【文档说明】【精准解析】河北省衡水市深州市中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题.doc，共(17)页，506.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-27f39402860e7fdde21469b780bcb03d.html

以下为本文档部分文字说明：

化学试题可能用到的相对原子质量：C12H1O16一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21小题63分)1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C.制造蜂窝煤时加入生石灰D.把块状

煤碾成粉状再燃烧【答案】C【解析】【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂

窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。答案选C项。2.下列设备工作时，将化学能

转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热

能，D正确，答案选D。3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）A.酒精B.生石灰C.氢氧化钠D.硝酸铵【答案】D【解析】【分析】根据题意可以知道该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从

物质溶于水后热量变化来考虑。【详解】A.酒精溶于水过程中热量变化不是很明显，故A错误；B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误；C.氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故C错误；D.硝酸铵

溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故D正确；故答案选D。4.下列反应是吸热反应，但不属于．．．氧化还原反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【答案】B【

解析】分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(O

H)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述

，本题正确答案为B。5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是A.Q1＜Q2B.生成物总能

量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出Q1热量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【答案】D【解析】【详解】A.因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更

多，应为Q1＞Q2，故A错误；B.两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C.由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D.物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molH

Br（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确。答案选D。6.可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()A.反应停止了B.正、逆反应的速率都为0C.正、逆反应都还在进行D.正、逆反应的速

率相等且不为0【答案】D【解析】A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；D、正逆反应速

率相等，速率不为0，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确。7.下列反应不属于可逆反应的是（）A.Cl2溶于水B.NH3溶于水C.合成氨的反应D.电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水【答案】D【解析】【详解】A、Cl2溶

于水存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，属于可逆反应，故A不选；B、NH3溶于水存在反应：NH3＋H2ONH3·H2O，属于可逆反应，故B不选；C、合成氨反应N2＋3H22NH3，属于可逆反应，故C不选；D、电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水，两反应的条件不同，不是可

逆反应，故D选；答案选D。8.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是A.颜色不变B.颜色变浅C.颜色加深D.无法判断【答案】C【解析】【分析】一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达

到化学平衡：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0（正反应为放热反应），升高温度平衡向吸热反应移动。【详解】烧瓶内的气体存在平衡：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0（正反应为放热反应），升高温度平衡向吸热反应移动。

升高温度平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，颜色变深。故选C。9.在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026L·mol－1。则在该温度下，两个化学

反应的反应程度之间的关系为()A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定【答案】B【解析】【详解】化学平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，平衡常数越大，说明反应进行越彻底，题中反应①K很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大，故选B。1

0.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法比较【答案】A【解析】【详解】

Q1代表2molSO2全部转化成SO3放出的热量，Q2代表在密闭容器中二氧化硫与氧气发生可逆反应，反应物不能全部转化成生成物，所以放出的热量Q2<Q1，故选项A正确。11.下列说法正确的是：()A.其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以

提高反应物的活化分子百分数C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率【答案】A【解析】【详解】A．其它条件不变时，升高温度，可以提高

反应物的活化分子百分数，导致活化分子数增多，化学反应速率增大，A项正确；B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应物的活化分子百分数不变，但活化分子数增多，化学反应速率增大，B项错误；C．化学平衡常数只受温度影响

，温度不变平衡常数不变，C项错误；D．催化剂能降低反应的活化能，增大化学反应速率，但无法改变平衡，即不会改变反应物的转化率，D项错误；答案选A。12.对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时（其它条件不变）A.SO3含量降低B.正反应速率加快C.逆

反应速率减慢D.平衡向逆向移动【答案】B【解析】【详解】A．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时平衡正向移动，SO3含量增加，故A错误；B．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，

增大压强，正、逆反应速率均加快，故B正确；C．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强，正、逆反应速率均加快，故C错误；D．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时平衡正向移动，故D错误；故答案为B。13.下列说法正确的是A.需

要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】D【解析

】硫和氧气加热反应生成二氧化硫，为放热反应，A错误；该反应为吸热反应，金刚石的能量高，不稳定，石墨能量低稳定，B错误；H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)，加热后反应自发进行，∆S<0,C错误；硫固体变为硫蒸气需要吸收一定的热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃

