【文档说明】安徽省阜阳市界首中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(6)页，226.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019—2020学年度高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Cu:64一、选择题（每题3分，共48分）1、“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）A

．出门不佩戴口罩B．家庭消毒时，消毒液越浓越好C．保持室内清洁卫生和通风D．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”2、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A.

李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句

“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能3、下列叙述正确的是：（）A.1H2与2H2互为同素异形体B.14C与14N质量数相同，互称同位素C.6Li与7Li的性质相同D.23Na与24Mg的中子数相同4、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子

，则表示R原子组成符号正确的是()A．RB．RC．RD．R5、某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是：（）A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-126、短周期元素X、Y、Z在周期表中

的位置如右图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的气态氢化物最稳定D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气7、A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为：（）①x+

1②x+8③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.②④⑥B.①③⑥C.①②③④D.①③⑤8、下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S

强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9、下列五种有

色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④10、实验室从海带中提取碘的部分流程如下：XYZ下列说法正

确的是（）A．完成步骤①需要装置IIIB．完成步骤③需要装置IC．完成步骤⑤需要装置IID．完成步骤②和④需要装置IV11、下列检验离子的方法及现象描述正确的是()A.检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色B.检验NH

4+：滴入NaOH浓溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝C.检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解D.检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白

色沉淀12、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－C．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉

淀：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓D．向FeCl3溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色：Fe3++3SCN－===Fe(SCN)313、若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存

的离子组是:()A.K+、Na+、SO42-、Cl-B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42-D.Na+、K+、SO32-、Br-14、碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2

CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量()A．35gB．30gC．20gD．15g15、向NaBr

、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物的组成是（）A.NaCl、Na2SO4、Br2B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO416、有

一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)（）A．224mLB．448mLC．672mLD．896mL二

、填空题（22分）17、（3分）根据下列微粒回答问题：①11H②21H③31H④14C⑤14N⑥16O⑦35Cl2⑧37Cl2（1）以上8种微粒共有种核素，涉及种元素。（2）互为同位素的是（填序号）。18、（13分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A

元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和。（1）写出元素符号：A，B，C，D，E。（2）画出E的阴离子的结构示意图：

；（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到。（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1moL-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是。19、（6分）已知A

、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最

高价氧化物的水化物为自然界最强的含氧酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最内层电子数是最外层电子数的一半。（1）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式。（2）A、B、C的离子半径由

大到小顺序为：。（用离子符号表示）（3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。三、实验题（23分）20．（9分）某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如右

图所示。(1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，

验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装

置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。21．(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反

应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_

_____(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。四、计算题：22、（7分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl

中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。原合金中Mg质量，Al质量，盐酸的物质的量浓度。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体

缓慢通入Y管中①Y管中__________________②反应的化学方程式_________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________化学答案123456

78CADDDCDC910111213141516CDBDACBC17、8；5；①②③18、（1）请写出元素符号：A：H，B：C，C：N，D：O，E：S．（2）画出E的阴离子的结构示意图：（3）N2+3H2⇌2NH

3溶液变红（4）Na+CO32-HCO3-19、(1)2Mg+CO2=2MgO+C(2)Cl->Mg2+>Al3+(3)先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解。20、（1）分液漏斗圆底烧瓶固体溶解有气泡生成强（2）产生白色浑浊弱（3）增强减弱（4）饱和NaHCO3溶液21、（1）①A；2N

H4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；②dcfedci或dcfei；（2）①红棕色气体慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2+12H2O；③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管中

压强小于外压。22、(1)m(Mg)=4.8g、m(Al)=2.7g（2）盐酸的物质的量浓度:8mol/L