【文档说明】四川省成都外国语学校2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题 含答案.docx，共(13)页，250.790 KB，由小赞的店铺上传

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成都外国语学校2020-2021学年度下期入学考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、

学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂；4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第I卷（选择题）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题

意）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的

是A．1L0.1mol·1L−NH4Cl溶液中，4NH+的数量为0.1ANB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2AND．0.1molH2和0.1molI2

于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN3．下列有关化学用语表示正确的是()A．甲醇的结构式：CH4OB．钠离子的结构示意图：C．质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SD．硫化氢分子的电子式：H+H+4．某实

验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是()A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．氢氧化钠溶液应一次性迅速倒入盐酸溶液中C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定

小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟60mL0.50mol/L的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等5．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和

D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是（）A．x=2B．2min时，B的浓度为0.4mol/LC．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹D．此时A的转化率为40％6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的

Fe粉B．夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色7．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积

混合。再加入足量浓AgNO3溶液,则（）A．只有AgBr沉淀生成B．生成AgCl和AgBr沉淀的质量相等C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀8．某化学反应的∆H=-125kJ·

mol-l，∆S=-8kJ·mol-l·K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．仅在低温下自发进行B．仅在高温下自发进行C．在任何温度下都不能自发进行D．在任何温度下都能自发进行9．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列不能说

明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不变B．体系温度不变C．3v逆(NH3)＝2v正(H2)D．N2和NH3的浓度的比值不变10．图示装置中能达到实验目的的是()A．图Ⅰ比较CO2-3和HCO-3水解能力的强弱B．图Ⅱ测定锌与稀硫

酸的反应速率C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．2232SO(g)O(g)2SO(g)+为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B．若C(石墨，s)C=(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳

定C．由-121C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJmol2，可知碳的燃烧热为1110.5kJmol−D．已知221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH；221C(s)+O(g)=CO(g)ΔH2，则12ΔH>ΔH12．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大

量共存的是A．由水电离产生的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-B．()-12-H=110OH()cc＋的溶液中：K+、AlO-2、CO2-3、Na+C．c(H＋)=wKmol·L-1的溶

液中：K+、Fe3+、Cl-、CO2-3D．pH=13的溶液中：AlO-2、Cl-、HCO-3、SO2-413．下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体C

．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变14．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是()A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO

-B．明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+C．铜作电极电解NaCl溶液初始阶段：Cu+2H2O电解Cu(OH)2+H2↑D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的C

aSO4：Ca2++CO2-3=CaCO3↓15．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以5：3体积比相混合，忽略混合时体积的变化，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.04mol·L-1B．0.05mol·L-1C．0.017mol·L-1D．0.50mol·

L-116．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．

b点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)17．如图所示，甲池的总反应式为：

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2OC．反应过程中，乙池的pH逐渐减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池生

成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶218．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液加入

硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-419．某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，

该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是A．电极N为电池的负极B．电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区C．N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N

2↑+30H+D．当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg20．在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)⇌2C(g)，一段

时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2468n(B)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A．反应6min时刚好达到平衡状态B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol

气体C，到达平衡时，n(C)=0.24molD．其他条件不变，向容器中通入A、B、C各0.1mol气体，反应逆向进行第II卷（非选择题，共60分）二、填空题21．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极

）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_________极（填“正”或“负”），A电极反应为__

_________________________；（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；（3）电极C的电极反应是___________________________________

__________；（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。22．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化

学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10−44.7×10−8K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11Kb=1.7×10−5(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)

(2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为__________________(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_________________(4)向NaClO溶液中通入少

量的CO2，所发生的离子方程式为_________(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)（6）25°C时，将amol

·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。23．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或

碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：(1)装置甲中，a仪器的名称是_______；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采

取的措施有_______(写出一条即可)(2)装置乙的作用是_______(3)装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。写出反应的化学方程式：______(4)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等

得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取2.48g粗产品溶于水，用0.20mol/L的KMnO4

溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O2-3被氧化为SO2-4时消耗高锰酸钾溶液的体积为40.00mL。则:该反应的离子方程式为：，滴定终点的现象为：，产品中Na2S2O3·5H2O（M=248g/mol）的质量分数为_______，若酸式

滴定管未用标准液润洗，测定结果将（填偏高、偏低或无影响）。24．研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：（1）CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO

(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________kJ/mol（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH

2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K=__________。（3）已知(NH4)2C

O3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时

间测得CO2气体浓度，得到趋势图：I.c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c____Ｖ正d(填“＞”、“＝”或“＜”)II.b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“

＜”)III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。25．用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：(一定条件下，-4MnO可与Mn2+反应生

成MnO2)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2(1)A12O3属于两性氧化物，也可以溶解在氢氧化钠溶液中，离子方程式为：;(2)检验滤液中还存在Fe2＋的方法是____________(注明试剂、

现象)。(3)“除杂”环节有如下几个步骤:(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。①步骤Ⅰ中加入KMnO4的离子方

程式为：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______，写出其反应方程式________________；③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。(4)从多次循环使用后母

液中可回收的主要物质是_________(填化学式)。成都外国语学校2020-2021学年度下期入学考试高二化学试卷参考答案1．D2．D3．B4．B5．D6．A7．D8．A9．A10．D11．B12．B13．B14．C15．A16．D17．C18．C19．D20．C21（11

分）．（1）负（1分）Pb-2e-+SO42-=PbSO4（2分）（2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）（3）2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑（2分）（4）D（1分）C（1分）（5）0.2（2分）22（12分，各2分）.（1）③>②>①（2）c(Cl-

)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（3）c(HClO)+c(H+)=c(OH-)（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（5）碱性（6）910a0.01－－23（13分）．（1）分液漏斗（1分）控制反应温度或控制滴加硫酸的速度等（1分）（2）安全瓶，防倒

吸（1分）（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2（2分）（5）乙醇（1分）5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O（2分）当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫红

色），且半分钟内不变色（2分）50％（2分）偏低（1分）24(12分，各2分).（1）(2a+b)/3（2）0.2mol/(L·min)1.8（3）＜Kb＞Kc＞KdT3-T4区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反

应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获25（12分）．（1）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（2分）(2)取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉

淀）（2分）（3）①MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O(2分)调节pH使铁完全沉淀（1分）②有黄绿色气体生成（1分）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）③除去过量的-4

MnO（1分）（4）K2SO4（1分）