烧，前者放出的热量多，D正确；正确选项D。14.下列说法中错误．．的是A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D.凡是能量达到活化能的分

子发生的碰撞均为有效碰撞【答案】D【解析】【详解】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；C．平衡常数是利用生

成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；故选D。15.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+

O2(g)⇌2NO2(g)ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A.a点B.b点C.c点D.d点【答案】C【解析】【分析】曲线上各点在一定温度下均到达平衡，N

O的转化率小于平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，而NO的转化率大于平衡时转化率，反应也未到达平衡，反应向逆反应方向进行。【详解】A.a在曲线上，在一定温度下均处于平衡状态，则存在：V正=V逆，

而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故A不符合题意；B.b在曲线上，在一定温度下处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故B不符合题意；C.c点NO的转化率小于同温度下

平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正>v逆，反应向正反应方向进行，故C符合题意；D.d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正<v逆，反应向逆反应方向进行，故D不符合题意；答案选C。【点睛】看懂图像是关键，从图像中读出有效信息。16.在容积不变的密闭容

器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A.图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B.图表示t0时刻恒容充入He(g)C

.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图中a点v正>v逆【答案】D【解析】【分析】容器的容积不变，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，该反应是一个正反应方向气体物质的量减小且放热的反应，根据外界条件的改变对反应速率以及平衡移动的影响进行分析

。【详解】A.乙到达平衡的时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的百分含量增大，A项错误；B.t0时刻，恒容充入He(g)，容器容积不变，各物质的浓度不变，因此正、逆反应速率都不

变，B项错误；C.t0时刻增大O2浓度的瞬间，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，之后逐渐减小，生成物浓度此刻不变，逆反应速率不变，之后逐渐增大，C项错误；D.曲线上各点都是平衡点，a点时SO2的百分含量比相同温度下平衡时的百分含量大，因此应该向正反应方向进行，使SO2的百分含量减小达到平衡状

态，则a点v正>v逆，D项正确；答案选D。【点睛】恒温恒容，向有气体参加的反应体系中充入无关气体时，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动；恒温恒压，向有气体参加的反应体系中充入无关气体时，由于压强保持不变

，容器容积必然增大，因此各物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，此时相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。这是学生们的易错点。17.一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积

使压强增大B.升高体系的温度C.恒容，充入HeD.加入合适的催化剂【答案】C【解析】【详解】A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，选项A不符合；B、升高体系的温度，活化分子的百分数增大，可以加快该化学反应的速率，选项B不符合；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，选项C符合

；D、加入合适的催化剂，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，选项D不符合；答案选C。18.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅min-1②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L

-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为()A.④<③=②<①B.④>③=②>①C.①>②>③>④D.④>③>②>①【答案】B【解析】【详解】同一化学反应，反应速率

与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①0.451=0.45，②0.63=0.2，③0.42=0.2，④0.452=0.225，则反应快慢为④>③=②>①，故选B。19.已知某反应()()()aAgbBgcCgHQ+=在

密闭容器中进行，在不同温度1(T和2T)及压强1(P和2P)下，混合气体中B的质量分数()wB与反应时间()t的关系如图所示，下列判断正确的是()A.12TT，12PP，abc+，Q0B.12TT，12PP，abc+，Q0C.12TT，12PP，abc+

，Q0D.12TT，12PP，abc+，Q0【答案】B【解析】【详解】根据混合气体中B的质量分数()wB与反应时间()t关系的图知，温度为T1时，依据到达平衡的时间可以知道P2>P1，且压强越大，B的含量高，得出压强增大平衡向逆反

应方向移动，因此正反应为气体体积增大的反应，即a+b<c；压强为P2时，依据到达平衡的时间可以知道T1>T2，且温度越高，B的含量低，得出温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0，故本题答案选B。【点睛】处理如本题类型的平衡图象题时可以

