【文档说明】【精准解析】河北省衡水市深州市中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题.doc，共(15)页，549.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题可能用到的相对原子质量：C12H1O16一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共20小题60分)1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池B.锂离子电池放电C.火箭的燃料燃烧D.葡萄糖提供能量

【答案】A【解析】【详解】A.硅太阳能电池是将太阳能转化成电能，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B.锂离子电池是Li单质为负极，该电池是将化学能转化成电能，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C.火箭燃料燃烧涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D.葡萄糖提供能量是葡萄糖与O2反应放出能量，涉及氧化

还原反应，故D不符合题意；答案：D。2.暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作（）A.负极B.正极

C.阴极D.阳极【答案】A【解析】【分析】原电池中，铁粉失电子，发生氧化反应。【详解】原电池的原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其中铁失电子，作负极，石墨作正极；答案选A。3.下列关于烃的说法中，正确的是()A.烃是只含碳和氢两种元素的有机物B.烃是分子

中含有碳元素的化合物C.烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D.烃是含有碳和氢元素的化合物【答案】A【解析】【详解】A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化

碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。4.下列说法中，正确的是()A.有机物只能从有机体内提取，不能用化学方法合成B.有机物参与的化学反应

其反应速率一定很慢C.有机物都难溶于水，无机物都易溶于水D.按碳原子组成的分子骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物【答案】D【解析】【详解】A.有机物不仅能从有机体内提取，也可以用化学方法合成，

A错误；B.有机物参与的化学反应的速率取决于物质本身的性质，不一定很慢，B错误；C.有机物不一定都难溶于水，例如乙酸、乙醇，无机物不一定易溶于水，例如二氧化硅等，C错误；D.有机可以按碳原子组成的分子骨架形

状分：链状有机化合物，环状有机化合物，D正确；答案选D。5.下列化学用语正确的是（）A.异戊烷的键线式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.苯乙烯（）的实验式：CH2D.乙酸分子的球棍模型：【答案】A【解析】【分析】A

.键线式是表示有机物结构式的方式之一，指只用键线来表示碳骨架，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均被省略，其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留的表示方法；B.乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键；C.实验式为分子中各原子的最简比；D

.根据球棍模型与比例模型的表示方法分析。【详解】A.异戊烷分子内的2号碳原子上有一个甲基，其键线式为：，故A项正确；B.乙烯分子中含有的官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故B项错误；C.苯乙烯的分子式为C8H8，其实验式为CH，故C项错误；D.为乙酸的比例模型，而乙酸的

球棍模型为，故D项错误；答案选A。【点睛】本题侧重考查学生对有机物表示方法的认识与理解，D选项是学生易疏忽的地方，要分清比例模型与球棍模型的区别，球棍模型中球与球之间有棍相连，而比例模型的球与球之间没有棍，只是所有元素原子的比例球连在一起。值得注意的是，比例模型的

各元素原子半径相对大小要适当。6.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A.羰基：B.羧基：-COOHC.醛基：-COHD.氨基：-NH2【答案】C【解析】【详解】A项、羰基对应的结构简式为：，A正确；B项、羧基对应的结构简式为：-COOH，结构式为：，B正确；C项、醛基对应的结构简式为：

-CHO，结构式为：，C错误；D项、氨基对应的结构简式为：-NH2，D正确；故本题选C。7.生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是A.健身器材刷油漆B.衣架和电线的外面包上一层塑料层C.在轮船船身上装上一定数量的铜块D.地下

钢铁管道连接镁块【答案】C【解析】【详解】A项、健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，油漆可以隔绝空气，起到金属防腐作用，故A错误；B项、衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，塑料层可以隔绝空气，起到金属防腐作用，故B错误；C项、在

轮船船身上装上一定数量的铜块，铁比铜活泼，铁做负极，原电池反应加快了铁的腐蚀，不能起到金属防腐作用，故C正确；D、地下钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，镁做负极，铁做正极被保护，该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，能起到金属防腐作用，故D错误；故选

C。【点睛】在轮船船身上装上一定数量的铜块构成原电池，由于铁的活泼性强于铜，所以铁作负极，失电子，更容易受腐蚀是解答关键。8.原电池是（）装置A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.热能转化为化学能D.化学能转化为热能【答案】A【解析】分析：原电池是把化

学能转化为电能的装置，据此解答。详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。而电能转化为化学能的装置是电解池。答案选A。9.科学家近年来研制出一种新

型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：()A.H2＋2OH－－2e－＝2H2OB.O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC.H2－2e－＝2H＋D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案】C【解析】【分析】燃料电池的负

