【文档说明】四川省内江市威远中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 .docx，共(10)页，1.507 MB，由管理员店铺上传

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四川省内江市威远中学2023～2024学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意)1

.我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是A.全合成过程一定包含能量的变化B.使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率C.以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应

热不相同D.全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和2.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)选项已知条件热化学方程式A2H的燃烧热为1akJmol−22H(

g)Cl(g)=2HCl(g)+1Δ-akJmol−=HB1mol2SO与足量2O充分反应后，放出热量49.15kJ2232SO(g)O(g)2SO(g)+1Δ98.3kJmolH−=−C2H(aq)OH(aq)HO(l)=+−+1Δ57.3kJmol−=−H24242HS

O(aq)Ba(OH)(aq)=BaSO(s)2HO(l)++1Δ114.6kJmolH−=−D31g白磷比31g红磷能量多bkJ4)P,s=4P()s(,白磷红磷1Δ4bkJmol−=−HA.AB.BC.

CD.D3.已知化合物A＋H2O⎯⎯→②①Ⅰ⎯⎯→④③Ⅱ⎯⎯→⑥⑤B＋HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS1、TS2、TS3表示不同的过渡态，Ⅰ、Ⅱ表示中间体。下列说法正确的是A.反应③、⑤为决速步骤B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.8

7eVC.该反应历程分三步进行D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NAB.7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NAC.2.8gCO和N2混合气体中

含有质子数1.4NAD.标准状况下，2.24L环丙烷中化学键数目为0.9NA5.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是A

.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率()11X0.3molLminv−−=B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强D.容器中发生

反应可表示为3X(g)2Y(g)2Z(g)+6.已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s)K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是为的A.K1+K2B.K1-K2C.12KKD.

121KK7.在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①222213HS(g)+O(g)=SO(g)+HO(g)H2②2222232HS(g)+SO(g)=S(g)+2HO(g)H2③22231HS(g)+O(g

)=S(g)+HO(g)H2④242S(g)=S(g)H则ΔH4的正确表达式为A.41233H=H+H-3H2（）B.43122ΔH=3ΔH+ΔH-ΔH3（）C.41232ΔH=ΔH+ΔH-3ΔH3（）D.41233ΔH=ΔH+ΔH3-ΔH2（）8.已知共价键的键能与热化

学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A.428kJ·mol-1

B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-19.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A.为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B.步骤②中，主

要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤10.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.煤和水煤气均是二次能源B.煤中含有苯、甲苯、二

甲苯等有机物C.①是将煤在空气中加强热使其分解过程D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%11.已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3mol

B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)D.平衡常

数K：(II)()KK＜Ｉ12.有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α-萜品醇的键线式如图。下列说法不正确的是A.该有机物的分子式为C10H18OB.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C.1mol该物质和足量金

属钾反应可产生标准状况下的氢气11.2LD.该物质能发生酯化反应、催化氧化反应和加成反应13.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫—空气质子交换的膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是A

.该电池放电时电流流向：1Pt电极→负载→2Pt电极B.1Pt电极附近发生的反应：SO2-2e-+2H2O=2-4SO+4H+C.放电过程中若消耗22.4L2O，理论上可以消除2molSO2D.H+移向2Pt电极，1Pt电极附近

pH不变14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：()()()xAgyBgzCg+，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是A.C体积分数增大了B.A

的转化率降低了C.平衡向正反应方向移动D.xyz+15.反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.T1>T2B.X、Y两点的反应

速率：X>YC.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z二、非选择题(本题共4个大题，共55分)16.某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸进行中和热的测定。的（1）配制0.50mo

l·L-1NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g（2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。名称托盘天平(带砝码)小

烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1molH2O时反应放出的热量为57.3kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。（4）取50m

LNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.13

0.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算的结果___________57.3kJ•mol-1(填“>”“=”或

“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液

的温度17.在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+12O2（g）==CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+12O2（g）==H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③C

H3OH（g）+32O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列问题：(1)a=_______(2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。A．单位时间内生成1molCH3OH（

g）的同时消耗了1molCO（g）B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为

3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与2()()nHnCO的关系如图1所示．①当起始2()()nHnCO=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。

若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当2()()nHnCO=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象

中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应

，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，

则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式

_________________________________________。18.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高

的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为________。（2）Z、Q、R的简单离子半径由小到大的顺序为________(用化学用语表示，下同)；写出Q、R最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______

__；Q、R简单离子中氧化性比较小的是_______。（3）上述五种元素的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________。（4）Z、X两元素按原子数目比1：1和1：2构成分子A和B，A的结构式为_______。（5）QX的电子式为_____

__。（6）下列事实能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______(填序号)。a.Z单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molZ单质比1molS得电子多c.Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者

的分解温度高（7）制备单质R时，电解熔点很高的R的氧化物而不电解熔点相对低的R的氯化物的原因是_______。19.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2

O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问

题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的V

O2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124−洗脱离子交换R4V4O12

+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com