【文档说明】四川省树德中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性测化学试题含答案.docx，共(5)页，155.302 KB，由小赞的店铺上传

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4树德中学高2020级高一上学期10月阶段性测试化学试题H---1C---12N---14O---16S---32Cl---35.5Na---23Cu---64Zn---65Fe---56Ca---40一、选择题（每小题3分，共45分）1．下列物质的分类正确的是A

．CO2、SO2都是酸性氧化物B．NaOH、纯碱都是碱C．HNO3、盐酸都是纯净物D．CuSO4·5H2O、空气都是混合物2．读下列药品的保存及标签，有关分析正确的是ABCD无水乙醇药品：×××高锰酸钾分子式：K2MnO4浓硫酸该试剂应装在如下试剂瓶该药品不能带上火车该药品应贴

上标签该药品必须保存在棕色试剂瓶中3．下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是A．CCl4、水不用其他试剂，也可相互鉴别B．自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋D．加入BaCl2溶液，

产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO2-C从食盐水中提取NaCl固体加热过程需要用玻璃棒不断搅拌D检验装置气密性关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，说明该装置不漏气5．实验中的补救措施，下列做法正确的是A．酒精等

有机物在实验台上着火应立即用水灭火B．实验室水银温度计打碎，应立即撒上硫粉，并开窗通风C．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加D．配制溶液定容时，若加入的水超过刻度线，应用滴管将其吸出6．化学实验常常要注意操作或加入试剂的顺序，下列说法不正确的是A．粗盐中含有CaCl2、Mg

Cl2、Na2SO4等杂质，除杂时按NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液的顺序加入，过滤后加入适量盐酸B．蒸馏实验结束后先停止通冷凝水再撤酒精灯C．分液时静置，待溶液分层后，先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出D．配制一定物质的量浓度的溶液时，先在烧杯中溶解或稀释，冷

却后再转移至容量瓶7．与9.6gSO2所含的氧原子数相等的MO气体的质量为8.4g，M的摩尔质量为A．28gB．40g/molC．12g/molD．24g/mol8．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同，体积相同

的O2和N2B．温度相等，压强相等的N2和C2H4C．压强相同，质量相同的O3和O2D．体积相同，密度相等的CO和C2H49．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是4．下列有关实验的图示及分析均正确的是()选项实验目

的实验图示实验过程A实验室配制硫酸溶液将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B工业酒精提纯乙醇加入生石灰，再加热蒸馏选项物质杂质（少量）试剂和操作方法ANaClKNO3溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤BCOO2通过灼热的铜网CCO2

HCl通过饱和NaHCO3溶液，再干燥DKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤10．下列物理量中前者大于后者的是A．相同温度下，碘单质在水中的溶解度和在CCl4中的溶解度B．电子数相同的OH-和NH4+的质量C．同温同压，质量相同的CO和C

O2的体积D．相同质量的Zn和Fe与足量稀硫酸反应，产生H2的质量2-11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4LCH4和CO2的混合气体中碳原子数为2NAB．在标准状况下，NA个H2O分子的

质量为18gC．在常温下，把100gCaCO3加到少量水中，所得溶液中的Ca2+数等于NAD．0.2mol·L-1的硫酸铝溶液中含有Al3+数目为0.4NA12．常温下下列离子的物质的量浓度与100mL1mol/LNa2CO3溶液所含

Na+的物质的量浓度相同的是A．10.6gNa2CO3在烧杯中加100mL水溶解配成溶液的Na+B．1000mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl－C．200mL1mol/LCaCl2溶液中Cl－D．100g1mol/LH2SO4溶液中的SO413．现有VL0.5mol·L－1

的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．通入11.2L氯化氢气体14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它

均分成两．份．。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolHSO；另一份滴加AgNO溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO。则原混合溶液中c（Na+）(2)步骤①操作名称为，若将苯加入碘水中，振荡静置后，上层液体颜色为(3)步骤②需要上述仪器中的(填序号)，

该实验操作名称为。(4)步骤③需要上述仪器中的(填序号)，该实验操作名称为。(5)步骤④需要上述仪器中的(填序号)，该仪器名称为。17．(13分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容，阅读并填以下空白。(1)某兴趣小组需要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL所需要的步骤如下：①计算，经计算

