【文档说明】广东省韶关市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试 化学 .docx，共(10)页，1.459 MB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前韶关市2023届高三综合测试（二）化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ni-59In-115一、选择题。本题共16小题，1-10

每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东韶关的文物的主要成分不属于硅酸盐的是（）A．清绿地素三彩花卉撇口碗B．明代三彩孩童骑牛陶俑C．南朝弦纹三足铜铛D．东晋咸和二年酱褐釉陶牛车模型2．化学

与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是（）A．纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料B．利用潮汐发电，是将化学能转化为电能C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D．2SO可终为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用3．下列劳动项目与所述的化学知识不

相符的是（）选项劳动项目化学知识A传统工艺：手工制作粤绣作为材料的丝线、绒线主要成分是合成纤维B学农活动：使用复合肥料培育植物复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种C自主探究：海带提碘通过灼烧，将有机碘转化为碘离子D家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜食醋与料酒发生酯化反应，增加香味

4．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4ANB．标准状况下22.4L2SO与11.2L2O充分反应后的分子总数为ANC．12g60C和12g金刚石均含有A

N个碳原子D．0.11molL−24NaSO溶液中含有的氧原子数为0.4AN5．化学创造美好生活。下列工业生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A环保工程师用热石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性B利用便携式电池为手机提供能量原电池将化学能转

化为电能C利用黄铁矿制备硫酸黄铁矿中硫元素可被氧化D利用焦炭和石英砂制取粗硅二氧化硅具有很好的光学性能6．化合物M（）是一种有机合成的中间体。下列关于M的说法错误的是（）A．可使酸性4KMnO溶液褪色B．所有原子可能共平面C．能发生取代反应和氧化反应D．分子

式为863CHO7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A．制备无水2MgClB．制备溴苯并验证有HBr产生C．制备并收集氨气D．制备并收集2SO8．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列有关说法正确的是（）A．

若右图中盐均为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质只有3种B．在酸性条件下，将c和f的钠盐溶液混合，会有d生成C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性9．室温下．下列各组离子在指定

溶液中能大量共存的是（）A．0.11molL−2FeCl溶液：K+、2Mg+、24SO−、4MnOB．0.11molL−NaOH溶液：Na+、K+、23CO−、2AlOC．0.11molL−23KCO溶液：Na+、2Ba+、Cl−、OH−D．0.11mol

L−24HSO溶液：K+、4NH+、3NO−、3HSO−10．已知NO能被4FeSO溶液吸收生成配合物()()245FeNOHOSO。下列说法正确的是（）A．该配合物中阴离子为平面正方形B．该配合物所涉及的元素中O的第一电离能最大C．2Fe+的价层电子排布式为513

d4s，易被氧化为3Fe+D．2HO的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形11．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．M元素

与Z元素原子序数差为20C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低D．Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对12．根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是（）选项实验目的操作及现象结论A实验室证明乙炔生成将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶

液，溶液褪色有乙炔生成B探究23NaSO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液，有白色沉淀产生样品已经变质C比较2Cl、2Br、2I的氧化性向NaBr、KI混合溶液中依次加入少量水和4CCl，振荡、静置，溶液分层、下层为紫红色氧化性：222ClB

rID检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生乙醇中含有水13．近日，某科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池（DAFC），其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．电

极A为负极，发生氧化反应B．若交换膜中通过0.3molOH−，A电极区消耗2.24L3NHC．电极B的电极反应式为22O4e2HO4OH−−++D．电流方向：电极B→灯泡→电极A→电极B14．下列实验操作能达到

实验目的且离子方程式正确的是（）A．向少量澄清石灰水中加入足量的3NaHCO溶液：223323Ca2OH2HCOCaCO2HOCO+−−−++++B．用KSCN溶液检验2FeCl是否完全变质：()3Fe3SCNFeSCN−+C．用Na

OH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：332CHCOOHOHCHCOOHO−−++D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：22Ag2Cl2HH2AgCl−++++15．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（）A．整个过程中2Ni

+催化剂B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2322Ni2NO2Ni2ON++−+++C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶216．常温下，向10.00mL0.10001molL−3NaH

CO溶液中滴加0.10001molL−的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是（）A．a点溶液中，()()()23233HCOHCOCOccc−−B．b点溶液中，()()()()233HCO2CONaClcccc−−+−++C．c点溶液中，共含有7

种微粒D．d点溶液中，()()1NaCl0.1000molLcc+−−+=二、非选择题：第17~20题为必考题，考生都必须作答．共56分。17．（14分）某课外学习小组在一些化学实验中都用了碳酸盐。（1）利用右图装置进行Cu与3HNO制取氮氧化物的反应。①若利用铜与浓硝酸反应制

