【文档说明】宁夏石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析.docx，共(21)页，1.372 MB，由小赞的店铺上传

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宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高二上学期第一次考试化学试题可能用到的相对分子质量：C：12O：16H：1选择题部分(单选题，共2×20=40分)1.以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤

凸透镜聚光⑥焰火呈现各种颜色⑦LED灯通电发光⑧冷却结晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦【答案】A【解析】【详解】①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，正确；②棱镜分光是由于不

同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，错误；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，正确；④石油蒸

馏是利用物质的沸点不同分离物质的方法，与电子跃迁无关，错误；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误；⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，正确；⑦LED灯通电发光，是因为

电子受到激发时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，正确；⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，错误；答案选A。2.下列说法中，正确的是的A.1s电子云轮廓图呈球形，处在

该轨道上的电子只能在球壳内运动B.电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示D.3d6表示3d能级有6个原子轨道【答案】C【解析】【详解】A．电子云

表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子的运动轨迹，A错误；B．小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，B错误；C．s轨道为球形，则ns能级的电子云轮廓图可表示为，C正确；D．3d6表示3d能级有

6个电子，D错误；故选C。3.下列能级符号正确且可容纳电子数最多是A.6sB.5pC.4dD.3f【答案】C【解析】【详解】能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2倍，即s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子，但是没有3f能级，故答案为C

。4.下列关于σ键和π键的说法中，不正确．．．的是A.σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C.HCl分子中的σ键为s-sσ键D.p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键的【答案】C【解析】【分析】【详解】

A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A正确；B．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转，故B正确；C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方

式重叠构建s-pσ键，故C错误；D．p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，故D正确；故选：C。5.下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．中，电子先排

布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，A不符合题意；B．中，电子虽然占据2p能级中的3个轨道，但自旋方向不完全相同，违反了洪特规则，B符合题意；C．中，电子没有排满1s、2s

轨道，就进入2p轨道，违反了能量最低原理，但没有违反洪特规则，C不符合题意；D．中，电子没有排满2s轨道，就进入2p轨道，只违反能量最低原理，D不符合题意；故选B。6.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是A.LiB.

BeC.SD.Ar【答案】D【解析】【详解】若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级，其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22

p63s23p6，为氩元素，故D正确。故选D。7.下列化学用语表示正确是A.基态氯原子价层电子的轨道表示式为B.基态铍原子最外层原子轨道的电子云图：C.基态碳原子的电子排布式为2131s2s2pD.水的电子式：【答案】A【解析】【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式

为3s23p5，价层电子的轨道表示式为，故A正确；B．铍元素的原子序数为4，基态原子的价层电子排布式为2s2，则原子最外层原子轨道的电子云图为球形，不是纺锤形，故B错误；C．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排

布式为1s22s22p2，故C错误；D．水是共价化合物，电子式为，故D错误；选A。8.由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是A.O的价层电子排布式为1s22s22p4B.Fe3+的价层电子轨

道表示式违背了泡利不相容原理C.N、As同主族，第一电离能N＜AsD.电负性F＞O＞As【答案】D【解析】【详解】A．氧原子核外电子数为8，基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，价层电子排布式为2s2

2p4，的故A不符合题意；B．泡利不相容原理内容为：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，选项中违背洪特规则，铁离子价层电子轨道表示式：，故B不符合题意；C．N、As同主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能N＞As，故C不符

合题意；D．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性F＞O＞N，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性N＞As，所以电负性F＞O＞As，故D符合题意；答案选D。9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63

s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：④＞③=②＞①B.原子半径：②＞①＞④＞③C.第一电离能：①＞②＞③＞④D.电负性：④＞③＞②＞①【答案】D【解析】【分析】【详解】四种元素基态原子电子排布式可

知，①是Si元素，②是P元素，③是N元素，④F元素。A.F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：②=③>①，A错误；B.同周期自左往

