【文档说明】黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2022-2023学年高二下学期4月月考 化学 试题.docx，共(10)页，1.627 MB，由小赞的店铺上传

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高二下学期四月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。相对原子质量：C12As75Ga70第Ⅰ卷一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有

1个选项符合题意，请将正确选项的序号填涂在答题卡中。)1．下列说法中，正确的是A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量C．24nsnp属于p区主族元素D．第VIIA族元素从

上到下，非金属性依次增强2．解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因AAlCl3中含有共价键Al与C1元素间的电负性差值小于1.7BHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键C对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分

子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D碘在CCl4中的溶解度比在水中大碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子A．AB．BC．CD．D3．某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子

中共有4个未成对电子B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子的最外层共有4个电子4．四氯化锗(4GeCl)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是A．基态Ge原子价层

电子排布式为224s4pB．4GeCl的熔点比4SiCl低C．4GeCl的空间构型为正四面体D．第一电离能大小：ClSiGe5．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物减少环境污染。下列说

法正确的是A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形C．配离子为()()225FeNOHO+，中心离子的配位数为6D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区6．短周

期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．元素的第

一电离能：Z＞YC．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体7．已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3

HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是A．中子数为20的氯原子：2017ClB．NCl3的电子式：C．HClO的空间填充模型：()()245FeNOHOSOD．基态氧原子核外电子的轨道表示式：8．新冠肺炎疫情

蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。AN为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是A．1mol32CHCHOH中键的数目为A8NB．84消毒液(主要成分NaClO)不能与洁厕灵(主要成分盐酸）混合使用C．

过氧乙酸()分子中C的杂化类型均相同D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入3NaHCO固体后漂白性增强9.下列说法正确的是A．基态N原子的电子排布式为2221xy1s2s2p2p，则违反了洪特规则B．基态Br原子简化的电子排布式为25

Ar4s4pC．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化D．原子的电子排布式由22312241s2s2p3s1s2s2p→形成吸收光谱10.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是A.四种元素中X的电负性最大B.简单离子半径：W<XC.由Z和X两种元素可能形成非极性分子D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种11．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图

：下列说法中，不正确的是A．过程①②均有N-H键断裂B．过程③的电极反应式为：2NH-e+OHN+HO−−=C．过程④中没有非极性键形成D．催化剂可以降低该反应的活化能12．下列叙述正确的个数是①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素

的简单阳离子具有相同的核外电子排布②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤共价化合物中不可能含有离子键

⑥键角大小SO3>SO2>SO23−>SO24−⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HIA．1B．2C．3D．413．

法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子中所含元素中电负性最小的是HB．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能C．该分子中所有C原子都为sp2杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为7：214.22SCl是橙

黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于22SCl的说法正确的是A．该分子为非极性分子B．与水反应的化学方程式可能为：22222SCl2HOSO3S4HCl+=++C．该分

子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能D．与22SBr结构相似，熔、沸点：2222SBrSCl15．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别

”B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性16．下列关于晶体的说法中正确的是A．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体

B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体C．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现晶体的自范性17．碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是A

．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子B．硅是重要的半导体材料，可制成光导纤维C．基态锗(32Ge)原子外围电子排布式为44pD．铅蓄电池放电时的负极反应为：2Pb2eb=P−+−18．某立方品系的锑钾(

Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是A．晶胞中含有的Sb原子数为4B．2号原子的分数坐标为331,,444C．K和Sb之间的最短距离为32ap

mD．该晶体的密度为3233A9.5610gcmNa−第II卷（非选择题）二、非选择题(本题共4小题，共46分)19．按要求回答下列问题：(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_______。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_______。③Cu原子的结构示意图为_______。(2)N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。(3)某元素+3价离

子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的区_______。20．短周期主族元素X、Y、Z、O、P、Q原子序数依次增大。其中X与其它元素都不在同一周期，且X的最高正价与最低负价之和为0；Y是自然界中形成化合物最多元素，Z第一电离能高于同周期的Y和

O；P、Q的基态原子核外电子排布分别有3个、1个单电子。（1）P、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_____（用离子符号表示）。（2）P与Q两元素可形成1:3的化合物甲，写出甲分子的结构式_________该分子空间构型为________。（3）Y、Z分别与X可

形成原子个数比为1:2的6原子二元化合物乙、丙，乙、丙分子中Y、Z的杂化类型依次为___________；已知常温下，乙为气体，丙为液体，丙的熔沸点高于乙的最主要原因是_______。21．各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。请

回答下列问题：(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_______、60C晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_______。(2)冰、金刚石、MgO、2C

aCl、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。(3)每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_______个镁离子，2CaCl晶体中每个2Ca+周围距离最近且相等的Cl−有_______个。(4)金刚石和60C

晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含π键数目为_______。22．氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。(1)与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的为(写元素符号)。(2)元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)

，电负性P______As。(3)尿素()中碳原子杂化类型__________；2NO−离子的立体构型(即空间构型)为__________。(4)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而3GaCl的熔点为77.9℃。①预测3GaCl的晶体类型为__________。②GaA

s晶胞结构如图所示，晶胞边长为pma。则晶胞中每个Ga原子周围有__________个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为__________3gcm(列出计算式)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众

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