取并收集2NO，为驱赶装置内的空气，可先在三颈烧瓶A中放入少量______粉末，再滴加浓硝酸。②若利用该装置制取并收集NO时，则需对集气装置广口瓶B作必要的改动，改动措施是___________________。③针对上述实验，以下说法不正确的是______。（填字母）a．还缺少尾气吸收装置b

．不管是①还是②，每个实验，实验过程中整套装置都至少要组装两次c．盖上滴液漏斗的玻璃塞，用水封住广口瓶B的长导管口，加热三颈烧瓶A，可以检查装置的气密性d．在铜丝与橡皮塞之间涂抹少许凡士林，以润滑铜丝和封闭缝隙（2）3FeCO难溶与水。难溶电解质遇到具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会

使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。某小组设计实验探究2Fe+是否能与SCN−形成络离子，分别取等量的3FeCO进行实验，实验结果如图所示：①不考虑2Fe

+是否能与SCN−形成络离子，单就盐效应来讲，相同浓度下，KSCN溶液盐效应______KCl溶液（填“>”、“=”、“<”）。②滤液中+2价Fe总浓度：实验Ⅰ______实验Ⅱ（填“>”、“=”、“<”）。③设计实验Ⅱ，对实验Ⅰ的帮助作用是______

______________________________。（3）常温下苯酚微溶于水，在水中形成乳浊液。苯酚是一种弱酸，常温下0a11.310K−=，相同温度下碳酸7a14.310K−=，1a215.710K−=。限用两种药品或试剂（不包括蒸馏水），仪器不限，设计实验证明酸性：23H

CO。简要的实验操作实验现象实验结论酸性：23HCO酸性：18．（14分）铟（In）是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰（主要含23InO、23InS、ZnO、PbO、23Fe

O）中提取金属铟的流程如图：已知：氧化酸浸后铟以3In+的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用22HA表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。回答下列问题：（1）“氧化酸浸”过程中23InS的硫元素被氧化为24SO−，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，滤渣除含过量2MnO外，

还有______（填化学式）。（2）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，224CO−就是一种双齿配体。“净化”时加入224HCO的主要作用是络合3Fe+，3Fe+的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是______________________________。（3）萃取过程的反应方程式为

：()32223In3HAInHA3H++++，平衡常数为K。一定温度下萃取率（E%）与()Hc+的关系如下：()()3322HE%lglglg1E%HAcKc+=−−。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃

取率提升到95%，应调节溶液的pH=______［已知lg191.28=。忽略萃取剂浓度()22HAc在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位］。（4）锌可以从______中进行回收（填字母）。a．滤渣

b．水相c．有机相d．滤液（5）酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如下左图所示，该分子中不存在的化学键为______（填字母）。a．键b．键c．离子键d．配位键（6）磷化铟的晶胞结构如上右

图所示，晶胞参数为anm，In的配位数为______；与In原子间距离为2nm2a的In原子有______个。19．（14分）反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。主反应Ⅰ．(

)()()()2242CO4HCgggHOg2H++11270kJmolH−=−副反应Ⅱ．()()()()222COHCOggggHO++2H回答下列问题：（1）几种化学键的键能如表所示。则a=______化学键C—HH—HH—

OC=O键能1kJmol−413436463a（2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器巾，分别充入1mol2CO和4mol2H，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体

系的总压强（p）随时间变化情况如右图所示：实验编号abC温度/K1T1T2T催化剂的比表面积/（21mg−）80120120①1T______2T（填“>”“<”或“=”），曲线Ⅲ对应的实验编号是______。②若在曲线Ⅱ的条件下，10min

达到平衡时生成1.2mol2HO，则10min内反应的平均速率()2HOv=______1kPamin−，反应Ⅱ的平衡常数pK=______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（3）对于反应Ⅰ，在一定条件下存在：()()()42122HHCOvkcc=正或()()

()22224HOHOCHvkcc=逆，相应的速率与温度关系如右图所示。反应Ⅰ的平衡常数K=______（用含1k，2k的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是______。20．（14分）有机物F在医学上

可作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药。已知：Ⅰ．（易被氧化）Ⅱ．Ⅲ．ROHRClROR+→请回答：（1）下列说法不正确．．．的是______（填字母）。a．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂b．反应①②③中至少两个是氧化还原反应c．化合物A具有手性d．

反应④的反应类型为加成反应（2）化合物B中的官能团名称是羟基、氨基以及______；化合物C的结构简式是______。（3）写出D+B→F的化学方程式________________________________________________

。（4）化合物F分子中采取3sp杂化的原子数目共______个。（5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有______种，写出其中一种的结构简式______。①1HNMR−谱检测表明分子中共有5种不同化学环境的

氢原子，有N—O键。②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。（6）已知，2CHCHHCNCHCHCN+⎯⎯⎯⎯→=催化剂，氰基（—CN）可被2H催化还原成22CHNH−。设计以HCCH为原料合成的路线（

用流程图表示，无机试剂任选）__________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com