右，原子半径逐渐减小，所以原子半径P<Si，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>P>N>F，即①>②>③>④，B错误；C.同周期自左往右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N<F，Si<P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P，因而第一电离能F

>N>P>Si，即④>③>②>①，C错误；D.同周期自左往右，电负性逐渐增大，所以电负性Si<P，N<F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P<N，故电负性Si<P<N<F，即④>③>②>①，D正确故答案选D。10.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d1

5s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层。C.该元素原子的M层共有8个电子D.该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】【详解】根据核外电子排布规律，

该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个

未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；故答案为B。11.新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是A.Zn处于元素周期表中的d区B.Ge的价层

电子排布式为3d104s24p4C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数2倍D.三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn【答案】D【解析】【详解】A．基态Zn原子的价层电子排布式为1023d4s，位于元素周期表的ds区，故A错误；B．Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式

为1022Ar3d4s4p，则价层电子排布式为224s4p，故B错误；C．基态O原子轨道表示式为，成对电子数为6，未成对电子数为2，故C错误；D．非金属性越强，元素电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电

负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn，故D正确；故答案选D。12.已知：33As(砷)与N、P为同主族元素。下列说法错误的是A.As原子核外最外层有5个电子B.非金属性：As<Cl的C.3AsH中含有非极性共价键D.热稳定性：33AsHPH【答案】C【解

析】【详解】A．As与N、P为同族元素，为第ⅤA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，故A正确；B．同周期元素，从左往右，原子序数越大，非金属性越强，同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性As<Cl，故B正确；C．3AsH结

构类似氨气，只含有极性共价键，故C错误；D．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As<P，所以氢化物的热稳定性33AsHPH，故D正确；故本题选C。13.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是A.SO2B.SO24−C.H3O+D

.OF2【答案】D【解析】【详解】A．SO2中S原子价电子对数为6=32，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面结构，其空间结构为V形，故不选A；B．SO24−中S原子价电子对数为62=42+，无孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间结

构为正四面体，故不选B；C．H3O+中O原子价电子对数为63142+−=，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥，故不选C；D．OF2中O原子价电子对数为62=42+，有2个孤电子对，VSEPR

模型为平四面体，其空间结构为V形，故选D；选D。14.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列对A分子说法正确的是A.所有原子都在同一平面内B.所含的σ键与π键个数之比为10∶1C.C的

杂化方式均为sp2杂化D.N的化合价均为-3价【答案】C【解析】【详解】A．氮原子形成3个共价键且有1对孤电子对，为三角锥形结构，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，故A错误；B．一个单键就是1个σ键，一个双键含有1个σ键和

1个π键，所以A分子中含有11个σ键和1个π键，所含的σ键与π键个数之比为11:1，故B错误；C．碳原子为羰基碳，其杂化方式为sp2杂化，故C正确；D．因N原子的电负性大于氢，与氮原子所连的氨基中的氮的化合价为﹣2价，故D错误；故选C。15.有关ClO-、ClO2−

、ClO3−、和ClO4−的说法正确的是A.ClO-中氯元素化合价为+1，具有较强的还原性B.ClO3−、ClO4−中心原子轨道的杂化类型都为sp3C.ClO3−的空间构型为平面正三角形D.ClO3−、和ClO4−的键角相等【答案】B【解析】【详解】A．ClO-中氯元素

化合价为+1，具有较强的氧化性，A错误；B．ClO3−的中心原子价层电子对数为：3+12(7+1-32)=4，采取sp3杂化，ClO4−的中心原子价层电子对数为：4+12(7+1-42)=4，采取sp3杂化，B正确；C．

ClO3−的中心原子价层电子对数为：3+12(7+1-32)=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，C错误；D．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，高氯酸根离子中氯原子的价层电子

对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，两种离子的空间构型不同，键角不相等，D错误；故选B。16.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.2OF和2SOB.3PCl和3BFC.2CO和2HOD.4SiF和4CCl【答案】A【解析】【分析】不同种元素的原子间形成的共价键

