【文档说明】新疆维吾尔自治区塔城地区2022-2023学年高二下学期开学质量检测试题 化学 .docx，共(6)页，432.744 KB，由管理员店铺上传

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塔城市第三中学2022-2023学年高二下学期化学开学检测试题一、选择题（20*3=60）1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．B．C．D．电解水水力发电太阳能热水器干电池工作A．AB．BC．CD．D2．下列物质中，属于弱电解质的是A

．氨水B．二氧化硫C．碳酸钙D．氟化氢3．常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为A．1B．2C．12D．134．40℃时水的离子积-14wK=2.910，则在40℃时，()+-6cH=1.010mol/L的溶液A．呈

中性B．呈碱性C．呈酸性D．无法判断5．常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为A．等于8B．等于7C．接近7又小于7D．大于7而小于86．已知：室温下，此时将pH=13的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合后混合溶液的pHA．7B．6C．5D．

47．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶

液颜色的变化8．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaOHB．NH4ClC．Na2CO3D．NaI9．盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关．．的是A．热的23NaCO溶液可以增强清洗油污的效果B．铵

态氮肥不适宜与草木灰混用C．氯化铵溶液可用来除铁锈D．保存4FeSO溶液时加入少量铁粉10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、CO2-3B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH

3COO-D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO2-311．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是A．c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)B．c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(H+)C．c(NH3•H2O)>c(NH4

+)=c(OH﹣)>c(H+)D．c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)12．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．22ClHOHClHClO+−+++B．23233HCOHOHOCO−+−++C．2HSHHS+

−+D．42323NH2HONHHOHO++++13．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是A．CuSO4B．NaHCO3C．KMnO4D．FeCl314．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1

.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>AgBrB．AgBr>AgI>AgClC．AgBr>AgCl>AgID．AgCl>A

gBr>AgI15．下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．16．有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是A．铜棒上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应

中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜棒质量不改变17．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-下列说法正确的是()A．放电时，负极反应为：Z

n+4OH--2e-=Zn(OH)42-B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小18．利用如图所

示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁19.关于钢铁腐蚀和防护的说法正确

的是A．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e→Fe3＋C．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀20.有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是A．图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向4ZnSO溶液B．图I

I所示电池工作时，2MnO做还原剂C．图III所示电池工作时，能量转化率可达100%D．图IV所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液二、实验题21．某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，

并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用

标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)：B_______C、E_________F(2)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果

的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)___________。(3)实验滴定过程中用左手控制滴定管___________部位(填活塞或者橡胶)，眼睛注视___________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。(4)下列是操作过程中用到的仪器：滴

定管的使用：如图1是滴定管中的液面，其读数为___________mL。(5)盛装0.2000mol·L-1盐酸标准液应该用图2的___________(甲或乙)滴定管。四、填空题22．数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加

瓦。(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H+)=___________mol/L(2)某温度，纯水中C(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中C(OH-)=___________mol/L，此时温度_____

______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=___________mol/L，由水电离的C(H+)=___________mol/L。(3)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO

4溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合溶液的pH=___________。(4)常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c(OH-)=_____mol·L-1。23．某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工

业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。(2)石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在

乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。