【文档说明】四川省树德中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性测化学试题含答案.docx，共(5)页，155.302 KB，由小赞的店铺上传

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4树德中学高2020级高一上学期10月阶段性测试化学试题H---1C---12N---14O---16S---32Cl---35.5Na---23Cu---64Zn---65Fe---56Ca---40一、选择题（每小题3分，共45分）1

．下列物质的分类正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物B．NaOH、纯碱都是碱C．HNO3、盐酸都是纯净物D．CuSO4·5H2O、空气都是混合物2．读下列药品的保存及标签，有关分析正确的是ABCD无水乙醇药品：×××高锰酸钾分子式：K2

MnO4浓硫酸该试剂应装在如下试剂瓶该药品不能带上火车该药品应贴上标签该药品必须保存在棕色试剂瓶中3．下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是A．CCl4、水不用其他试剂，也可相互鉴别B．自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别C

．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋D．加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO2-C从食盐水中提取NaCl固体加热过程需要用玻璃棒不断搅拌D检验装置气密性关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，说明该装置不漏气5．实验

中的补救措施，下列做法正确的是A．酒精等有机物在实验台上着火应立即用水灭火B．实验室水银温度计打碎，应立即撒上硫粉，并开窗通风C．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加D．配制溶液定容时，若加入的水超过刻度线，应用滴管将其吸出

6．化学实验常常要注意操作或加入试剂的顺序，下列说法不正确的是A．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，除杂时按NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液的顺序加入，过滤后加入适量盐酸B．蒸馏实验结束后先停止通冷凝水再撤酒

精灯C．分液时静置，待溶液分层后，先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出D．配制一定物质的量浓度的溶液时，先在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移至容量瓶7．与9.6gSO2所含的氧原子数相等的MO气体的质量为8.4g，M的摩尔质量为A．28

gB．40g/molC．12g/molD．24g/mol8．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同，体积相同的O2和N2B．温度相等，压强相等的N2和C2H4C．压强相同，质量相同的O3和O

2D．体积相同，密度相等的CO和C2H49．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是4．下列有关实验的图示及分析均正确的是()选项实验目的实验图示实验过程A实验室配制硫酸溶液将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B工业酒精提纯乙醇加入生石灰，再加热

蒸馏选项物质杂质（少量）试剂和操作方法ANaClKNO3溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤BCOO2通过灼热的铜网CCO2HCl通过饱和NaHCO3溶液，再干燥DKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤10．下列物理量中前者大于后者的是A．相同温度下，碘单质在水中

的溶解度和在CCl4中的溶解度B．电子数相同的OH-和NH4+的质量C．同温同压，质量相同的CO和CO2的体积D．相同质量的Zn和Fe与足量稀硫酸反应，产生H2的质量2-11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准

状况下，22.4LCH4和CO2的混合气体中碳原子数为2NAB．在标准状况下，NA个H2O分子的质量为18gC．在常温下，把100gCaCO3加到少量水中，所得溶液中的Ca2+数等于NAD．0.2mol·L-1的硫酸铝溶液中含有Al3+数目为0.4NA12．常温下下列离子的物质的

量浓度与100mL1mol/LNa2CO3溶液所含Na+的物质的量浓度相同的是A．10.6gNa2CO3在烧杯中加100mL水溶解配成溶液的Na+B．1000mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl－C．200mL1mol/LCaCl2溶液中Cl－D．

100g1mol/LH2SO4溶液中的SO413．现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC

．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．通入11.2L氯化氢气体14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两．份．。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolHSO；另一份滴加AgNO溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO。则原混合溶液中

c（Na+）(2)步骤①操作名称为，若将苯加入碘水中，振荡静置后，上层液体颜色为(3)步骤②需要上述仪器中的(填序号)，该实验操作名称为。(4)步骤③需要上述仪器中的(填序号)，该实验操作名称为。(5)步骤④需要上述仪器中的(填序号)，该仪器名称为。17．(13分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容

，阅读并填以下空白。(1)某兴趣小组需要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL所需要的步骤如下：①计算，经计算需要用量筒量取mL的该浓硫酸；②量取，用mL量筒量取浓硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；③溶解稀释，将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；2433；A．（y-2x）/a

mol·L-1B．2(y-x)/amol·L-1C．（2y-2x）/amol·L-1D．（2y-4x）/amol·L-115．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，溶液的质量为Xg，质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为