为极性键；正负电荷中心不重合的分子为极性分子。【详解】A．2OF和2SO中的O-F键和O=S键均为极性键，且两者均为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A选；B．3PCl和3BF中的P-Cl、B-F键均为极性键，3PCl为三角

锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，但3BF为正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B不选；C．2CO和2HO中的C=O、O-H键均为极性键，且前者为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，水为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C不选；D．4

SiF和4CCl中的Si-F键和C-Cl键均为极性键，且两者均为正四面体结构，正负电荷中心重合，故均为非极性分子，故D不选；故选A。17.下列说法中正确的是（）A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道

和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形【答案】C【解析】【详解】A.PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有

1个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，A错误；B.能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C.中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，C

正确；D.AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，D错误；故合理选项是C。18.某化合物的分子式为2ABA，属VIA族元素，B属VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3

.98，已知2AB分子的键角为103.3。下列推断不正确的是A.2AB分子的空间构型为"V"形B.A-B键为极性共价键，2AB分子为非极性分子C.2AB与2HO相比，2AB的熔点、沸点比2HO的低D.2AB分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而2HO分子间能形成氢

键【答案】B【解析】【详解】A．AB2分子中A原子为第ⅥA族，价电子数目为6，B属第ⅦA族元素，则该分子中A的价层电子对数为6+122=4，有2对孤电子对，所以为V型结构，A正确；B．由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性

共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误；C．H2O分子之间存在氢键，沸点更高，C正确；D．氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子间不能形成氢键，D正确；

故选B。19.下列原因分析能正确解释性质差异的是选项性质差异原因分析A碱性：()()23MgOHAlOH第一电离能：Mg>AlB沸点：33NHPH键能：H—N>H—PC水溶性：丙三醇大于乙醇丙三醇的相对分子质量大于乙醇D酸性：23ClCHCOOHCHCO

OH电负性氯大于氢，导致2ClCHCOOH中O—H键极性较大A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化镁的碱性

强于氢氧化铝是因为镁元素的金属性强于铝元素，与第一电离能的大小无关，故A错误；B．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，所以氨分子的沸点高于磷

化氢，与键能的大小无关，故B错误；C．丙三醇的水溶性大于乙醇是因为丙三醇分子中羟基多，与水分子间形成的氢键数目多，则丙三醇的水溶性大于乙醇与形成氢键有关，与相对分子质量无关，故C错误；D．氯元素的电负性大于氢元素的电负性，羧酸分子中的氯原子

吸电子效应导致氯乙酸的羧基中氢氧键的极性较大，更易电离出氢离子，所以氯乙酸的酸性强于乙酸，故D正确；故选D。20.原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+0.5表示，与之相反的用-0.5表示，正负0.5即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其价电子自旋磁量子数

的代数和为A.-1B.+1C.0D.-1或+1【答案】D【解析】【详解】基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，3d2是分占2个d轨道、自旋方向相同的2个电子，4s轨道填了自旋方向相反的2个电子，则其价电子自旋磁量子数的代数和为2(+12）=+1或2(-12）=-1，故答案为：+1或−1

；故选D。非选择题部分(共60分，请在答题卡上作答)21.回答下列问题（1）用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化方式分子或离子的空间结构PO34−________________________________COCl2________________________

_________（2）基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为___________。Fe在周期表中位于___________列。（3）Cl的核外电子排布式为___________。（4）22Ti的原子结构示

意图___________。（5）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥2Cl反应生成4SnCl。常温常压下4SnCl为无色液体，4SnCl空间构型为___________。【答案】21.①.0②.sp3③.正四面体形④.0⑤.sp

2⑥.平面三角形22.①.4②.3d64s2③.第823.1s22s22p63s23p524.25.正四面体形【解析】【小问1详解】PO34−的中心原子P原子的价层电子对数为5+3-244=42+，孤对电子对数为0，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；

