【文档说明】新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题 含解析.docx，共(11)页，683.954 KB，由小赞的店铺上传

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新疆喀什地区巴楚县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上；卷I(选择题)一、选择题(本题共计10小题，每题5分，共计50分，)1.下列说法中，不正确的

是A.化学是以实验为基础的自然科学B.化学是一门创造性的、实用性的科学C.人类的化学实践活动起始于近代D.现代化学，可称之为21世纪的中心科学【答案】C【解析】【详解】A．化学是以实验为基础的自然科学，故A正确；B．化学是一门创造性的、实用性的科学，故B正确；C．人类从使用火就开始了化学实践活

动，故C错误；D．现代化学，可称之为21世纪的中心科学，故D正确；故选C。2.实验室若需要配制80mL1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是A.经计算，应用托盘天平称取NaCl固体5.85gB.配制时，应选择80mL容量瓶C.若要制得100mL1mol/LNaCl溶液，可将0.1

mol的NaCl固体溶解于100mL水中D.若要制得100mL1mol/L的NaCl溶液，可将0.1mol的NaCl固体溶解于水中配制成100mL溶液【答案】D【解析】【详解】A．配制80mL1mol/L的NaCl溶液，需要使用100mL的容量瓶

，需氯化钠的质量是m=0.10L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平精确到0.1g，则称取5.9gNaCl固体，A错误；B．没有80mL的容量瓶，配制80mL1mol/L的NaCl溶液，需要使用100mL的容量瓶，B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步

骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、的装瓶贴签；不可直接0.1mol的NaCl固体溶解于100mL水中，C错误；D．由C分析可知，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签

，故若要制得100mL1mol/L的NaCl溶液，可将0.1mol的NaCl固体溶解于水中配制成100mL溶液，D正确；故选D。3.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下，1LpH12=的23NaCO溶液中

3HCO−总数为A0.01NB.220.1molCHCl分子中原子的最外层电子总数为A2NC.2.3gNa与2O完全反应生成22NaO转移电子总数为A0.1ND.通常状况下，11.2LHCl气体中含有的分子数目小于A0.5N【答案】A【解析】【详解】A．2---323

CO+HOHCO+OH、-32-32HHCO+HOCO+OH，1LpH12=的23NaCO溶液中氢氧根离子为0.01mol，则3HCO−小于0.01mol，总数小于A0.01N，A错误；B．1分子CH2Cl2分子中原子的最外层电子总数为20，则220.1m

olCHCl分子中原子的最外层电子为2mol，总数为A2N，B正确；C．2.3gNa为0.1mol，反应中钠化合价由0变为+1，则2.3gNa与2O完全反应生成22NaO转移电子总数为A0.1N，C正确；D．通常状况下，11.2LHCl小于0.5mol，则气体

中含有的分子数目小于A0.5N，D正确；故选A。4.在指定的溶液中能大量共存的组合是A.酸性溶液：Na+、K+、Cl−、I−B.使酚酞变红的溶液：H+、3Fe+、Cl−、24SO−C明矾溶液：Na+、2Ba+、OH−、Cl−D.氯水溶液：Ag+、K+、3HCO−、

24SO−.【答案】A【解析】【详解】A．酸性溶液中，四种离子都能大量共存，A正确；B．使酚酞变红的溶液显碱性，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，B错误；C．明矾溶液中有铝离子，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，C

错误；D．银离子和碳酸氢根离子会发生双水解而不能共存，银离子和硫酸根离子会反应生成微溶的硫酸银而不能大量共存，D错误；答案选A。5.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2高温Si3N4+12HCl

。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8的N原子：87NB.HCl的电子式：C.Cl-的结构示意图：D.SiCl4的结构式：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据原子结构表示，左上角为质量数，该核

素的质量数为7+8=15，该核素表示形式为157N，故A错误；B．该电子式中没有表示出Cl最外层电子，正确的HCl的电子式为，故B错误；C．Cl-最外层达到8电子稳定结构，即氯离子的结构示意图为，故C错误；D．S

iCl4为分子晶体，1个硅原子与4个氯原子形成4个共价键，即四氯化硅的结构式为，故D正确；答案为D。6.下列物质属于纯净物的是A.空气B.陨铁C.氯水D.冰水混合物【答案】D【解析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否