需要用量筒量取mL的该浓硫酸；②量取，用mL量筒量取浓硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；③溶解稀释，将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；2433；A．（y-2x）/amol·L-1B

．2(y-x)/amol·L-1C．（2y-2x）/amol·L-1D．（2y-4x）/amol·L-115．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，溶液的质量为Xg，质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3(ρ>1)，则下列说法正

确的是A．溶液的质量分数ω%可表示为：MV22.4mVB．物质的量浓度C可表示为：MV+22.4mC．向上述溶液中再加入Xg水后，所得溶液的物质的量浓度小于0.5cmol/LD．溶液密度ρ可表示为：cM1000二、非选择题（共55分）16．(14分)按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有

抗肿瘤活性的天然产物。(1)下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）。④转移，将冷却后的溶液转移到中，玻璃棒的作用为⑤洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中；⑥定容，所用的主要玻璃仪器

为；⑦。以上操作中有明显错误的一项为（填序号）。(2)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．定容时仰

视观察液面D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．容量瓶不干燥(3)若该稀H2SO4的质量分数为a％，将其蒸发掉一定量的水，使其浓度升高为5mol/L，质量分数为b％，则a、b的关系为：b2a（填“>”“<”

或“=”）(4)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2次磷酸与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，该盐属于（“正盐”或“酸式盐”），H3PO2属于元酸-－2-18．(14分)某试剂瓶中F

eSO4溶液中含有少量NaCl、Na2SO4、CuSO4和NaNO3，请选择适当的试剂除(3）实验测得反应后A室混合气体的质量为48g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体和FeSO4·7H2O晶体，相应的实验流程如图所示。倍，X的摩

尔质量为。(4）若在A室加入足量碱石灰（碱石灰可吸收CO2和H2O，忽略固体所占体积），保持温度不变，最终活塞停留的位置在刻度，此时容器内气体压强与加碱石灰前气体压强之比为。实验室只提供如下试剂：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，AgNO3

溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，铁粉，铜粉，锌粒请回答下列问题：(1)若该混合溶液中，测得Fe2+浓度为2mol/L，Cu2+、Na+、NO3、Cl浓度均为1mol/L，则c(SO4)=mol/L(2)若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2

的混合物，写出实验流程中下列加入试剂的化学式：X。(3)向溶液4加入试剂a，发生反应的化学方程式为，通过过滤、洗涤的到溶液5，如何证明固．体．混．合．物．已洗净。(4)步骤④中涉及的操作是：、、过滤、洗涤、干燥(5)上述实验步骤③中加入过量Na2CO3溶液的目的是。(6)向溶液3

中加入适量的（填化学式），再结晶，从而获得NaNO3晶体。19．(14分)某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向B室充入1molN2，A室加入一定量的X固体，加热，发生化学反应2Y↑+CO2

↑+H2O↑，反应结束后活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为，生成的CO2在标况下的体积为。(2)Y是一种极易溶于水的有刺激性气味气体，实验室需要进行尾气处理，下列装置可用于作为Y气体的尾气处理装置的是：。高一化学2020-10阶考第3页共3页ABCD

E树德中学高2020级高一上学期10月阶段性测试化学试题【答案】1-15：ABDDBBCDCCBCCDC16（12分）（1）③④（2分）（2）过滤（1分）紫红色（1分）（3）④（1分）分液（1分）（4）①（1分）（降温）结晶（1分）（5）⑤⑥（2分）蒸馏烧瓶（1分）（直形）冷凝管（1分）17（1

5分）（1）13.6（2分）25（1分）100ml容量瓶（1分）引流（1分）胶头滴管（1分）摇匀（1分）⑤（1分）（2）AB（2分）（3）<（2分）（4）正盐（2分）一（1分）18（14分）（1）2.5（2分）（2）N

aOH（2分）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净。（2分）（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（5）除去过量的Ag+、Ba2+（2分）（6）HNO3（

2分）19（14分）（1）2mol（2分）11.2L（2分）（2）ACD（2分）（3）12（2分）96g/mol（2分）（4）3（2分）2:3（2分）高一化学2020-10阶考第4页共3页