【文档说明】陕西省西安市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题.doc，共(4)页，376.500 KB，由小赞的店铺上传

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西安市第一中学2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学试题命题人：刘宇蓉可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32一．选择题（每题只有一个正确选项每空2分，共50分）1．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精

燃烧过程的叙述正确的是()A．不发生状态变化B．不存在氧化还原反C．没有化学键断裂D．应反应中化学能主要转化为热能2.右图为反应Br＋H2―→HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是()A．正反应为放热反应B．正反应的能量变化量为

E1与E2的差值C．该反应的ΔH<0D．反应物总能量高于生成物总能量3.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确

的是()A．H2O(g)===H2＋0.5O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋0.5O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g

)ΔH＝－485kJ·mol－14．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是()A．寻找优质催化剂使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解

生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成可燃气体(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料5．下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素6．对反应A＋B===AB来说

，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④

>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④7．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为ykJ/mol，则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为()A．－ykJ/molB．－(10x－y)kJ/m

olC．－(5x－0.5y)kJ/molD．＋(10x－y)kJ/mol8.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是()A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是9．将

5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B．硫酸的反应速率＝0.5mo

l/(L·min)C．2min末硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D．氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)10．某反应2A(g)3B(g)其浓度随时间的变化如下图所示，则反应速率表示正确的是()A．v(A)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(B)

＝0.2mol·L－1·min－1C．v(A)＝v(B)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝v(B)＝0.3mol·L－1·min－111．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；H2(g)＋12O2(g)===

H2O(l)ΔH＝－241.8kJ/mol。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A．0.62∶1B．393.5∶241.8C．1∶1D．3.69∶112.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相

同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度

下，下列说法不正确的是()A．用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s－1B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol·(L·s)－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内反应的速率0.01mol·(L·s)－1D．

用H2表示10s内该反应的速率为0.004mol·(L·s)－113.考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法错误的是()A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低C．有一定的数据差来判

断自发变化能否发生D．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态14．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，

反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低15．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．Fe(SCN)3溶液

中加入固体KSCN后颜色变深B．工业合成氨在500℃时进行C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深D．SO2制SO3的反应要使用催化剂16．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0

)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且

b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是()A．m＝4B．a＝bC．a<(b/2)D．m≤217．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.

23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为()A．23B．11.5C．25D．2818．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）A．通过改变氧化炉的

压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡB．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度19．已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平

均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)B．该过程的ΔH<0C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件20.2.0mol三氯化磷和1.0molCI2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下

发生反应：PCI3(g)+CI2(g)PCI5(g)并达到平衡。平衡时五氯化磷为0.40mol，如果此时移走1.0mol三氯化磷和0.50mol氯气，在相同温度下再达平衡时五氯化磷的物质的量为（）温度(K)化学平衡

常数反应Ⅰ:4NH3+5O2→4NO+6H2O反应Ⅱ:4NH3+3O2→2N2+6H2O反应Ⅲ:2NO+O2→2NO25001.1×10267.1×10341.3×1027002.1×10192.6×10251.0A.0.40molB.大

于0.20mol小于0.40molC.小于0.20molD.0.20mol21.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加

热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤22.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2蔗糖C2H5OHSO223.已

知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是()A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB.相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D.HX和HY酸性相同，都比H2C

O3弱24．常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是()A．一定是酸溶液B．可能是pH=3的酸溶液C．一定是碱溶液D．一定是pH=11的碱溶液25.某温度下，重水(D2O)的

离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水中，pD=7B．1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C．1L溶解有0.01molNaOD

的重水溶液，其pD=12D．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14二．填空及简答题（本题每空2分，共36分）26．（6分）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2ΔH1_____Δ

H2(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2ΔH1_______ΔH2(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O

3(s)ΔH2ΔH1____ΔH227.(10分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(1)若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质

______mol(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“＞”“＜”或“＝”)______T2，该反应正反应方向的ΔH(填“＞”“＜”或“＝”)______0(3)一定条件下，从正反应开始

至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”“减小”“不变

”或“无法确定”)________。②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)______。28.（8分）二氧硫有以下反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－42kJ/mol

。在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×1

0－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11乙T20.200.800.16丙T20.200.30a(1)实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转

化率为________。(3)由表中数据可推知，T1___T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是__________29．(8分)t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行SO2和SO3

相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同。(1)若实验Ⅰ中SO2的起始浓度为1mol·L－1实验Ⅱ中SO3的起始浓度为____

____mol·L－1。(2)若Ⅱ中O2的初始浓度为0.5mol·L－1，则Ⅰ中O2的初始浓度为________mol·L－1。(3)若起始浓度c(SO2)＝mmol·L－1，c(O2)＝nmol·L－1，c(SO3)＝pmol·L－1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验

Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是________。(4)若实验Ⅰ中SO2的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO3的转化率为________。三.实验题（共18分）30.（共8分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性K

MnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0

.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与K

MnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__

__________。31.（10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH

溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是__________，理由是____________________________________。(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到10

0mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___________________。(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均

速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：_______________________________________________________.