【文档说明】浙江省浙北G2（嘉兴一中、湖州中学）2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题.pdf，共(8)页，998.151 KB，由小赞的店铺上传

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第1页浙北G2期中联考2020学年第二学期高二化学试题命题：嘉兴一中审题：湖州中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写

在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108

I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是A．N2O4B．H2O2C．NH4ClD．MgCl22．实验室模拟海水蒸馏淡化实验中，

不需要用到的仪器是ABCD3．下列属于强电解质，又属于可溶盐的是A．H2SO4B．MgSO4C．Ba(OH)2D．CuS4．下列物质的名称正确的是A．乙醚：CH3OCH3B．黄铜矿：CuFeS2C．硝化纤维：D．乙苯：5．下列表示正确

的是A．2−甲基戊烷的键线式：B．乙烯的球棍模型：C．次氯酸的结构式：H—Cl—OD．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH36．下列说法不正确．．．的是A．甲烷和氯气1∶1混合，光照下反应很难得到纯净的二氯甲烷B．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生气化第2页

C．燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此法进行取热D．氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得硫酸铵7．下列说法正确的是A．126C和146C是同一种核素B．白磷和红磷互为同素异形体，完全燃烧都生

成五氧化二磷C．甲醇（CH3OH）和甘油（）具有相同的官能团，互为同系物D．葡萄糖和乳糖互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因

铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．石灰石用于水泥生产、玻璃制造和铁的冶炼9．下列说法不正确．．．的是A．电解熔融氯化钠可得到氯气B．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉C．

二氧化硅除用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可以用于制造光导纤维D．福尔马林可浸制标本，是利用了其使蛋白质变性的性质10．酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应是2FeS2+7O2+2H2O＝2Fe2++4SO42－+4H+，实现该反应的物质间转化如图。下列分析错误．．的

是A．反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．每反应1molFeS2，转移的电子数为14NAD．黄铁矿催化氧化过程中NO和Fe(NO)2+均作催化剂11．下列实验操作或描述中错误．．的是A．纸层析法分离铁离子和铜离

子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其末端浸入展开剂中B．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出NaClC．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大12．下列

说法正确的是A．某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水C．可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素13．下列离子方程式中书写正确的是A．氯化铁溶液吸收

H2S：S2－+2Fe3+＝2Fe2++S↓B．苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+CO32－→2C6H5O－+H2O+CO2第3页C．亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：HSO3ˉ＋I2＋H2O＝SO42ˉ＋2I－＋3H+D．足量稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH+CaCO

3＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑14．下列说法正确的是A．油脂是人类的主要营养物质之一，热量高，在生物体体内通过氧化提供能量B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C．淀粉、油脂和蛋白质都

能在NaOH溶液中发生水解D．醋酸纤维、铜氨纤维都是天然高分子材料15．下列化学用语或物质的性质描述正确的是图1图2A．图1的键线式表示烃的名称为：3，7-二甲基-4-乙基辛烷B．图1表示的烃一定与C3H8是同系物C．青蒿素（图2）在一定条件下能

发生加成反应、水解反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化D．治疗疟疾的青蒿素（图2），分子式是C15H20O516．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负

价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确．．．的是A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构B．对应的离子半径：Z＜R＜WC．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同D．R的

氧化物对应的水化物是强酸17．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大C．向盐酸中加入氨

水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)ccD．将0.1mol·L－1硫酸溶液从常温加热至50℃（溶液体积不变），pH值不变18．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器

件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误．．的是A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3＋xAg=AgxWO319．下列说法正确的是A．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用

力大小不同，因而沸点不同第4页B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体20．设NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．12g金刚石含有的C－C键数为2NA，60g二氧化硅含有的Si－O键数为4NAB．5.6g铁粉完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAC．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NAD．25℃时，

1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA21．可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g)ΔH＝＋802kJ·mol－l，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容

器中，n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A．反应开始后的30h内，催化剂Ⅰ的作用下，反应吸收的热量多B．0～15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好C．0～16h内，催化剂Ⅰ作用下，v(O2)＝1.5mol·L－1·h－1D．a点时，

CO2的转化率相等22．ROH(R＝Na、K)固体的能量关系如图所示。下列说法正确的是A．ΔH1＋ΔH2＞0B．ΔH4(NaOH)＞ΔH4(KOH)＞0C．ΔH6(NaOH)＞ΔH6(KOH)D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝023．某二元弱碱B(OH)2（K1=5.