为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。【详解】A．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；B．陨铁是铁和其他物质的混合物，B项错误；C．氯水为氯气溶于水的化合物，C项错误；D．冰水混合

物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；答案选D。7.下列包装标识贴错了的是（）选项ABCD物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；

C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C8.下列说法中正确的是A.H2SO4摩尔质量是98gB.1molH2O的质量是18g/molC.Cl－的摩尔质量是35.5g/molD.1molN2的体积是22.4L

。的【答案】C【解析】【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1molH2O的质量是18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5

g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1molN2的体积在标准状况下体积是22.4L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的

单位不同及气体摩尔体积的使用条件。对于D，气体体积和温度、压强有关，标准状况下，Vm=22.4L/mol，非标准状况下，Vm也可能为22.4L/mol，如温度和压强同时增大到原来的2倍。9.下列各项表达中正确的

是A.Na2O2的电子式为B.16g甲烷完全燃烧生成的2CO为11.2L(标准状况)C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.-Cl的结构示意图为【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠为离子化合物，则Na2O2的

电子式为，，A错误；B．16克甲烷为-116g16g?mol=1mol，燃烧后生成1mol二氧化碳，标况下的体积为22.4L，B错误；C．氮原子质子数等于原子序数，为7，但中子数不一定为7，C正确；D．氯离子的最外层电子为8个，故氯离子的结构示意图为：，D错误；故答案为：C

。10.标准状况下，气体摩尔体积约为A.22.4B.22.4LC.22.4L/molD.22.4mol/L【答案】C【解析】【详解】标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故选C。卷II(非选择题)二、填空题(本题共计5小题，每题2分，共计42分，)11.化学是一

门以实验为基础的学科，实验是进行科学探究的重要方式，认识常见的化学实验仪器是学生必备的学科素养之一。写出题中指定的化学实验仪器的名称。A.________B.________C.________D.________E.__

______F.________【答案】①.干燥管②.容量瓶③.漏斗④.蒸馏烧瓶⑤.直形冷凝管⑥.蒸发皿【解析】【详解】此题考查的是对化学实验中仪器的认识，属于最基本的要求。A装置即为球形干燥管，可以用来装

填干燥剂，干燥气体用，也可以用来实现防倒吸的目的；B装置即为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液；C装置即为漏斗，常用于过滤操作，当然也可以用来实现防倒吸的目的；D装置有支管，是蒸馏烧瓶；E装置是直形冷凝管，常用于蒸馏操作；F装置即蒸发皿，常用于溶液结晶的操作。12.（1）NaOH的摩尔质量为

：__________。（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________。（5）3g金属锌与足量

的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。【答案】①.40g·mol-1②.0.25mol③.17.6g④.11.2L⑤.1.0L【解析】【分析】根据物质的量相关的公式n=ANN=mM=mVV，结合物质的结构及化学反应方程式进行求解。【详解】（1）NaOH的摩

尔质量在数值上等于其相对分子质量，为40，其单位为g·mol-1，故答案为40g·mol-1；（2）因H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据n=mM可得，24.5克H2SO4的物质的量为24.5g98g/mo

l=0.25mol，故答案为0.25mol；（3）标况下，8.96LCO2的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，则其质量m=nM=0.4mol44g/mol=17.6g，故答案为17.6g；（4）3.

01×1023个N原子的NH3的物质的量为23233.01106.0210=0.5mol，则其在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为11.2L；（5）

3g金属锌的物质的量为3g65g/mol=365mol，锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则可知生产氢气的物质的量等于参加反应的锌的物质的量，为365mol，故生成标况下的氢气体积为365mol22.4L/mol1.0L，故答案为1.0L

。13.Na2O2的相对分子质量___________；8gNaOH的物质的量是___________mol。【答案】①.78②.0.2【解析】【详解】Na2O2的相对分子质量为78；8gNaOH的物质的量是8g=0.2mol40g/mol。14.