极通入的是燃料，发生氧化反应，因此通入氢气一极是负极；正极通入的是氧气等氧化剂，发生还原反应。在此基础上，再考虑电解质是硫酸，可对各选项做出判断。【详解】A项、该电池的电解质为硫酸，在酸性环境下，不能用氢氧跟离子配平，A选项错误；B项、负极发生的

是氧化反应，失电子，B选项错误；C项，负极上H2发生氧化反应，电极反应为：H2－2e－＝2H＋，C选项正确；D项、负极发生氧化反应，是氢气失电子，D选项错误；答案选C。【点睛】书写电极反应，特别要注意反应所处的环境。10.电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间

阴极和阳极上分别析出的物质分别是A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2【答案】B【解析】【详解】电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阴极离子放电顺序为

Cu2+>H+，则电极反应为：Cu2++2e−═Cu；阳极离子的放电顺序为Cl−>OH-（H2O）>SO42−，则电极反应为：2Cl−−2e−═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2，B项正确；答案选B。【点睛】电解原理中阴

阳极放电顺序判断方法：（1）阴极：阴极上放电的总师溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属活动性顺序表中越排在后面的，其离子的氧化性越强，越易得到电子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放电，其放电顺序为：K+Ca2+

Na+Al3+(水中）H+Zn2+Fe2+Sn4+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+。（2）阳极：若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，其常见的放电顺序为：F－含氧酸根离子

OH－Cl－Br－I－S2－。11.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确．．．的是（）A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbS

O4D.电池工作时，H+移向Pb板【答案】D【解析】【详解】A.铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A说法正确；B.在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；C.电池工作时，负极反应

为Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C说法正确；D.在原电池工作时，一般阳离子向正极移动，则H+移向PbO2板，故D说法错误；答案选D。【点睛】本题主要考查原电池工作过程中电子和离子在电解质溶液中的

迁移方向等问题。12.下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；B、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电

子生成氢气，故B正确；C、电解精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置中正好相反，故C错误；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池和电解池

的工作原理，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子。本题的易错点为D，含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素。13.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH减小的是（）A.KClB.K

OHC.Cu(NO3)2D.Na2SO4【答案】C【解析】【详解】A．用惰性电极电解氯化钾溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，选项A不符合题意；B．用惰性电极电解

KOH溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质物质的量不变，溶剂的量减小，所以碱性增强，pH增大，选项B不符合题意；C．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，阳极

上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，选项C符合题意；D．用惰性电极电解Na2SO4溶液实质是电解水，电解前后溶液的pH不变，选项D不符合题意；答案选C。14.利用电解法电解熔融的化

合物制备金属，其中化合物选用不正确的是（）A.氯化镁B.氯化钠C.氯化钾D.氯化铝【答案】D【解析】【分析】冶炼活泼金属用电解法，K、Ca、Na、Mg用电解熔融的氯化物的方法冶炼，Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼

。【详解】Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼，因此冶炼金属时化合物选用不正确的是氯化铝；答案选D。15.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A.B.CH3CH2NO2C.CH2=CH2BrD.【答案】D【解析】【详解】烃是指只含有碳氢两种元素的有

机物，烃的衍生物是指除碳氢元素外，还含有其他元素的有机物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均为烃的衍生物，D只含有碳氢两种元素，属于烃，故正确答案为D。16.HC≡CCH2CH3与CH

3C≡CCH3互为A.同系物B.同分异构体C.同位素D.同素异形体【答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3分子式相同，官能团（-C≡C-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物

，不是原子，C选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。17.下列说法正确的是（）A.质谱、红

外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B.的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯C.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D.互为同系物【答案】C【解析】【详解】A．红外

光谱用于测定含有的共价键、官能团等，不能确定相对分子质量，故A错误；B．的名称应为2，4，4-三甲基-1-戊烯，故B错误；C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物一定具有相同的分子式、不同结构，则一定互为同分异构体，故C正确；D．分别为

酚、酚和醇，结构不相似，不是同系物，故D错误；答案选C。18.将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离。已知它们的物理性质如下：物质密度/(g/cm3)沸点/℃水溶性溶解性甲0.789368.5溶溶于乙乙

1.220100.7溶溶于甲则应采用的分离方法是（）A.分液B.蒸馏C.过滤D.萃取【答案】B【解析】【详解】由表格中数据可以知道，二者互溶，但沸点不同，可利用蒸馏分离甲乙两种混合物，而萃取、分液不能分离二者，其中过滤用于固体与溶液的分离；综上所述，本题选B。19.对下列化合物中氢原子化学环境

