ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离程度大于ＣＨ３ＣＯＯ－的水解程度，将等体积等浓度的ＣＨ３ＣＯＯＨ与ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液混合，所得溶液中ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ），则ｐＨ＞４７６，Ｃ项错误；由图可知，Ｘ点

溶液中ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ），则溶液中溶质为ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ，且ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），结合溶液中的电荷守恒关系ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＋ｃ（ＯＨ－），可知ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＞ｃ（Ｎａ＋），则ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）

＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ｄ项正确。【命题意图】本题以醋酸溶液中的分布分数曲线创设情境，考查溶液中的离子平衡曲线分析，涉及曲线判断、电离常数计算、离子浓度比较等考点。１５．【答案】（１５分）（１）ＨＸ幑幐Ｈ＋＋Ｘ－（

２分，不写可逆号不给分）（２）＜（２分）（３）增大（２分）（４）ＨＹ（１分）相同（１分）（５）１８×１０－５（２分）（６）ＡＢＤ（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分）（７）增大（１分）０７１（２分）【解析】（１）由图可知，当ｌｇＶＶ０＝０时，ＨＸ的ｐ

Ｈ＞１，说明ＨＸ为弱酸，其电离方程式为ＨＸ幑幐Ｈ＋＋Ｘ－。{#{QQABAYCQoggAAAAAAQhCEwFgCAMQkAECCCoOREAAoAABARNABAA=}#}·高二期中测试———化学（Ａ）答案第５页（共７页）】（２）ＨＸ电离出的Ｈ＋

抑制水的电离，ｃ（Ｈ＋）：ａ点＞ｂ点，则ａ点溶液中水的电离程度较小，ｂ点溶液中水的电离程度较大。（３）当ｌｇＶＶ０＝０时，ＨＹ的ｐＨ＝１，说明ＨＹ为强酸。若ｌｇＶＶ０＝３，同时微热两种溶液，ｃ（Ｘ－）增大，ｃ（Ｙ－）不变，所以ｃ（Ｘ－）ｃ（Ｙ－）

增大。（４）ＨＸ中的ｃ（Ｈ＋）小于ＨＹ，因此与铁粉反应生成Ｈ２速率较快的是ＨＹ。最终两种酸均与足量铁粉反应，生成Ｈ２的物质的量相同。（５）在２５℃时，１０ｍｏｌ·Ｌ－１氨水的平衡体系中，ｃ（ＯＨ－）≈ｃ（ＮＨ４＋）＝１０ｍｏｌ·Ｌ－１×０４２％＝４２×

１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝１０ｍｏｌ·Ｌ－１－４２×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１≈１０ｍｏｌ·Ｌ－１。因此Ｋｂ≈（４２×１０－３）２１０≈１８×１０－５。（６）氨水中存在电离平衡ＮＨ３·Ｈ２Ｏ幑幐ＮＨ４＋＋ＯＨ－。加水稀释氨水时，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离平衡正向移动，Ａ

项正确；滴加醋酸时，ｃ（ＯＨ－）减小，电离平衡正向移动，Ｂ项正确；加入醋酸铵固体时，ｃ（ＮＨ４＋）增大，电离平衡逆向移动，Ｃ项错误；加ＡｌＣｌ３溶液时，ｃ（ＯＨ－）减小，电离平衡正向移动，Ｄ项正确。（７）ＮＨ３·Ｈ２Ｏ属于

弱碱，电离产生的ＯＨ－能够抑制水的电离，向其中加入８ｍＬ２５ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸后恰好反应生成ＮＨ４Ｃｌ溶液，ＮＨ４＋水解促进水的电离，滴加盐酸的过程中水的电离程度不断增大。混合溶液中ｃ（ＮＨ４＋）＋ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝１０ｍｏｌ·Ｌ－１×００２０Ｌ００２０Ｌ＋０００８Ｌ＝０

７１ｍｏｌ·Ｌ－１。【命题意图】本题考查溶液中的离子平衡，涉及电离方程式、电离度、电离常数、电离平衡的影响因素、溶液相关计算等考点。１６．【答案】（１４分）（１）２０（２分，答２不给分）ＮａＯＨ易潮解，易吸收ＣＯ２（２分，其他合理答案也可给分）（２）Ｈ２Ａ＋２ＮａＯＨ

