【文档说明】山西省太原市第五中学2021-2022学年高二上学期12月月考试题+化学.pdf，共(4)页，1.194 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学第1页(共8页)高二化学第2页(共8页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中2021—2022学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）出题人：赵姣姣、李玲校对人：王志芳时间：2021.12第Ⅰ卷选择题（50分

）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分）1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28是因为溶液中SO

32-发生水解C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解的原理D.醋酸钠溶液呈碱性的原因是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2.下列说法中错误的是A.2CaCO3(s)+2SO

2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0C.若△H<0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应

活化能，从而改变反应的焓变3.下列方程式书写正确的是A.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-B.H2C2O4的电离方程式：H2C2O4+H2OH3O++HC2O4-C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH

-D.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-B.pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C.能使甲基橙变红的溶液：C

a2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-5.某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所

示。据图判断，下列说法正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点溶液与b点溶液的导电能力相同D.b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度6.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(

HY)，则HX为强酸B.若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY)，则c(X-)+c(OH-)＞c(Y-)+c(OH-)C.若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HYD.若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/

L7.常温下，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，由水电离出的c(H+)之比是A.1：10：1010：1

09B.1：5：(5×109)：(5×108)C.1：20：1010：109D.1：10：104：1098.常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A.氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1mol/LB.Na2SO4溶液中，c(Na+)

＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)C.NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl-)D.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)9.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的

H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强10.25℃时，

向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a→b的过程中，混合溶液

中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25℃时，HA的电离平衡常数K=1.43×10-2高二化学第3页(共8页)高二化学第4页(共8页)密封线内不得答题11.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.非电解质溶于

水形成的溶液C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液D.酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液12.20℃时，若要使H2S饱和溶液的pH和c(S2-)均减小，可采取的措施是A.加入适量的CuSO4固体B.加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的H2S气体D.加入适量水1

3.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11①2CN-+H2

O+CO2=2HCN+CO32-②2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液

中所含离子总数前者小于后者A.①②B.②③C.③④D.①④14.常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反

应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A.1：9B.1：1C.1：2D.1：415.25℃时，不断将水滴入0.1mol/L的氨水中

，下列图像变化合理的是16.常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/LB.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液

等体积混合，溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c

(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)17.如图表示水中c(H+)和c(OH−)的关系。下列判断正确的是A.图中T1＞T2B.XZ线上任意点均有pH<7C.两条曲线间任意点均有c(H+)⋅c(OH−)=Kw=1×10−13D.M区域内任

意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-18.为测定某盐酸的浓度，准确移取20.00mL该盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.用酚酞作指示

剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小19.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液(邻苯二甲酸H2A的Ka

1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的导

电能力C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)高二化学第5页(共8页)高二化学第6页(共8页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题20.常温下将NaOH

溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(HX−)c(H2X)的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)第Ⅱ卷非选择题（50分）21.（每空2分，共12分）Ⅰ.现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③NH3·H2O④Al(OH)3⑤NaHC

O3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸（1）上述物质中属于强电解质的有_____（填序号，下同），属于弱电解质的有_______。（2）写出下列物质的电离方程式：③__________；⑤__________。

Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中的电离度为0.02%，回答下列各问题：（1）该溶液中c(H+)=___________________________。（2）计算HA的电离平衡常数K=_________________________

_。22.（每空2分，共12分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11）。（

1）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。（2）25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为______（已知：lg1.3=0.114，结果保留两位有效数字）。（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______。A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度

增大，而稀释醋酸钠溶液，醋酸钠的水解程度减小B.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离（4）浓度均为

0.1mol/L的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是______；A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)

+2c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是______；A.0.02mol/LCH3COOH与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液B.

0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液C.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液（6）用pH试纸在常温下分别测定0.1mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，则pH(CH3COO

Na)______pH(Na2CO3)。（填：“＞”、“＜”或“=”）23.（每空2分，共10分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水

Na2SO3，其流程如图1。已知：H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。高二化学第7页(共8页)高二化学第8页(共8页)密封线内不得答题（1）Na2CO3溶液显碱性，用

离子方程式解释其原因：______。（2）吸收烟气①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH范围为______。②NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：______。③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原

因是______（写出1个即可）。（3）制备无水Na2SO3将中和塔中得到的Na2SO3溶液______（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。24.（除标注外每空2分，共

16分）Ⅰ.氨及铵盐是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。（1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用，其原因是___________________________。（1分）（2）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加

入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______（填“A”或“B）。（1分）②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)

=__________________mol/L。（列出计算式即可）（3）向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有：c(H+

)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)B.当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)C.当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.当溶液呈中性时：c(NH4

+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)Ⅱ.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。（1）过氧化氢性质探究实验已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-2

5，则H2O2的电离方程式为_________________________________（只写第一步电离即可）。（2）过氧化氢含量的测定实验①某兴趣小组同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为_________________

______________。②滴定达到终点的现象是_________________________________。③用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准

溶液的体积如表所示：计算试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。