【文档说明】山东省泰安市2021届高三下学期3月一轮检测统考（一模）化学试题.pdf，共(8)页，1.070 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学试题第页（共8页）试卷类型：A高三一轮检测化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Fe56

Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材

料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金2.下列化学用语的表达正确的是A.羰基硫（COS）的结构式O

=C=SB.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10O2-2C.由H和Cl形成化学键的过程：D.的名称：2-甲基-3-丁烯3.下列说法不正确的是A.实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得Cl2B.煤经过干馏过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来C.可用铝制容器盛放运输浓硫酸D.硝

酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药4.以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2021􀆰031高三化学试题第页（共8页）A.用1molCH4理论上能生

产标准状况下CH3OH22.4LB.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC.44gCO2气体和22gCH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NAD.用CH4制备合成气的过程中，每生成1molCO，转移电子总数为3NA5.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是A

.检验溶液中是否有K+B.证明蔗糖属于还原性糖C.制备CaCO3D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸6.LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。［Y2Z4XW2］-的结构如图

，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A.该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应C.X、Y的最

高价氧化物对应的水化物均是强酸D.Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者7.下列说法正确的是A.常温下，由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其

pH=b，则a＞b+1C.次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3D.电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑8.下列各项叙述中，正确的是A.配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体

提供电子总数之和为18，则n=6B.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素C.水中的氢键可以表示为O-H…O，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种通电2高三化学试题第页（共8页）9.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正

确的是A.丙的不饱和度Ω=3B.甲分子中所有原子共平面C.乙的一氯代物有3种D.丙在酸性条件下水解生成10.用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生反应Ⅰ：M

nO-4+Cu2S+H+→Cu2++SO2-4+Mn2++H2O（未配平）和反应Ⅱ：MnO-4+FeS2+H+→Fe3++SO2-4+Mn2++H2O（未配平）。下列说法正确的是A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应Ⅰ中每生成1molSO2-4，转移电子的物质的量为10mol

C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11

.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检

验产物中有无CO212.常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为

NA。3高三化学试题第页（共8页）下列说法正确的是A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.Cu2S晶胞的密度为640NA×a3×10-30g⋅cm-313.CO

与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B.N2O与CO2互为

等电子体，均为直线型分子C.反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2LD.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定14.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe（OH）2的装置如图所示。电池放电时

的反应为16Li＋xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），电解池两极材料分别为Fe和石墨，电解质溶液为Na2SO4稀溶液，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是A.X是铁电极，发生氧化反应B.电子流动的方向：B→Y，X→AC.正极可发生反应

：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4D.锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g4高三化学试题第页（共8页）15.已知：乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，25℃时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，

有类似氨的性质。向10mL浓度为0.1mol•L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol•L-1的盐酸，溶液中lgc(H+)c(OH-)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离方程式为：H2NC

H2CH2NH2+2H2O=［H3NCH2CH2NH3］2++2OH-B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.a点：盐酸的体积大于10mLD.b点所处的溶液中：c（H+）=c（OH-）+2c（H2NCH2CH2NH2）+c（［H2NCH2C

H2NH3］+）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）铍有“超级金属”之称。以绿柱石[Be3Al2（SiO3）6]为原料制备金属铍的工艺如下：已知Be2+可与Cl-、OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：（1）烧结冷却后，水

浸之前“操作a”的名称是。（2）750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式。（3）已知25℃时Ksp[Be（OH）2]=4.0×10-21，计算室温时0.40mol∙L-1Be2+开始沉淀时的pH=，“沉氟”反应的离子方程

式为。（4）上述流程中，“Be（OH）2→……→BeCl2”可有两种方案：I：Be（OH）2溶液ABeCl2Ⅱ：Be（OH）2BeOBeCl2I中操作b是。Ⅱ中BeO转化为BeCl2的化学方程式为。（5）BeCl2在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为；工业上电

解BeCl2与NaCl熔融体制得金属铍，NaCl的作用是，阴极反应式为。盐酸操作b煅烧炭、焦油、氯气5高三化学试题第页（共8页）17.（12分）研究表明TiO2－aNb、Cu（In1－xGaxSe2）是光学活性物质。请回答下列问题：（1）基态Ti原子核外电子占据的最高

能级符号为，价电子中未成对电子有个；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。（2）SeO32－的立体构型为；SeO2中硒原子采取的杂化类型是。（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的

配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。则该溶液中溶质的化学式为。（4）Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu（NH3）4]2+，在该配离子中，氮氢键的

键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是。向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：。（5）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2－aNb，可表示如图，则TiO2－aNb晶体中：a＝，b＝。18.（12分

）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：I.4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH1;K1Ⅱ.2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+N

OCl（g）ΔH2;K2Ⅲ.2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）ΔH3;K3（1）ΔH3=（用ΔH1和ΔH2表示），K3=（用K1和K2表示）。（2）①在恒容密闭容器中进行的反应Ⅱ、Ⅲ，下列说法中，正确的是（填标号）。a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说

明反应Ⅱ、Ⅲ均达到平衡状态b.ΔH2和ΔH3不再变化，可以作为反应Ⅱ和Ⅲ达到平衡状态的标志c.同等条件下，反应Ⅱ的速率远远大于反应Ⅲ，说明反应Ⅱ的活化能小，ΔH2＜ΔH3d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOC1（g），NO2（g）和NO（g）的百分含量均减小②平衡后，向反应体系

中充入少量O2，再次平衡时，NO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。6高三化学试题第页（共8页）（3）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比n(NO)n(Cl2)进行反应Ⅲ（ΔH3＜0）

，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：①图中T1、T2的关系为T1T2（填“>”、“<或“=”）；图中纵坐标为的转化率；图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是（填“A”、“B”或“C”）。②若容器容积为1L，经过10min到达A点，该

时间段内化学反应速率υ（NO）=。③若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，此时平衡将向移动（填“左”、“右”或“不移动”）。19.（12分）环丙胺是合成新型抗菌素、除草剂等产品的中间体。以γ-丁

内酯为原料合成环丙胺的传统“五步合成法”工艺如图。回答下列问题：（1）可以准确判断γ-丁内酯所含官能团的方法是（填序号）。a.质谱b.核磁共振氢谱c.红外光谱d.紫外光谱（2）A中官能团的名称为；检验该官能团所需试剂有石蕊试液、。（3）B与NaOH溶液反应的化学方程式为。（4）符

合下列条件的γ-丁内酯的同分异构体有种。①能与NaOH溶液反应②使溴的CCl4溶液褪色γ-丁内酯的某种同分异构体中含有手性碳原子，其结构简式为。（5）参照“五步合成法”工艺，以为原料，设计合成的路线。7高三化学试题第页（共8页）20

.（12分）实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示（部分夹持装置已略去）：已知：NH3不溶于CS2，在一定条件下发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化

学方程式是。（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为。（3）反应一段时间后，关闭K

1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是；然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为。（4）装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为。（5）制备硫氰

化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液（填化学式）作指示剂，用0.1000mol·L-1AgN

O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。该晶体中KSCN的质量分数为。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+AgSCN↓（白色）]。=催化剂、水△=8