【文档说明】黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(7)页，319.000 KB，由小赞的店铺上传

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齐齐哈尔市实验中学2019—2020学年度高二下学期化学期中测试卷（时间：90分钟满分：100）相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64一、选择题（每小

题只有一个正确答案，每题2分，共52分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．SO3B．NaOHC．CsClD．SiO22．下列说法中正确的是A．固态物质一定是晶体B．电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电

负性均依次增大D．在元素周期表中氢元素可以放在ⅦA族，能支持这种观点的是H3O＋3．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是A．V2O5B．PbOC．ZnOD．CrO24．下列各项中指定的比值是2∶1的是A

．金刚石晶体中C与C-C键的物质的量之比B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D．H2SO3溶液中阳、阴离子数比5．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不

正确的是A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团D．当夏天厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其味，利用了气体的相似相溶原理6．在ClC

H=CClCH3分子中，C−Cl键采用的成键轨道是A．sp−pB．sp2−sC．sp2−pD．sp3−p7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．硫化氢B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子

符号为ab2a2M+++C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．氮分子的电子式：8．N2F2存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键和一个π键D．一个σ键和两个π键9．下列说法正确的是①在晶体中，只要

有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12；④离子化合物中，一定存在离子键；⑤非极性分子一定含有非极性键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。A．①②④B．④⑤⑥C．④⑥⑦D．③

④⑥10．如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是A．此堆积方式属于非最密堆积B．此晶胞类型为六方最密堆积C．配位数（一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目）为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式相同11．常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形

式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3C．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2D．S8分子

中硫原子的杂化方式是sp3杂化12．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①CaF2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl⑥C60含有上述任意两种作用力的是A．①②B．①⑥C．⑤⑥D．③④13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元

素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上

述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X

、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构14．下列说法正确的是A．O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子B．35Cl与37Cl−互为同位素C．乙二醇()和甘油（）互为同系物D．CH3CHO与互为同分异构体15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．含16g氧原子

的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为NAB．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元C．常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD．标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA16．碳

酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO217．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上

述关系的元素共有A．1对B．2对C．3对D．4对18．下面的叙述不正确的是A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．熔点由高到低：金刚石＞晶体碘>汞C．晶体硬度由小到大：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D

．晶体沸点由高到低：H2O＞HF＞NH319．下列结论正确的是①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤金属性：Be＜

Mg＜Ca＜K⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①②③⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②④⑥20．2003年3月，国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，

结构如下图左（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用线画出的是CoO2层状结构的晶胞示意图。不符合化学式的是21．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2

H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列

物质（n为正整数）22．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一

种作用力，分子量相近时，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子之间23．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198O=O：498，已

知P4(白磷)＋3O2=P4O6ΔH=－1638kJ·mol－1，则P—O键的键能(kJ·mol－1)A．280B．360C．720D．94024．下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据，表中的金属元素是A．ABCB．BCDC．CDED．D

EF25．某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为A．Fe3CuNB．FeCu3NC．FeCuND

．Fe2Cu2N26．下表所示内容不对应的是二、非选择题（共48分）27．X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子，且无空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最

低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。（1）W元素的名称是：___________；其简化的电子排布式为；X的基态原子核外最高能级上有_____种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是_______________

___________________。（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为YX44﹣，电离能I（ev）ABCDEFI15.27.66.011.313.614.5I249.315.018.824.435.

129.6I371.680.128.447.954.947.4I498.9109.2112.064.577.477.5I5138.3141.3153.7392.1113.997.9选项ABCD晶体名称干冰石墨碳酸钠晶体氩构成粒子分子原子离

子分子晶体内存在的作用力共价键、范德华力共价键共价键、离子键范德华力则c对应的阴离子的化学式为(圆圈代表X原子，黑点代表Y原子)。（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为___________________。写出最后所得配离子的

结构式（配位键须注明）。（4）W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，VSEPR构型____________（填“相同”或“不相同”），若“Y−H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，

则W与Y的电负性相对大小为______________（用元素符号作答）。28．（1）CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：，N原子的杂化类型为______。（2）类卤素（SCN）2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H−S−C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H−N=C=S

）的沸点．其原因是：。（3）S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32−、SO42−、S2O72−，已知S2O72−的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，

试写出其结构式。（4）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3与过量的NaOH溶液

反应的化学方程式是：__________________________，在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧

酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸29．（1）Fe元素在元素周期表中位于区，基态Fe2+的离子结构示意图为_____________。（2）氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值）。

在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________cm。（3）金属晶体Ti采取面心立方最密堆积，则Ti原子的空间利用率是：π×100%（要求写出带根号的最简计算式）。（4）SiC晶体的硬度为9.5，其晶胞结构如下图

所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；则该晶体类型为_________，在SiC晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为apm（NA代表阿伏加德罗常数的值），则该晶体的密度

表达式为_______________g/cm3（化为最简形式）。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。2019—2020学年度齐齐哈尔市实验中学高二下化学期中测试题答案题号

12345678910111213答案ABDCACBCCBDCC题号14151617181920212223242526答案DAABACDDDBAAB27（18分）(1).硒（2分）[Ar]3d104s24p4（2分）3（2分）.CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜

的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构，而前者不是（只要有全充满的稳定结构就给分）（2分）(2).Si6O1812-（2分）(3)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(N

H3)4]2++2OH-）（2分）（2分）(4)相同（2分）Se>Si（2分）28（12分）(1)7：1（2分）sp3（2分）(2)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（或异硫氰酸分子间可形成氢键）（2分）(3)（有无配位键表

示都给分）（2分）（4）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O（2分）28.（18分）(1)d区（2分）+262814（2分）（2）12（2分）(36/NAP)1/3（2分）（3）√2/6（2分）(4)

原子（2分）4（2分）1.6×1032/a3NA（2分）相似（2分）