【文档说明】黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(7)页，319.000 KB，由小赞的店铺上传

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齐齐哈尔市实验中学2019—2020学年度高二下学期化学期中测试卷（时间：90分钟满分：100）相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共52分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的

是A．SO3B．NaOHC．CsClD．SiO22．下列说法中正确的是A．固态物质一定是晶体B．电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D．在元素周期表中氢元素可以放在ⅦA族，能支持这种观点的是H3O

＋3．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是A．V2O5B．PbOC．ZnOD．CrO24．下列各项中指定的比值是2∶1的是A．金刚石晶体

中C与C-C键的物质的量之比B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D．H2SO3溶液中阳、阴离子数比5．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是A

．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团D．当夏天厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其味，利用了气体的相似相

溶原理6．在ClCH=CClCH3分子中，C−Cl键采用的成键轨道是A．sp−pB．sp2−sC．sp2−pD．sp3−p7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．硫化氢B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原

子符号为ab2a2M+++C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．氮分子的电子式：8．N2F2存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键和一个π键D．一个σ

键和两个π键9．下列说法正确的是①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12；④离子化合物中，一定存在离子键；⑤非极性分子一定含有非极性键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

A．①②④B．④⑤⑥C．④⑥⑦D．③④⑥10．如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是A．此堆积方式属于非最密堆积B．此晶胞类型为六方最密堆积C．配位数（一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目）为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式相同11．常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在

。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3C．把硫单质在空气中加热到750℃即得

S2D．S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化12．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①CaF2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl⑥C60含有上述任意两种作用力的是A．①②B．①⑥C．⑤⑥D．③④13．X、

Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的

气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D

．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构14．下列说法正确的是A．O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子B．35Cl与37Cl−互为同位素C．乙二醇()和甘油（）互为同系物D．CH3CHO与互为同分异构体15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A

．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为NAB．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元C．常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD．标准状况下，22.4L乙烷

中含有极性键的数目为6NA16．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.7

2LCO217．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对B．2对C．3对D．4对18．下面的叙述不正确的是A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．熔点由高到低：金刚石＞晶体碘>汞C．晶体硬度由小到大：

CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶体沸点由高到低：H2O＞HF＞NH319．下列结论正确的是①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①②③⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②④⑥20．2003年3月，国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈

现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如下图左（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用线画出的是CoO2层状结构的晶胞示意图。不符合化学式的是21．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6

的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存

在组成为AlnH2n＋2的一系列物质（n为正整数）22．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用

，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子量相近时，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子之间23．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198O=O：498

，已知P4(白磷)＋3O2=P4O6ΔH=－1638kJ·mol－1，则P—O键的键能(kJ·mol－1)A．280B．360C．720D．94024．下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数

据，表中的金属元素是A．ABCB．BCDC．CDED．DEF25．某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变

化图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为A．Fe3CuNB．FeCu3NC．FeCuND．Fe2Cu2N26．下表所示内容不对应的是二、非选择题（共48分）27．X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子，

且无空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。（1）W元素的名称是：___________；其简化的电子排布式为；X的基态原子核外最

高能级上有_____种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为YX44﹣，电离能

I（ev）ABCDEFI15.27.66.011.313.614.5I249.315.018.824.435.129.6I371.680.128.447.954.947.4I498.9109.2112.064.577.477.5I5138.3141.3153.7

392.1113.997.9选项ABCD晶体名称干冰石墨碳酸钠晶体氩构成粒子分子原子离子分子晶体内存在的作用力共价键、范德华力共价键共价键、离子键范德华力则c对应的阴离子的化学式为(圆圈代表X原子，黑点代表Y原子)。（3）向盛有含Q2

+的溶液中加入氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为___________________。写出最后所得配离子的结构式（配位键须注明）。（4）W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，VSE

PR构型____________（填“相同”或“不相同”），若“Y−H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为______________（用元素符号作答）。28．（1）CO

(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：，N原子的杂化类型为______。（2）类卤素（SCN）2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H−S−C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H−N=C=S）的沸点．其原因是：。（3）S能形成很多种含氧酸根

离子，如SO32−、SO42−、S2O72−，已知S2O72−的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式。（4）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基

氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________，在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___

________________________。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸29．（1）Fe元素在元素周期表中位于区，基态Fe2+的离子结构示意图为_____________。

（2）氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值）。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________cm。

（3）金属晶体Ti采取面心立方最密堆积，则Ti原子的空间利用率是：π×100%（要求写出带根号的最简计算式）。（4）SiC晶体的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；则该晶体类

型为_________，在SiC晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为apm（NA代表阿伏加德罗常数的值），则该晶体的密度表达式为_______________g

/cm3（化为最简形式）。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。2019—2020学年度齐齐哈尔市实验中学高二下化学期中测试题答案题号12345678910111213答案ABDC

ACBCCBDCC题号14151617181920212223242526答案DAABACDDDBAAB27（18分）(1).硒（2分）[Ar]3d104s24p4（2分）3（2分）.CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构，而前者不是（只

要有全充满的稳定结构就给分）（2分）(2).Si6O1812-（2分）(3)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）（2分）（2分）(4)相同（2分）Se>

Si（2分）28（12分）(1)7：1（2分）sp3（2分）(2)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（或异硫氰酸分子间可形成氢键）（2分）(3)（有无配位键表示都给分）（2分）（4）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）H3AsO3+3HCl=AsC

l3+3H2O（2分）28.（18分）(1)d区（2分）+262814（2分）（2）12（2分）(36/NAP)1/3（2分）（3）√2/6（2分）(4)原子（2分）4（2分）1.6×1032/a3NA（2分）相似（2分）