【文档说明】【精准解析】浙江省浙北G2（嘉兴一中、湖州中学）2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，268.000 KB，由小赞的店铺上传

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浙北G2期中联考2020学年第二学期高一化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe5

6Cu64一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A.吸热反应没有利用价

值B.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子空间充填模型B.水分子的结构式H-O-HC.CO2的电子式D.182-8O离

子结构示意图3.下列各组顺序的排列不正确．．．的是A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.沸点：正丁烷＞异丁烷＞正戊烷4.下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是A

.C4H10B.C2H4C.C3H6D.C6H65.下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.HClB.CaCl2C.CH3ClD.NaOH6.下列叙述正确的是A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7C.将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白

色沉淀D.将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都会降低7.将1mol甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，所得有机物有A.2种B.3种C.4种D.5种8.下列化学反应的能量变化和下图一致的是A.铝热反应B.电解熔融Al2O3C.中和反应D.镁条燃烧9.下列变化中，发生取代反应的是A.

将CCl4滴入溴水中，振荡后水层近无色B.氯气与水反应生成HClOC.甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D.CH4与氧气反应生成CO210.下列有关含氮物质的说法不正确．．．的是A.实验室合成氨的实现奠

定了工业大规模合成化肥的基础B.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞C.工业硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色D.铵态氮肥与碱性肥料混合使用会降低肥效二、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每个

小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外

电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由小到

大的顺序为Z＜Y＜X12.如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确．．．的是A.该原电池中，铜为正极并且有气泡产生B.该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C.该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D.该原电池工作一段时间后，锌片质量减小13.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④14.用等体积的1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4

、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液中的2-4SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1︰3︰2B.3︰1︰2C.1︰1︰1D.6︰2︰315.下列四种说法：①只有一种元素组成的

物质一定是纯净物；②分子式为C5H12的物质一定是纯净物；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中说法不正确．．．的是A.①②B.③④C.①②③D.①②③④16.可逆反应：2NO22NO＋O2在恒温恒容

密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混

合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）17.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，

分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是A.A>B>C>DB.A>C>D

>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A18.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为实验

编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.0

380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-119.短周期元素A、B不属于同主族，形成的化合物化学式为AB，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能．．．为A.n+1B.n+2

C.n+3D.n+420.对于以下反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是A.当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡B.往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C.往容器中加入少量A，反应

速率增大D.无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正反应速率一定增大21.在100mL1.2mol·L-1HNO3、2.0mol·L-1H2SO4的混合酸中，加入25.6gCu，充分反应后，Cu2+物质的量浓度为(忽

略反应前后溶液体积的变化)A.4.0mol·L-1B.1.95mol·L-1C.1.8mol·L-1D.2.0mol·L-122.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH

+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确．．．的是A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移D.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O三、非选择题

(本大题共5小题，共44分)23.I．下列物质中互为同分异构体的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同位素的有_______，是同一种物质的有_______。(1)液氯(2)3717Cl(3)白磷(4)氯气(5)氯水(6)红磷(7)

(8)(9)3517ClII．A和B分别表示含有18个电子的两种分子，请回答：(1)A是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_______。(2)B是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_______。24.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，

其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与+4NH具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。(1)Y在

周期表中的位置是_______(2)用一个化学方程式说明Y和氧这两种单质的氧化性强弱_______(3)工业上可用MnSO4溶液吸收Z的单质，获得Mn2O3，请写出该反应的离子方程式_______(4)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方

程式是_______25.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol・L-1、0.001mol・L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298

K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol・L-1)的用量均为2mL。(1)配平化学方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O，_______；(2)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的

实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1实验目的①2980.50.01(I)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；(II)实验①和③探究温度对该反应速率的影响；(III)实验①和④探究催化剂对该反

应速率的影响②__________③___________④29800.01(3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放

热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是因为_______，若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______。A．硫酸钾B．

硫酸锰C．二氧化锰D．水(4)某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计

算用0.001mol・L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。26.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mo1；(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_

______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中。27.将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体体积为11.2L(已换算为标准状况)。请回答：(1)NO的体积为_______L(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol

·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol·L-1.(不用化简)(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。(保留一位小数)获得更多资源请扫码加入享学

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