ρg/cm3(ρ>1)，则下列说法正确的是A．溶液的质量分数ω%可表示为：MV22.4mVB．物质的量浓度C可表示为：MV+22.4mC．向上述溶液中再加入Xg水后，所得溶液的物质的量浓度小于0.5cmol/LD．溶液密度ρ可表示为：cM1000二、非选择题（共55

分）16．(14分)按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(1)下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）。④转移，将冷却后的溶液转移到中，玻璃棒的作用为⑤洗涤，把

稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中；⑥定容，所用的主要玻璃仪器为；⑦。以上操作中有明显错误的一项为（填序号）。(2)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A．量取浓硫酸时，仰视读

数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．定容时仰视观察液面D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．容量瓶不干燥(3)若该稀H2SO4的质量分数为a％，将其蒸发掉

一定量的水，使其浓度升高为5mol/L，质量分数为b％，则a、b的关系为：b2a（填“>”“<”或“=”）(4)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2次磷酸与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2

PO2，该盐属于（“正盐”或“酸式盐”），H3PO2属于元酸-－2-18．(14分)某试剂瓶中FeSO4溶液中含有少量NaCl、Na2SO4、CuSO4和NaNO3，请选择适当的试剂除(3）实验测得反应后A室混合气体的质量为48g，则该混合

气体的密度是同温同压条件下氢气密度的去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体和FeSO4·7H2O晶体，相应的实验流程如图所示。倍，X的摩尔质量为。(4）若在A室加入足量碱石灰（碱石灰可吸收CO2和H2O，忽略固体所占体积），保持温度不变，最

终活塞停留的位置在刻度，此时容器内气体压强与加碱石灰前气体压强之比为。实验室只提供如下试剂：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，铁粉，铜粉，锌粒请回答下列问题：(1)若该混合溶液中，测得Fe2

+浓度为2mol/L，Cu2+、Na+、NO3、Cl浓度均为1mol/L，则c(SO4)=mol/L(2)若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，写出实验流程中下列加入试剂的化学式：X。(3)向溶液4加入试剂a，发

生反应的化学方程式为，通过过滤、洗涤的到溶液5，如何证明固．体．混．合．物．已洗净。(4)步骤④中涉及的操作是：、、过滤、洗涤、干燥(5)上述实验步骤③中加入过量Na2CO3溶液的目的是。(6)向溶液3中加入适量的（填化学式），再结晶，从而获得NaNO3晶体。19．(14分)某容积固定的密闭容器

由可移动的活塞隔成A、B两室，向B室充入1molN2，A室加入一定量的X固体，加热，发生化学反应2Y↑+CO2↑+H2O↑，反应结束后活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为，生成的CO2在标况下的体积为。(2)Y是一种极易溶于水的有刺激性气味气体，实验室需要进行尾气

处理，下列装置可用于作为Y气体的尾气处理装置的是：。高一化学2020-10阶考第3页共3页ABCDE树德中学高2020级高一上学期10月阶段性测试化学试题【答案】1-15：ABDDBBCDCCBCCDC16（12分）（1）③④（2分）（2）过滤（1分）紫红色（1分）（3）④（1分）分液（1分）（

4）①（1分）（降温）结晶（1分）（5）⑤⑥（2分）蒸馏烧瓶（1分）（直形）冷凝管（1分）17（15分）（1）13.6（2分）25（1分）100ml容量瓶（1分）引流（1分）胶头滴管（1分）摇匀（1分）⑤（1分）（2）AB（2分）（3）<（2分）（4）正盐（2分）一（1分

）18（14分）（1）2.5（2分）（2）NaOH（2分）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净。（2分）（4）蒸发浓缩（1分

）冷却结晶（1分）（5）除去过量的Ag+、Ba2+（2分）（6）HNO3（2分）19（14分）（1）2mol（2分）11.2L（2分）（2）ACD（2分）（3）12（2分）96g/mol（2分）（4）3（2分）2:3（2分）高一化学2020-10阶考第4页共3页