【文档说明】宁夏石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 .docx，共(10)页，1.218 MB，由小赞的店铺上传

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宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高二上学期第一次考试化学试题可能用到的相对分子质量：C：12O：16H：1选择题部分(单选题，共2×20=40分)1.以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸

透镜聚光⑥焰火呈现各种颜色⑦LED灯通电发光⑧冷却结晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦2.下列说法中，正确的是A.1s电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B.电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子

轨道的电子云轮廓图如图所示D.3d6表示3d能级有6个原子轨道3.下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是A.6sB.5pC.4dD.3f4.下列关于σ键和π键的说法中，不正确．．．的是A.σ键由原子轨

道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C.HCl分子中的σ键为s-sσ键D.p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键5.下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是A.B.C.D.6.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可

能是A.LiB.BeC.SD.Ar7.下列化学用语表示正确的是A.基态氯原子价层电子的轨道表示式为B.基态铍原子最外层原子轨道电子云图：C.基态碳原子的电子排布式为2131s2s2pD.水的电子式：8.由多元素组成化合物Fe-Sm-As-F-O，是

我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是A.O的价层电子排布式为1s22s22p4B.Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理C.N、As同主族，第一电离能N＜AsD.电负性F＞O＞As9.现有四种元素的基态原子的电

子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：④＞③=②＞①B.原子半径：②＞①＞④＞③C.第一电离能：①＞②＞③＞④D.电负性：④＞③＞②＞①10.若某元素原子处于

能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M层共有8个电子D.该元素原子最外层有3个电子11.新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活

性。下列有关其组成元素的说法正确的是A.Zn处于元素周期表中的d区的的。B.Ge的价层电子排布式为3d104s24p4C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍D.三种元素电负性由大到小的顺序：O

>Ge>Zn12.已知：33As(砷)与N、P为同主族元素。下列说法错误的是A.As原子核外最外层有5个电子B.非金属性：As<ClC.3AsH中含有非极性共价键D.热稳定性：33AsHPH13.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是A.SO2B.SO24−C.H3O+D.OF

214.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列对A分子说法正确的是A.所有原子都在同一平面内B.所含的σ键与π键个数之比为10∶1C.C的杂化方式均为sp2杂化D.N的化合价均为-3

价15.有关ClO-、ClO2−、ClO3−、和ClO4−的说法正确的是A.ClO-中氯元素化合价为+1，具有较强的还原性B.ClO3−、ClO4−中心原子轨道的杂化类型都为sp3C.ClO3−的空间构型为平面正三角形

D.ClO3−、和ClO4−的键角相等16.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.2OF和2SOB.3PCl和3BFC.2CO和2HOD.4SiF和4CCl17.下列说法中正确的是（）A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是

由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形18.某化合物的分子式为2ABA，属VIA族元素，B属VIIA族元素，

A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知2AB分子的键角为103.3。下列推断不正确的是A.2AB分子的空间构型为"V"形B.A-B键为极性共价键，2AB分子为非极性分子C.2AB与2HO相比，2AB的熔点、沸点比2

HO的低D.2AB分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而2HO分子间能形成氢键19.下列原因分析能正确解释性质差异的是选项性质差异原因分析A碱性：()()23MgOHAlOH第一电离能：Mg>AlB沸点：

33NHPH键能：H—N>H—PC水溶性：丙三醇大于乙醇丙三醇的相对分子质量大于乙醇D酸性：23ClCHCOOHCHCOOH电负性氯大于氢，导致2ClCHCOOH中O—H键极性较大A.AB.BC.CD.D20.原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若

一种自旋状态用+0.5表示，与之相反的用-0.5表示，正负0.5即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为A.-1B.+1C.0D.-1或+1非选择题部分(共60分，请在答题卡上作答)21.回答下列问题（1）用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道

杂化方式分子或离子的空间结构PO34−________________________________COCl2_________________________________（2）基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为______

_____。Fe在周期表中位于___________列。（3）Cl的核外电子排布式为___________。（4）22Ti的原子结构示意图___________。（5）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥2Cl反应生成4SnCl。

常温常压下4SnCl为无色液体，4SnCl空间构型为___________。22.回答下列问题（1）二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示

。①S2Cl2的结构式为___________，22SCl的化学键类型为___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。②电负性：S___________Cl(填“>”或“<”)，22

SCl中硫的化合价为___________。③S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为___________，每个S原子有___________对孤电子对。（2）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO+3CΔCaC2+CO↑；CaC2+N2ΔCaCN2+C；2222C

aCN+2HO=NHCN+Ca(OH)；2NHCN与水反应生成尿素()22CONH；尿素合成三聚氰胺。①基态钙原子电子占据的最高能级符号是___________，其核外共有___________种不同能量的电子。

②2CaCN中阴离子为22CN−，22CN−与CO2分子空间结构相似，由此可以推知22CN−空间结构为___________。的③尿素分子()22CONH中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。④三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为

___________。23.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：abcdefghijklmnop（1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，（2）基态i原子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_____

______（3）o元素价层电子的轨道表示式为___________。（4）Li+与H-具有相同的电子结构，两离子半径大小关系为：()Lir+小于()Hr−，原因是___________。（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是_

__________(填元素符号)。（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是___________(填元素符号)。（7）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957比较两元素的2I、3I可

知，气态2o+再失去一个电子比气态2p+再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。24.回答下列问题：（1）NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___________(填字母)。a．NH3和H2O都是极性分子b．NH3在水

中易形成氢键c．NH3溶于水建立了以下平衡：32324NHHONHHONHOH+−++d．NH3是一种易液化的气体②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成32NHHO。根据氨水的性质推

知32NHHO的结构式为___________。(填字母)a．b．b．c．d．（2）第ⅤA族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是___________。(填字母)A.稳

定性B.沸点C.R-H键能D.分子间作用力（3）AsH3沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是___________（4）氮、磷、砷为同主族元素，As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为__

_________，1molAs4O6含有σ键的物质的量为___________。（5）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___________(填

“极性”或“非极性”)分子。（6）NH4+中的H-N-H的键角比NH3中的H-N-H的键角大，原因是___________。25.回答下列问题（1）美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重

大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是___________(填标号)。A.范德华力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键（2）科学家发现，在特殊条件

下，水能表现出许多有趣的结构和性质。①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：的采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计

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