现有①H2SO4②酒精③液氨④纯碱固体⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨氯化钠溶液⑩CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同）_________，属于酸性氧化物的是_________，能导电的

是_____________，属于电解质的是________。【答案】①.④⑩②.⑦③.⑤⑥⑧⑨④.①④⑤⑩【解析】【详解】④纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；⑩CaCO3固体是由钙离子与碳酸根离

子组成的化合物，属于盐；属于盐的是④⑩；⑦三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物；⑤熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子；⑧澄清石灰水含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电；⑥水银含有

自由电子能够导电；⑨氯化钠溶液存在自由移动的离子能够导电；①硫酸④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑩CaCO3固体，它们是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；故答案为④⑩；⑦；⑤⑥⑧⑨；①④⑤⑩。15.有下列物质：①二氧化碳②碳酸钡③醋酸④氢气⑤澄清石灰水⑥石墨⑦氢氧化钠

⑧硫酸⑨氯化银⑩铝；属于电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能够导电的是___________。【答案】①.②③⑦⑧⑨②.③③.

①④.⑤⑥⑩【解析】【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强

电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；【详解】①二氧化碳

是共价化合物，由分子构成，无离子，不能导电，属于非电解质；②碳酸钡是难溶性的离子化合物，无自由移动的离子，不能导电，属于强电解质；③醋酸共价化合物，由分子构成，无离子不能导电，但是其水溶液导电，属于弱电解质；④氢气是由分子构成的单质，不能导电，不是电解质，也不

是非电解质；⑤澄清石灰水中含有自由移动的离子，能够导电，它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑥石墨为碳单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦氢氧化钠是离子化合物，但是氢氧化钠固体不含有自由移动的离子，不能够导电，属于强电解质；⑧硫酸是共价化合物，由分子构成，无离子不

能导电，但是其水溶液导电，属于强电解质；⑨氯化银是离子化合物，有离子，但离子不能自由移动，所以不能导电，是强电解质；⑩铝为金属单质，能够导电，不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是②③⑦⑧⑨；属于弱电解质的③；属于非电解质的是①；能够导电的是⑤⑥⑩。三、解答题(本题共计2小题，每

题4分，共计8分，)16.请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NaHCO3___________。（2）H2SO4___________。（3）NaHSO4___________。【答案】（1）NaHCO3=Na++3HCO−是（2）H2SO4=2H++24SO−（3）NaHSO4=N

a++H++24SO−【解析】【小问1详解】NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++3HCO−；【小问2详解】硫酸是强酸，水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++24SO−；【

小问3详解】硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++24SO−。17.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+阴离子OH-、Cl-

、CO23−、SO24−、HSO24−分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；④C溶液与

D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；据此回答下列问题（1）B________；C________；E________；（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。【答案】（1

）①.Mg(HSO4)2②.Na2CO3③.FeCl3（2）2Al3++3SO24−+3Ba2++8OH－=2-2AlO+3BaSO4↓【解析】【分析】A、B、C、D、E均是易溶于水的固体，依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO23−只能和Na+共存，

所以有一种是Na2CO3；OH-只能和Ba2+共存，所以有一种是Ba(OH)2；故有一种物质为Al2(SO4)3；剩下两种为FeCl3和Mg(HSO4)2或MgCl2和Fe2(HSO4)3；⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，红褐色沉淀是氢氧化铁，B的阴离子为HSO24−；③

B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸，则D为Ba(OH)2；②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，则A为Al2(SO4)3；A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成

，沉淀可溶于B溶液，则C为Na2CO3，该出产生的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳；D为氢氧化钡，则根据⑤可知E为FeCl3，B为Mg(HSO4)2；综上所述，A为Al2(SO4)3、B为Mg(HSO4)2、C为

Na2CO3、D为Ba(OH)2、E为FeCl3。【小问1详解】B为Mg(HSO4)2；C为Na2CO3；E为FeCl3；【小问2详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com