根据“先拐先平，数据大”来解答，图象先拐的先达到平衡，此时对应的数据较大。20.某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：A.催化剂能改变反应的焓变B.催化剂能降低反应所需活化能C.该反应是吸热反应D.逆反应的

活化能小于正反应的活化能【答案】A【解析】【详解】A、催化剂改变反应速率降低反应的活化能，但不改变平衡，反应的焓变不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率降低反应的活化能，但不改变平衡，故B正确；C、依据图中信息可知，反应物总能量小于生

成物总能量是吸热反应，故C正确；D、依据图中信息可知，逆反应活化能小于正反应活化能，故D正确。正确答案选A。21.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A.0~5min内，

v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度【答案】D【解析】【详解】A．0~5min内，由图中数据可知，v(CH4)=()1.0/0.5/5molLmolL

min−=0.1mol/(L∙min)，且v(H2)＝3v(CH4)，故v(H2)＝0.3mol·(L·min)－1，故A项错误；B．反应进行至12min时，CH4的转化率为：()1.0/0.25/1.0/molLmolLmolL−=75%，故B项错误；C．由于该反应正向为体积增大

的反应，因此缩小容器体积，平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消产生的变化，因此平衡时H2浓度仍然较之前增大，故C项错误；D．10min至12min内，由图可知反应速率较前5min内增大，且c(CH4)减小，平衡正向移动，结合题中条件（正反应吸热）可知改变的

条件可能是升温，故D项正确；故答案为D。二.非选择题部分(3小题共37分)22.Ⅰ．今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=akJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=bkJ/mol请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)(1)若2

molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)|b|kJ。(2)反应热的关系：2a_______(填“＞”、“＜”或“＝”)b。(3)若已知H2(g)+1/2O2(g

)＝H2O(g)ΔH=－242kJ/mol，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收的热量为_________。Ⅱ．高炉炼铁

过程中发生的主要反应为()()()()23212FeOsCOgFesCOg33++已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(4)该反应的平衡常数表达式K=______，△H___0(填“＞”、“＜”或“=”)；(5)在一个容积为10L的

密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_______、CO的平衡转化率=___________：(6)欲提高(5)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________

__。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂【答案】(1).＜(2).＞(3).436kJ(4).K=2cCOcCO()()(5).＜(6).0006mol·L-1·min-1(7).60%(8)

.C【解析】【分析】从物质的聚集状态不同，能量不同进行分析；根据盖斯定律计算2H2O(l)＝2H2O(g)的反应热，判断反应热，进而进行比较；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；列三段式进行相关计算，

结合平衡移动的影响因素进行分析判断。【详解】Ⅰ.(1)①液态水生成气态水时要吸热，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=bkJ/mol可知，若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于|b|kJ；(2)已知：①H2(

g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=bkJ/mol，利用盖斯定律，将①×2-②可得2H2O(l)＝2H2O(g)△H=(2a-b)kJ/mol，因液态水生成气态水时要吸热

，则2a-b＞0，所以：2a＞b；(3)已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol，设H-H键断裂时吸收的热量为xkJ，根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则x+1/2×496-2×463=-242，解得x

=436，即氢气中1molH－H键断裂时吸收的热量为436kJ；(4)平衡常数表达式中不能用固体或纯液体表示，故K=2c(CO)c(CO)；由表中数据可知，随着温度升高，平衡常数减小，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故ΔH

＜0。(5)根据题干信息，列三段式有：()()()()()()()23212FeOs+COgFes+COg33mol/L0.10.1mol/Lxxmol/L0.1-x0.1+x起始转化平衡又平衡常数K=4.0，x=0.06，所以v(CO

2)=0.006mol·(L·min)-1，CO转化率=0.060.10×100%=60%；(6)A．减少Fe的量，平衡不移动，CO平衡转化率不变，A不选；B．增加Fe2O3的量，平衡不移动，CO平衡转化率不变，B不选；C．移出部分CO2，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，C选；D．提高

反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小，D不选；E．减小容器的容积，即加压，平衡不移动，CO的转化率不变，E不选；F．加入合适的催化剂，催化剂不影响化学平衡移动，故不影响CO转化率，F不选；答案选C。23.已知下列