种数判断不正确．．．的是A.：2种B.：5种C.：3种D.：4种【答案】A【解析】【详解】A项、根据处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中氢原子化学环境种数为3种，A错误；B项、根据处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化

合物中氢原子化学环境种数为5种，B正确；C项、，根据同一碳原子所连甲基上的氢原子及处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中氢原子化学环境种数为3种，C正确；D项、根据处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，得到化合物中氢原子化学环境种数为4种

，D正确；故本题选A。【点睛】等效氢原子的判断：①同一种碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。20.完全燃烧1mol某有机物，可以收集到标准状况下2mol的CO2和3mol的H2O，同时消耗3molO2，试推断该

有机物的分子式是()A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6O【答案】D【解析】【详解】设该有机物的分子式为CxHyOz，则该有机物燃烧的化学方程式可表示为：xyz222yzyCHO+(x+-)OxCO+HO422→点燃，完全燃烧1m

ol某有机物，生成2molCO2和3molH2O，同时消耗3molO2，则x=2，y=6，z=1，其分子式为C2H6O，D满足题意。答案选D。二.非选择题部分(4小题共40分)21.现有下列5种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3

CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH（1）与①互为同系物的是______（填序号）。（2）写出④的官能团名称______。（3）写出③的同分异构体的结构简式______。（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式______。（5）④与⑤发生反应的化学方程式为______。【

答案】(1).③(2).羟基(3).(4).(5).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【详解】（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，则与甲烷互为同系物的是正丁烷，答案选③。（2）④是乙醇，含有的官能团名称羟基。（3）具有相

同的分子式，但具有不同的结构的化合物互称为同分异构体，则正丁烷的同分异构体是异丁烷，结构简式为。（4）②是乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为。（5）④与⑤分别是乙醇和乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙

酯，则发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。22.用系统命法写出下列物质名称或结构简式(1)__________；(2)CH2BrCH2Br___________；(3)_____

_______；(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。【答案】(1).2-甲基戊烷(2).1,2-二溴乙烷(3).乙苯(4).(5).CH≡CCH

(CH3)2【解析】【分析】根据有机物系统命名的原则命名：①选取含有官能团的最长碳链为主链；②从距离官能团最近的一端开始给主链碳原子编号；③写名，注意书写规范。【详解】(1)根据有机物系统命名的原则的名称是2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷；(2)根

据有机物系统命名的原则，的名称是1,2-二溴乙烷，故答案为：1,2-二溴乙烷；(3)根据有机物命名的原则，的名称是乙苯，故答案为：乙苯；(4)根据有机物系统命名的原则，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，故答案为：；(5)根据有机物

命名的原则，3-甲基-1-丁炔的结构简式是CH≡CCH(CH3)2，故答案为：CH≡CCH(CH3)2。23.如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y

是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：①电解池中在X极附近观察到的现象是________。②检验Y电极上电极反应产物的方法是________。（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①Y电极的材料是_______，电极反应式是_

____。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g。【答案】(1).有气泡产生，溶液变红色(2).将湿润的KI－淀粉试纸置于c口处，试纸变蓝(3).粗铜(4).Cu－2e－＝Cu2＋(5).1.28【解析】【分析】（1）电

解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；依据电子守恒计算析出铜的质量。【详解】（1）①和电源的负极相连的电极X

极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e－=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，即电解池中在X极附近观察到的现象是有气泡产生，溶液变红色；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该

电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl――2e－＝Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，即将湿润的KI－淀粉试纸置于c口处，试纸变蓝，说明生成的气体是氯气；（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，阳极是粗铜，则Y电极的材料是粗铜，电极反应为C

u－2e－＝Cu2＋；②假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极电极反应Cu2++2e－＝Cu，则阴极增重铜0.02mol，质量为0.02mol×64g/mol＝1.28g。24.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系

列实验，实验结果记录如表:编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、MgNaOH溶液偏向Mg回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极

)_____(填“相同”或“不同”)。(2)对实验3完成下列填空：石墨为___极，电极反应式：_____；(3)实验4中铝作______极(填“负”或“正”)，理由是______。【答案】(1).不同(2).正(3).2H++2

e-=H2↑(4).负(5).铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应【解析】【详解】(1)金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，即实验1、2中Al所作的电极不同；(2)实验3中Al为负极，电极反应

为2Al-6e-＝2Al3+，石墨为正极，其电极反应为2H++2e-＝H2↑；(3)实验4中Mg与NaOH溶液不发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，所以铝是负极，原因是因为铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应

。【点睛】本题考查探究原电池原理及设计，把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析正负极，不能仅仅依据金属性强弱，还需要考虑电解质溶液的性质等。