9×10－2、K2=6.4×10－5）。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液pOH[pOH=－lgc(OH－)]变化的关系如图，以下说法正确的是A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5

mLB．交点b处c(OH－)=6.4×10－5C．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl－)>c[B(OH)+]>c(H+)>c(OH－)>c(B2+)D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl－)+

c(OH－)=c(B2+)+c[B(OH)+]+c(H+)24．硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，其相关性质或用途错误．．的是A．早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸B．工业上硫酸亚铁用于生产铁系净水剂和颜料氧化铁红的原料C．将FeSO4高温分解产生的

气体通入BaCl2溶液产生BaSO4、BaSO3白色沉淀混合物第5页D．医疗上硫酸亚铁用于生产防治缺铁性贫血的药剂25．某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行

如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算为标准状况下）：根据实验结果，下列有关说法正确的是A．原固体混合物中可以确定是否含有NaClB．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量不变C．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3，Na2SO3和Na2S

O4至少含有一种D．若溶液1中加Ba(NO3)2和HNO3，测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（1）HCHO的电子式为▲。（2

）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为▲。（3）氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式▲。27．已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，

浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。（1）A的分子式为▲。（2）A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为▲。28．Ⅰ．固体A是由

四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如下实验：已知：固体B是一种单质，混合气体E、F都由气体单质G和另外一种气体组成。请回答：（1）气体C的化学式为▲。（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式为▲。第6页（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，

该反应的化学方程式为▲。Ⅱ．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答：（1）稀盐酸中加入少量FeC

l3溶液的作用是▲。（2）使用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；▲。（3）实验结束时，待恢复至室温，先▲，再平视刻度线读数。29．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和水蒸气重整两个过程。（1）甲烷自热重整时向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：反应

过程反应序号化学方程式△HkJ·mol－1活化能EakJ·mol－1甲烷氧化ⅠCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)﹣802.6125.6ⅡCH4(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)﹣322.0172.5水蒸气重整ⅢCH

4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)+206.2240.1ⅣCH4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9①请用有关理论分析以上四个反应中反应Ⅰ速率最快的原因▲。②以上四个反应中，正向反应限度最大的是▲。a．反应Ⅰb．反应

Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ（2）甲烷水蒸气催化重整分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝206.2kJ·mol－1（ii）合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2制备合成气：将1

.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)＝▲

mol·L－1·min－1。②图中p1▲p2（填“<”、“>”或“＝”）。合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ii)，反应过程中CH3OH的物质的量(n)与

时间(t)及温度的关系如图所示。③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是▲。④在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势

图。第7页30．氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3•6H2O的流程如图：已知：①CrCl3•6H2O不溶于乙醚，

易溶于水、乙醇，易水解；②CrCl3•6H2O易升华，在高温下能被氧化。（1）步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是▲。（2）步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成CO2，写出反应的离子方程式▲。（3）步骤Ⅴ，请补

充完整由步骤Ⅳ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3•6H2O的实验方案：操作i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中；操作ii；操作iii：过滤；操作ⅳ：洗涤；操作v：干燥，得到CrCl3•6H2O。操作ii为▲（填字母）。a．蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干b．蒸发至出现

晶膜，冷却结晶（4）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72－存在。充分加热煮后，加

入KI，塞紧塞子，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定至终点。已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－①判断滴定终点的依据是▲。②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到

碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3～5mL→▲→▲→▲→▲→▲→滴定，进行实验。a．加液至“0”刻度以上2～3cmb．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数d．将滴定管尖端插入锥形瓶内

约1cme．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的▲部位（填“a”、“b”或“c”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。31．

某科研小组合成具有抗菌效果的有机物X，其合成路线如下图：第8页已知：①化合物A能与氢气发生还原反应，并能与NaHCO3溶液反应，生成无色无味气体；②③④羟基与碳碳双键直接相连不稳定。请回答下列问题：（1）化合物B的结构简式是▲。（2）下列说法正确的是▲。A．化合物D的

化学式是C13H14NO3B．反应①④⑥均为取代反应C．化合物X的1H－NMR有7组峰D．化合物G能与NaOH反应（3）写出反应④的化学方程式▲。（4）同时符合下列条件的F的同分异构体有多种，如、、。请在上述几种的基础上，补充写全其它符合条件的有机物的结构简式▲

。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②仅含有一个－CN、一个和。（5）请利用试题信息，写出由乙醇合成2－丁醇的合成路线。