COCl2的中心原子C原子的价层电子对数为4-2-213=32+，孤对电子对数为0，为sp2杂化，空间构型为平面三角形；【小问2详解】基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为3d64s2，Fe在周期

表中位于第8列。【小问3详解】Cl为17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；【小问4详解】22Ti为22号元素，原子结构示意图；【小问5详解】4SnCl中心原子Sn原子的价层电子对数为4-144=42+，孤对电子对数为0，为sp3杂

化，空间构型为正四面体形。22.回答下列问题（1）二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。①S2Cl2的结构式为___________，22SCl的化学键类型为_______

____(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。②电负性：S___________Cl(填“>”或“<”)，22SCl中硫的化合价为___________。③S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为______

_____，每个S原子有___________对孤电子对。（2）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO+3CΔCaC2+CO↑；CaC2+N2ΔCaCN2+C；2222CaCN+2HO

=NHCN+Ca(OH)；2NHCN与水反应生成尿素()22CONH；尿素合成三聚氰胺。①基态钙原子电子占据的最高能级符号是___________，其核外共有___________种不同能量的电子

。②2CaCN中阴离子为22CN−，22CN−与CO2分子空间结构相似，由此可以推知22CN−的空间结构为___________。③尿素分子()22CONH中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。④三聚氰胺俗称“蛋白精

”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为___________。【答案】（1）①.Cl-S-S-Cl②.极性键和非极性③.极性④.<⑤.+1⑥.sp3⑦.2（2）①.4s②.6③.直线形④.O>N>C>H⑤.sp2

和sp3【解析】【小问1详解】①由图可知，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl；22SCl中存在硫氯极性键、硫硫非极性键，故为极性键和非极性键；由图可知，其结构不对称，正电中心和负电中心不重合，故它是极性分子。②同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：S<Cl，2

2SCl中氯化合价为-1，故硫的化合价为+1。③S2Cl2分子中S原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化，每个S原子有2对孤电子对。【小问2详解】①钙的原子序数为20，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，电子占据的最高能级

符号是4s；同一能级上的电子，电子的伸展方向不同，但能量相同，不同能级上电子能量不同，则不同能量的电子数目与能级数目相等，则核外共有6种不同能量的电子，故答案为：4s；6；②22CN−离子的原子个数为3、价电子数为16，

与22CN−具有相同原子个数和价电子数的等电子体的分子有N2O和CO2，等电子体具有相同的空间构型，CO2的空间构型为直线形，则22CN−的空间构型为直线形，故答案为：直线形；③元素非金属性越强，电负性越大，则尿素

所含元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；④三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采用sp2杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连且存在1对孤电子对，则氮原子采用sp3杂化，故答案为：sp2和sp3。23.下表是元素周期表的一部分，表

中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：abcdefghijklmnop（1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，（2）基态i原子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________（3）o元素价层电子的轨道表示式为_

__________。（4）Li+与H-具有相同的电子结构，两离子半径大小关系为：()Lir+小于()Hr−，原因是___________。（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是___________(填元素符号)。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是___________(填元素符号)。（7）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957比较两元素的2I、3I可知，气态2o+再失去一个电子比气态2p+

再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。【答案】（1）N（2）哑铃形（3）（4）锂原子核内的质子数更多，对核外电子的吸引力更大（5）Cl（6）Al（7）基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态Fe原子核外电子排

布为1s22s22p63s23p63d64s2，锰失去2个电子后3d轨道处于半填充较稳定状态【解析】【小问1详解】由图可知，n为钾元素，基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；核外

电子占据最高能层的符号是N；【小问2详解】由图可知，i为铝元素，基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，故电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是哑铃形。【小问3详解】o为25号的锰元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子的轨道表示式为；

【小问4详解】锂原子核内的质子数更多，对核外电子的吸引力更大，故导致半径大小关系为：()Lir+小于()Hr−；【小问5详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，稀有气体元素为稳定结构，故电负性最大的是Cl；【小问6详解】由图可知，该主族元