Ｎａ２Ａ＋２Ｈ２Ｏ（２分）（３）碱式滴定管、锥形瓶（２分，每个１分，多答、错答不给分）（４）①Ａ２－＋Ｈ２Ｏ幑幐ＨＡ－＋ＯＨ－（２分，答不答“ＨＡ－＋Ｈ２Ｏ幑幐Ｈ２Ａ＋ＯＨ－”不影响得分，只答“ＨＡ－＋Ｈ２Ｏ幑幐Ｈ２Ａ＋ＯＨ－”不给分）②酚酞

（２分）③７５ｃＶ１Ｖ０％（２分）【解析】（１）应称取ＮａＯＨ固体的质量ｍ＝ｃＶＭ＝０１ｍｏｌ·Ｌ－１×０５Ｌ×４０ｇ·ｍｏｌ－１＝２０ｇ，托盘天平的精确度为０１ｇ。ＮａＯＨ易潮解，易吸收ＣＯ２，因此ＮａＯＨ不能直接用于配制标准溶液，使用前需标定。{#{QQABAYCQoggA

AAAAAQhCEwFgCAMQkAECCCoOREAAoAABARNABAA=}#}高二期中测试———化学（Ａ）答案第６页（共７页）】（２）酒石酸为二元弱酸，与ＮａＯＨ按照物质的量之比１∶２发生反应，化学方程式可表示为Ｈ２Ａ＋２ＮａＯＨＮａ２Ａ＋２Ｈ２Ｏ。（３）滴定实验过程中

，除酸式滴定管、铁架台、滴定管夹外，还需要的仪器有碱式滴定管和锥形瓶。（４）①Ｈ２Ａ为弱酸，当ＮａＯＨ溶液与其恰好反应时，溶液中的溶质为Ｎａ２Ａ，因Ａ２－水解而使溶液呈碱性，反应的离子方程式为Ａ２－＋Ｈ２Ｏ幑幐ＨＡ－＋ＯＨ－。②滴定终点时溶液呈碱性，应选用在碱性

范围内变色的酚酞作指示剂。③根据题中所给数据，计算葡萄可滴定酸度为：ｍ酒石酸ｍ葡萄样品×１００％＝１２ｃＶ１×１０－３×２５０ｍＬＶ０×２５０ｇ×２５０ｇ×１５０ｇ·ｍｏｌ－１２５０ｇ×１００％＝７５ｃＶ１Ｖ０％。【命题意图】本题以葡萄可滴定酸度的测定创设情境

，考查酸碱中和滴定实验，涉及溶液配制与计算、化学方程式与离子方程式书写、实验仪器、指示剂选择、数据处理等考点。１７．【答案】（１４分）（１）升高温度、搅拌、使用加压空气（２分，答出任意２条即可给分，其他合理答案也可给分）４ＦｅＳ２＋１１Ｏ２

高温２Ｆｅ２Ｏ３＋８ＳＯ２（２分）吸收ＳＯ２，降低尾气中ＳＯ２的含量，防止空气污染（２分）（２）Ａｌ２Ｏ３（１分）（３）烧杯、漏斗、玻璃棒（２分，部分作答给１分，多答、错答不给分）（４）ＡｌＯ２－＋２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ３－或［Ａｌ（ＯＨ）４］－＋ＣＯ２

Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ３－（２分，写出任意１个均给分）冶炼铝、制造耐高温材料（１分，写出任意１个均给分，其他合理答案也给分）（５）１∶１６（２分）【解析】（１）“焙烧”时，为使原料快速、充分反应，可采取的措施有升高温度、搅拌、使用加压空气等。此工序中，ＦｅＳ２与空

气中的Ｏ２反应生成Ｆｅ２Ｏ３和ＳＯ２，配平化学方程式为４ＦｅＳ２＋１１Ｏ２高温２Ｆｅ２Ｏ３＋８ＳＯ２。ＣａＯ能与ＳＯ２反应生成ＣａＳＯ３，进而被氧化成ＣａＳＯ４，从而减少尾气中ＳＯ２的含量，因此，加入少量ＣａＯ的

目的是吸收ＳＯ２，降低尾气中ＳＯ２的含量，防止空气污染。（２）焙烧所得固体中含有ＣａＳＯ４、Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３，其中能与ＮａＯＨ溶液反应的物质是Ａｌ２Ｏ３。（３）若在实验室中进行过滤操作，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（４）向“滤液”中通入过量ＣＯ２时生成Ａｌ（ＯＨ）３沉淀和ＮａＨＣ

