【文档说明】福建省龙海市第二中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学.doc，共(3)页，67.000 KB，由小赞的店铺上传

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龙海二中2020-2021学年上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12O1

6N14Na23Mg24S32P31Cl35.5Ag108Ba137第I卷（选择题）一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列分散系不能产生丁达尔效应的是()A．氢氧化铁胶体B．雾C．硫酸铜溶液D．蓝色钴玻璃2．下列物质的分类合理的是()A．酸：HC

l、NaHSO4、CH3COOHB．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O33．有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生

成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的相对分子质量是（）A．27.5B．55C．100D．1114.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是()A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑5．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，18g水的体积为22.4LB．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体

积约为22.4L6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18gH2O中含有的电子数为10NAB．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAC．1L1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NAD

．标准状况下，11.2LO3中含1.5NA个氧原子7．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层8.下列互为同位素的是()A.H2O和D2OB.14N和14CC.16O和18OD.金

刚石和石墨9.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.

向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生10．下列关于2mol∙L−1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（）A．500mL溶液中含有Ba2+的质量是137gB．100mL溶液中NO3-浓度是0.4mol∙L−1C．500mL溶液中NO3-的物质的量是4mo

lD．配制100mL该溶液，可将52.2gBa(NO3)2溶于100mL水中11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．10L0.1mol/LAlCl3溶液B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．30L0.2mol/LKCl溶液D．100L0.25m

ol/LNaCl溶液12．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取D．蒸馏、萃取、分液13.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也

很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.Ca(OH)

2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少14．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线1

5．下列实验操作中：①溶解②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度的溶液．均要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻棒C．漏斗D．胶头滴管16.已知R2-核外有a个电子、b个中子,表示R原子组成的符号正确的是()。A.RB.RC.RD.R第II卷（非选择

题）三、填空题(共26分)17．(本题14分)在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na+约含有________molNa+,其质量为________g。(2)4.5molCH4约含有________个CH4,其质量为_____

___g。(3)3.01×1023个SO42-约含有________molSO42-,其质量为________g;(4)49gH3PO4约共含有________个原子。18．(本题12分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：⑴该浓盐酸HCl

的物质的量浓度为________mol·L-1。⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400

mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要量取________ml上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I.用量

筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面；II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。四、推断题(共13分)19．(本题13分)已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A元素原子最外层电子数是次

外层电子数的2倍；B元素原子L层电子数比K层多4个；C元素原子核外有三个电子层，且D元素在其化合物中常显+1价；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E组成的单质是一种具有可刺激性气味的黄绿色气体。试回答下列问题：(1)写出四种元素的名称：A______；B_______；C_______；D

_______；E。(2)B原子的结构示意图为________________________；C的阳离子的结构示意图为________________________。(3)实验室制备单质E的化学方

程式。(4)Fe与E单质的反应化学方程式。(5)B组成的单质与D组成的单质反应的化学方程式为。五、计算题(共13分)20、将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L,100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，

得到白色沉淀。试计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度；（2）得到的白色沉淀的质