【文档说明】宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷.docx，共(7)页，770.479 KB，由小赞的店铺上传

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银川一中2022/2023学年度(上)高二期末考试化学试卷一、选择题1.下列说法不正确的是（）A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B．焊接时用NH4Cl溶液除锈C．氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体2.下列关于热化学

反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=

2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/molC．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热3.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(

s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．CO2浓度不变B．CaO物质的量不变C．平衡常数减小D．平衡正向移动4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其

反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A．2A+3B2CB．A+3B2CC．3A+B2CD．A+BC5.下列说法中错误的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到

氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A.仅①④B.仅①④⑤C.仅②③D.①②③④⑤6.设NA为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NAB．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.1NAC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH—的个数为0.1

NAD．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA7.下列对化学反应预测正确的是（）选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自发反应x可能

等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH＞0A．AB．BC．CD．D8.已知：298K时，物质的溶度积如表所示。化学式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.

3×10-31.56×10-101.12×10-126.7×10-15下列说法正确的是（）A．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉

淀B．向2.0×10-4mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)C．向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+

AgClD．向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体，AgCl的溶解度增大9.如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是（）A．X、Y都是易溶于水物质B．t℃时，X、Y的饱和溶液中物质的量浓度相等C．将t1℃时，等质量X、Y的饱和溶液均分别降

温到t℃，X溶液中析出晶体的质量比Y的多D．当Y的饱和溶液中含有少量X时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y10.下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤

④②①③D．③②④①⑤11.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10

.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是（）A．a>9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁组混合

液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)12.下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（）选项电极反应式出现的环境AO2+4H++4e-=2H2O酸性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑

+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu-2e-=Cu2+用铜做电极电解硫酸铜溶液的阳极反应DNa++e-=Na用惰性电极电解Na2SO4溶液的阴极反应A．AB．BC．CD．D13.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K＋、S2－、SO

2－3、NO－3B有HCO－3存在的无色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4D使石蕊变红的溶液中Fe2＋、MnO－

4、NO－3、SO2－414.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列选项正确的是（）A．2CN－＋H2O＋

CO2===2HCN＋CO2－3B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D．c(NH＋4)相等的HCOONH4溶

液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)15.下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓

度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多

且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞F

e(OH)3A．AB．BC．CD．D16.某学习小组的同学查阅相关资料得到氧化性：Cr2O72->Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有含琼脂的饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是()A．甲烧杯的溶液中发生还原反应B．外电路的电流方向是从b极到a极

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯D．乙烧杯中的电极反应式为2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋17.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．反应①中有C=C断裂B．反应①和反应②均为放热反

应C．C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1D．H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率18.下图为工业合成氨的流程图。图中为提

高原料转化率而采取的措施是（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④19.向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段

都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是（）A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强C．B的起始物质的量为1.0molD．在相同条件下，若起始时容器中

加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.220.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．装

置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀21.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下C

dS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动22.反

应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是（）A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极B．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反

应速率C．由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O23.图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（）A．制H2时，连接K1B．制H2时，电

极3的反应式：22Ni(OH)OHeNiOOHHO−−+−=+C．交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用D．交替连接K1和K2，当该装置的总反应为电解水时，若电极1收集到1mol氢气，则整套装置中一共转移2mol电子2

4.利用与电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是()A．a为电源负极B．溶液中Q的物质的量保持不变C．CO2在M极被还原D．分离出的CO2从出口2排出25.常温下，浓

度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc(H＋)c(OH－)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．HX的酸性弱于HYB

．b点时酸碱恰好完全反应C．b点溶液中的Ka（HY）小于c点溶液D．a点由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1二、填空题（50分）26.(12分)Ⅰ．按要求完成下列问题：(1)同温同压下，H

2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“>”“<”或“=”)。(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是________。(3)已知N2(g)+2O2(g

)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方

程式为_______。II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其

温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。A.沿玻璃棒

缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)实验数据如表：实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55m

ol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝____________(取小数点后一位)。27.(14分)2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三

十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：反应

ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1═﹣49.0kJ•mol﹣1反应ⅱ：2CH3OH═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝﹣24.52kJ•mol﹣1反应ⅲ：CH3OCH3═C2H4（g）+H2O（g）△H3＝﹣5.46kJ•mol﹣1反应ⅳ：2CO2（g）+

6H2（g）═C2H4（g）+4H2O（g）△H4（1）反应ⅰ为反应（填“放热”或“吸热”），能正确表示该反应的图示是（填标号）。（2）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：I.2CO2（g）

+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ/molII.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.1kJ/mol①在压强、CO2和H2的起始投料

一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图1所示。（已知：CH3OCH3的选择性＝100%）其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是。②对于反应II的反应速

率v＝v正﹣v逆＝k正p（CO2）•p（H2）﹣k逆p（CO）•p（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。a.降低温度，k正﹣k逆（填“增大”、“减小”或”不变”）；b.在一定温度和压强下的反应II，按照n（H2）：n（CO2）＝1：1

投料，CO2转化率为50%时，v（正）：v（逆）＝3：4，用气体分压表示的平衡常数Kp＝。（3）用H2还原CO2可以合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该

反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜（能选择性分离出H2O）时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为。28.(14分)实验室以工业废渣(主要含42CaSO2HO，还含少量2SiO、23AlO

、FeO、23FeO)为原料制取()442NHSO晶体和轻质3CaCO，其实验流程如下：已知：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围金属离子3Al+3Fe+2Fe+2Ca+开始沉淀时pH3.42.77.611.3完全沉淀时pH4.73.79.6/②已知常

温下，()5sp4KCaSO=4.810−，()9sp3KCaCO=310−，()33sp3KAlOH=1.110−过量的强碱可将3+Al转化为()4AlOH−：()3+-4Al+4OHAlOH−，33K=1.110回答下列问题：(1)请写出一条“

浸取”时加快速率的措施___________。(2)“浸取”时，4CaSO转化为3CaCO，离子方程式为___________。(3)废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在60~70℃，若温度过高将会使()432

NHCO分解而导致4CaSO的转化率下降，合适的加热方式为___________。(4)“滤渣1”成分是___________(填化学式)，加适量22HO的作用是___________(用离子方程式表示)。(5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH≥______

_____；同时，要控制溶液中的pH不能过高，否则会导致()3AlOH转化为()4AlOH−。当()-cOH大于___________mol/L时，()3AlOH开始转化为()4AlOH−(此时可认为()4AlOH−离子浓度为-51110molL−)

。29.(12分)I.图中甲装置为CH3OCH3碱性燃料电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。①写出甲装置中B极的电极反应式___________

__________________________。②写出乙装置中D极的电极反应式_______________________________。③当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为________mol。II.实验室常利用甲醛法测定(

)442NHSO样品中氮的质量分数，其反应原理为()422464NH6HCHO6HO3HCHNH++++=++[滴定时，1mol()246CHNH+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应

生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取样品1.400g。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶

液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液________________。（2）如图是某次滴定时的滴定

管中的液面，其读数为___________mL。（3）某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.0

02.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1001molL−，则该样品中氮的质量分数为___________。