Ｏ３，该反应的离子方程式为ＡｌＯ２－＋２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ３－或［Ａｌ（ＯＨ）４］－＋ＣＯ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ３－。沉淀物经处理可获得Ａｌ２Ｏ３，Ａｌ２Ｏ３的用途有冶炼铝、制造耐高温材料

等。（５）“隔绝空气焙烧”时，ＦｅＳ２和Ｆｅ２Ｏ３反应生成Ｆｅ３Ｏ４和ＳＯ２，配平化学方程式为ＦｅＳ２＋１６Ｆｅ２Ｏ３高温１１Ｆｅ３Ｏ４＋２ＳＯ２，因此理论上反应消耗的ｎ（ＦｅＳ２）∶ｎ（Ｆｅ２Ｏ３）＝１∶１６。{#{QQABAYCQoggAA

AAAAQhCEwFgCAMQkAECCCoOREAAoAABARNABAA=}#}高二期中测试———化学（Ａ）答案第７页（共７页）】【命题意图】本题以高硫铝铁矿生产Ａｌ２Ｏ３和Ｆｅ３Ｏ４的工艺流程创设情境，考查工艺流程

分析，涉及反应调控、化学方程式和离子方程式书写、尾气处理、仪器选择、物质用途等考点。１８．【答案】（１５分）（１）２ＮＨ３（ｌ）＋ＣＯ２（ｇ）ＣＯ（ＮＨ２）２（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）△Ｈ＝－１３０５ｋＪ·ｍｏｌ－１（２分）（２）①＞（２分）高温（１分）②ＢＤ（２分，部分作答

给１分，多答、错答不给分）③ｐ２－ｐ１ｐ１×１００％（２分）（３）①Ｔ３＞Ｔ２＞Ｔ１（２分）②ｍ１＞ｍ２＞ｍ３（２分）③Ｈ２（２分）【解析】（１）根据盖斯定律，ⅰ＋ⅱ可得ＮＨ３和ＣＯ２制取尿素的总反应

的热化学方程式２ＮＨ３（ｌ）＋ＣＯ２（ｇ）ＣＯ（ＮＨ２）２（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）△Ｈ＝－１３０５ｋＪ·ｍｏｌ－１。（２）①该反应为气体分子数增大的反应，其ΔＳ＞０。该反应的ΔＳ＞０，ΔＨ＞０，在高温条件下能自发进行。②该反应在恒容密闭容器中进行，气体质量也不

发生变化，反应体系的密度始终不变，因此不能通过反应体系的密度不变判断是否达到平衡状态，Ａ项错误；随着反应的进行，混合气体的物质的量增大，平均摩尔质量减小，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，Ｂ项正确；起始投料时ＣＯ２和ＣＨ４的物质的量

之比为１∶１，反应消耗的ＣＯ２和ＣＨ４的物质的量之比为１∶１，因此二者之比始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，Ｃ项错误；混合气体中ＣＯ的体积分数不变，反应达到平衡状态，Ｄ项正确。③设ＣＯ２的平衡转化率为ｘ，根据题中所给数据列三段式进行计算

：ＣＯ２（ｇ）＋ＣＨ４（ｇ）幑幐２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）起始物质的量（ｍｏｌ）１１物质的量变化（ｍｏｌ）ｘｘ２ｘ２ｘ平衡物质的量（ｍｏｌ）１－ｘ１－ｘ２ｘ２ｘ则２２＋２ｘ＝ｐ１ｐ２，解得ｘ＝ｐ２－ｐ１ｐ１×１００％。（３）①该反应为放热反应，温度升高，Ｃ

Ｏ２的平衡转化率减小，则温度从高到低的顺序为Ｔ３＞Ｔ２＞Ｔ１。②增大投料比ｍ时，ＣＯ２的平衡转化率增大，因此投料比从大到小的顺序为ｍ１＞ｍ２＞ｍ３。③温度升高时，平衡逆向移动，反应物ＣＯ２（ｇ）和Ｈ２（ｇ）的物质的量分数增大，结合ａ、ｂ两线的纵坐标比例关系可知，曲线ａ代表的物质为Ｈ

２。【命题意图】本题以ＣＯ２捕获技术创设情境，考查化学反应速率与化学平衡，涉及盖斯定律、化学反应的方向、化学平衡状态的判断、平衡转化率计算、影响化学平衡的因素等考点。{#{QQABAYCQoggAAAAAAQhCEwFgCAMQkAECCCoOREAAoAABARNABAA=}#}获得更多资源请

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