热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1③C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH＝－1

10.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1，回答下列问题：（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。（3）写出C

O燃烧的热化学方程式__________________________________。【答案】(1).285.8kJ·mol-1(2).393.5kJ·mol-1(3).1429kJ(4).CO(g)+12O2(g)=CO2(

g)ΔH＝－283.5kJ·mol-1【解析】（1）燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物。根据燃烧热的定义，1molH2燃烧生成液态水更稳定，所以①H2（g

）+12O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ·mol-1为H2燃烧热的化学方程式，所以H2的燃烧热为：285kJ•mol﹣1；1mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=﹣393.5kJ/mol﹣1

为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：393.5kJ·mol-1；故答案为285.8kJ·mol-1；393.5kJ·mol-1；（2）根据方程式①可知每燃烧1molH2生成H2O（l），放出热量285.8kJ，1mo

lH2质量为2g，所以燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285.8kJ×5=1429kJ。（3）CO燃烧的化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g)，根据盖斯定律，将④﹣③即可得：CO(g)+12

O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol－(－110.5kJ/mol)=－283.5kJ·mol-1。故答案为CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.5kJ·mol-1点睛：理解燃烧热概念时注意：物质的物质的量必

须是1mol；必须是完全燃烧生成稳定的氧化物。24.已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③又已知不同温度下，K1、K2值如右表：温度/℃K1K2

5001.003.157001.472.269002.401.60（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。a．混合气体的平均摩尔质量不变b．混合气体中c(CO)不变c．v(H2O)正＝v(H2)逆d．断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键（2）若500℃时

进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量

)。（4）900℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是______________。【答案】(1).bc(2).

50%(3).0.5mol·L－1·min－1(4).A(5).1.50(6).>(7).500℃时K3=13.15，900℃时K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应。或温度升高，K1增大，K减小，则△H1>0，则△H2<0，△H3=△H1-△H2>0。【解析

】【详解】(1)a．由方程式可知反应③反应前后混合气体的总质量和总物质的量不变，所以平均摩尔质量不变不能作为判断达到平衡的依据，故a错误；b．混合气体中c(CO)不变说明正逆反应速率相等，该反应已经达到了化学

平衡状态，故b正确；c．该反应中水与氢气的化学计量数相等，所以v(H2O)正＝v(H2)逆说明正逆反应速率相等，该反应已经达到了化学平衡状态，故c正确；d．根据化学方程式可知，断裂2molH-O键的同时一定生成

1molH-H键，与化学平衡无关，故d错误；故答案为bc；(2)反应Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)的平衡常数k=()()2cCOcCO=1，由表中数据可知，对于反应①，令平衡时参加反应的二氧化碳

的物质的量浓度减小为xmol/L，则：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）c开始(mol/L)：20c变化(mol/L)：xxc平衡(mol/L)：2-xx所以()2xx−=1，解得x=1，故二氧化碳的转化率为1/L2/Lmol

mol×100%=50%；CO表示的平均速率v(CO)=2/L2minmol=1mol/(L•min)。故答案为50%；1mol/(L•min)；(3)A．由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应

，反应②正反应是放热反应，图象与实际不相符合，故A选；B．由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中氢气的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应②正反应是放热反应，图象与实际相符，故B不选；C．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T

2＞T1，随温度升高达到平衡时，混合物中氢气的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是放热反应，图象与实际相符，故C不选；D．由于铁为固体，其他条件不变时，增加铁的量化学反应速率基本不变，故D不选。

故答案为A；(4)根据勒夏特列原理可知，化学反应①-②=③，所以900℃时，K3=122.41.6KK==1.5；500℃时K3=13.15，900℃时K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应，即900℃时，△H>0。或温度升高，K1增大

，K2减小，则△H1>0，则△H2<0，△H3=△H1-△H2>0。故答案为1.50；>；500℃时K3=1/3.15，900℃时K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应。或温度升高，K1增大，K减小，则△H1>0，则△

H2<0，△H3=△H1-△H2>0。