素的最外层有3个电子，且电子数应该大于5，位于第ⅢA族，则为铝元素Al；【小问7详解】op分别为25、26号的锰、铁元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，锰

失去2个电子后3d轨道处于半填充较稳定状态，故Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。24.回答下列问题：（1）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___________(填字母)。a．NH3和H2O都是极

性分子b．NH3在水中易形成氢键c．NH3溶于水建立了以下平衡：32324NHHONHHONHOH+−++d．NH3是一种易液化的气体②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成32NHH

O。根据氨水的性质推知32NHHO的结构式为___________。(填字母)a．b．b．c．d．（2）第ⅤA族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。则Y轴

可表示的氢化物(RH3)性质可能是___________。(填字母)A.稳定性B.沸点C.R-H键能D.分子间作用力（3）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是___________（4）氮、磷、砷为同主族元素，As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为

___________，1molAs4O6含有σ键的物质的量为___________。（5）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。（6）NH4+

中的H-N-H的键角比NH3中的H-N-H的键角大，原因是___________。【答案】（1）①.D②.b（2）AC（3）NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键，（4）①.sp3②.12mol（5）非极性（6）+4NH中的氮原子上均

为成键电子，NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力【解析】【小问1详解】①NH3极易溶于水主要是因为：NH₃分子与溶剂H2O分子间形成氢键，另外NH3和H2都是极性分子，遵循相

似相溶原理，NH3和H2O能够发生化学反应也是影响NH₃的水溶性的因素。NH₃易液化是因为NH₃分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，故ABC不符合题意，D符合题意；答案选D；②从氢键的形成原理上讲，a、b都成立；但从空间结构上讲，由于氨分子是三角锥形，易于

提供孤电子对，所以以b方式结合空间位阻最小，结构最稳定，从事实上讲，依据+-324NHHONH+OH，答案为b。【小问2详解】A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下非金属性减小，氢化物的稳定性减小，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，稳定性：NH3>PH3>AsH3，故A正确；B

．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，分子间作用力大，沸点：NH3>AsH3>PH3，故B错误；C．原子半径越大，与氢元素形成的R-H共价键键长越长，键能越小，因此R

-H键能随原子序数的增大而减小，故C正确；D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；故答案为AC；【小问3详解】N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，AsH3分子间不能形成

氢键，沸点较低，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键；【小问4详解】由图中As4O6的分子结构可知：分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化，1个As4O6分子中含有σ键

数目为12个，故1molAs4O6含有σ键的物质的量为12mol，故答案为:sp3；12mol；【小问5详解】CCl4、CS2为非极性分子组成的溶剂，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相溶原理，可判断溶质CrO2C

l2是非极性分子，答案：非极性；【小问6详解】+4NH中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，NH4+中的H-N-H的键角比NH3中的H-N-H的键角大，故答案：+4NH中的氮原

子上均为成键电子，NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力。25.回答下列问题（1）美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有

望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是___________(填标号)。A.范德华力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键（2）科学家发现，在特殊条件下，水能表现出许多

有趣的结构和性质。①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_______

____。②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________。水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试

写出该阳离子与SO2反应的离子方程式___________。【答案】（1）D（2）①.极性②.室温溜冰场或室温条件下做冰雕③.水分子间存在氢键④.2H2O++SO2=4H++2-4SO【解析】【小问1详解】由题给信息，在某种无线电波照射下，盐水可以释放出氢原子，说明水分子中的O

-H被破坏，O-H键属于极性共价键，故答案选D；【小问2详解】(1)在弱电场的条件下水变成“热冰"，水分子结构由无序变为有序，说明水分子中存在带正电和带负电的两部分，即水分子是极性分子；利用水分子的这一特点可建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕；(2)①水分子间能形成"网”的

原因是水分子间存在氢键；②水分子释放出电子时产生的阳离子是H₂O+，具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO₂有还原性，在反应中失电子，反应的离子方程式是2H2O++SO2=4H++2-4SO；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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